2020-2021九年级化学化学溶液的形成的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含详细答案

2020-2021九年级化学化学溶液的形成的专项培优易错难题练习
题(含答案)含详细答案
一、初中化学溶液的形成
1．下图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误
的是
．．
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃的甲乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；B、t2℃时甲和乙的溶解度相等，在相同质量的饱和溶液中含溶质质量相同，正确；C、没有确定降温前溶液的状态，无法判断降温是否会析出晶体，若降温后仍然是不饱和溶液，则无晶体析出，错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，当甲中混有少量的乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确。

故选C。

2．如图是固体物质a、b、c的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是：a＞b＞c
B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40g 的c加到100g水中，制得的溶液不饱和
D．欲使c从溶液中结晶，可以采用降温结晶或蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是： c＞b＞a，错误；B、t2℃时，a、b的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
C、t2℃时，C的溶解度为40g，即该温度时40gC溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，错误；
D、c的溶解度随温度的升高而减小，故欲使c从溶液中结晶，可以采用升温的方法，错误。

故选B。

点睛：溶解度随温度变化较大的采用降温结晶的方法提纯，溶解度随温度变化不大的采用蒸发结晶的方法提纯。

3．下列说法中，正确的是
A．汽油可以乳化油污 B．溶液都是无色透明的液体
C．溶质都以离子形式溶解在溶剂里 D．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低
【答案】D
【解析】A、汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，故错误；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错误；
C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，例如酒精溶于水以分子形式存在，故错误；
D、硝酸铵溶解在水中，会吸热，溶液温度会降低，故正确。

点睛：
物质溶解的过程包含有以下两个过程：
一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；
共有如下三种：
1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象；
2．当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象；
3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。

4．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列关于木糖醇的叙述中不正确的是
A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大
B．木糖醇是易溶物质
C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体
D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，正确；B. 木糖醇是易溶物质，正确；C. 70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，正确；D. 50℃时，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。

故选D。

点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。

5．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A ．面粉
B ．食盐
C ．冰块
D ．花生油
【答案】B
【解析】充分搅拌，能形成溶液的是 B. 食盐。

A. 面粉， D. 花生油，均形成浊液。

C. 冰块，只有一种物质。

点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。

6．下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A ．a 的溶解度比c 大
B ．a 中混有少量的c 可采用降温结晶的方法提纯
C ．t 2℃时，a 、b 两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等
D ．将t 2℃时a 、b 、c 的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b > a = c
【答案】B
【解析】A 、比较溶解度大小须确定温度；B 、a 的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以若a 中有少量的c 可采用降温结晶的方法提纯，正确；
C 、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，故错误；
D 、将t 2℃时a 、b 、c 的饱和溶液降温至t 1℃，ab 析出晶体，c 溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数=100g
溶解度溶解度 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t 1℃b 的溶解度大于a 的溶解度大于降温前c 的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b ＞a ＞c ，故错误；故选：B 。

点睛：不同温度下物质的溶解度不同，所以比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法。

7．取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A ．石蜡
B ．面粉
C ．蔗糖
D ．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定的混合物。

故选C 。

考点：溶液
8．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确
．．．的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A。

9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】D
【解析】A、根据溶解度曲线，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水中最多溶解50g的甲，将30g甲放入50g水中，只能够溶解25g，得到溶液的质量为75g，正确；C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数
=×100%。

t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
D、t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，降低温度后，析出晶体的质量也不能确定，错误。

故选D。

点睛：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%。

10．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）
A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；
C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；
D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。

故选A。

点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还
要注意反例法也是常用的思维方法。

12．下列有关溶液的说法中正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．物质溶于水后，水的导电性都会增强
C．溶液一定是无色、透明的混合物 D．溶液里的各部分的性质是相同的
【答案】D
【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，错误；B、酒精溶于水不导电，错误；C、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；D、溶液具有均一性，所以溶液里的各部分的性质是相同的，正确。

故选D。

点睛：熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

13．下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。

结论：溶质增加后溶解度降低
B．23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D．要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，0℃时，磷酸氢二铵的溶解度是40g，即0℃时，100g 水中加入40g(NH4)2HPO4，充分溶解后到饱和状态，再增加1g该物质不能继续溶解，不能认为溶质增加后溶解度降低，错误；B、根据溶解度曲线可知，23℃时，物质溶解度关系为①＞②=③＞④，错误；C、根据溶解度曲线可知，NH4H2PO4的溶解度随温度的降低而降低且受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，正确；D、Ce2(SO4)2的溶解度随温度的升高而降低，所以要将接近饱和的Ce2(SO4)2溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或升温，错误。

故选C。

14．下列曲线不能正确表达对应的反应或过程的是：
A．含有NaOH和BaCl2的废水中加入稀硫酸
B．等质量的铝和镁与同浓度稀盐酸反应
C．接近饱和的KNO3溶液降温至恰好饱和状态
D．部分变质的NaOH溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：由于Mg的活动性比铝强，故反应速度更快，B错误；接近饱和的KNO3溶液降温至恰好饱和状态，开始是溶液的浓度增大后不变，C错误；溶液的PH值由大于7，至等于7，滴加过量的稀盐酸而小于7，D图中曲线错误
考点：反应与图像。

15．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
C．甲属于易溶物质
D．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
【答案】C
【解析】A、没有确定溶液的质量，无法确定溶液中的溶质质量，错误；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水最多能溶解50g的甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g 的甲，形成75g溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0℃时，甲的溶解度是10g，甲的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，甲的溶解度大于10g，甲属于易溶物质，正确；
D、乙的溶解度受温度变化的影响较小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯
乙，错误。

故选C。

16．对下列事实的解释错误的是( )
事实解释
A湿衣服晾干分子在不停运动B铁轨接头处留有一定的缝隙原子之间有间隔
C氯化钠固体不导电，溶液导电固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
D氢氧化钠溶液显碱性溶液中含有氢氧原子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
事实解释
A湿衣服晾干分子在不停运动，向空气中扩散，故A正确；
B 铁轨接头处留有一定的缝
隙
原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B正确；
C 氯化钠固体不导电，溶液
导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，
故C正确；
D氢氧化钠溶液显碱性溶液中含有氢氧离子，不是原子，故D错误。

点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子的体积很小。

⑵、分子并不是静止不动的，它总是在不断的运动。

⑶、分子间有一定的间隙。

⑷同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不相同。

酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。

17．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( )
A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法
D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大【答案】B
【解析】
A、50℃时，A的溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量
=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A错误；B、A的溶解度随温度的升高变化比B大，A 中混有少量的B，可用降温结晶法提纯，故B正确；C、C的溶解度随温度的升高而降低，将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，故C错误；D、将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A、B的溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，C的溶解度变小，析出晶体，
溶质的质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，B溶液中的溶质质量分数最大，不是A，故D错误。

故选B。

点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

18．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。

下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88．0mL的水
【答案】D
【解析】A、调节天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL 量筒量取88.0mL的水，是正确的．选D
19．以下关于溶液的叙述，正确的是( )
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色的
C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%【答案】C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项正确；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。

20．下列清洗方法利用了乳化原理的是
A．用稀盐酸清洗久置石灰水的试剂瓶B．用酒精清洗残留碘的试管
C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用汽油清洗粘在手上的油漆
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、久置石灰水的试剂瓶壁上有碳酸钙，盐酸清洗，形成的是溶液，不属于乳化原理；
B、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，不是乳化；
C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理；
D、汽油是良好的有机溶剂，油漆中含有油脂等有机物易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化。

故选C。

21．下列物质中属于溶液的是
A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液；
C、米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；
D、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。

故选：A。

22．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。

【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。

故选B。

【点睛】
中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。

23．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是
（）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。

量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。

故选：B。

24．下列物质与水混合，可用于冷敷的是
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，故错。

B、氢氧化钠溶水时放出热量；故错。

C、硝酸铵晶体溶于水时吸收热量；故对。

D、浓硫酸稀释过程中放出热量；故错。

故选C。

25．下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．凡是无色透明的液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。

26．下列说法正确的是（）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．均一稳定的液体都是溶液
C．为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、汽油洗掉油污是利用了汽油的溶解功能，不是乳化功能，故错误；
B、均一稳定的混合物是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，故错误；
C、路面上撒盐可以降低溶液的凝固点，故正确；
D、少量的固体物质溶于水，使溶液的熔点降低，沸点升高，咸汤中含有食盐沸点比水高，故D说法不正确。

故选C。

27．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t2℃降低到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。

B、t1℃时甲乙物质的溶解度相等，都是25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是
20%，故正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于25g，故t2℃时N点表示乙物质的饱和溶液，故错误。

故选B。

28．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
【答案】C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
29．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．花生油
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故符合题意；
30．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙>甲>丙
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
【答案】B
【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。

一定温度下，饱和溶
液的溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，正确；B、t2℃时甲的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g的甲加入到50g 水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，形成的溶液中溶质的质量分数
=×100%=33.3%，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，要从甲的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度的降低而增大，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确。

故选B。

点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。