山东省东营市高一下学期期中化学试卷

山东省东营市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z
B . 单质的非金属性：X＜Y＜Z
C . 原子序数：X＞Y＞Z
D . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
2. （2分） (2016高一下·铅山月考) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A . 16
B . 26
C . 46
D . 36
3. （2分）铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）
A . 两者都含有83个中子
B . 两者互为同位素
C . 两者的核外电子数不同
D . 两者分别含有126和127个质子
4. （2分）下列物质中互为同分异构体的是（）
A . O2和O3
B .
C . CH3COOH和HCOOCH3
D .
5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是（）
A . Na2O2 Na2O
B . KClO CO2
C . K HBr
D . HF NaOH
6. （2分） (2019高二上·浦东期末) 根据某微粒结构示意图可确定该微粒是（）
A . 阳离子
B . 阴离子
C . 原子
D . 分子
7. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A . 周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B . 周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数
C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
8. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率
B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素
D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路
9. （2分）下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是（）
A . H2和O2
B . H2和Cl2
C . H2和F2
D . H2和I2
10. （2分） (2018高一下·宿迁期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C . Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强
D . X与Y形成的化合物都易溶于水
11. （2分）某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是
A . 二周期IA族
B . 三周期ⅦA族
C . 二周期ⅦA族
D . 三周期IA族
12. （2分）(2018·浙江选考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）
A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
13. （2分） (2019高三上·武威期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。

下列说法正确的是（）
A . X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物
B . Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X
D . 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)
14. （3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）
A . Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B . Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C . 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X
15. （2分）下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）
A . 原子半径：Na＜Mg＜Al
B . 热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
16. （2分）(2015·昆明模拟) 根据下面两个方程式选出正确项（）
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566k J•mol﹣1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1
A . CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1
B . 如图可表示①反应过程中的能量变化
C . Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJ•mol﹣1
D . 由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ•mol﹣1
17. （2分） (2016高一下·株洲期中) 如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U 形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）
A . NaOH固体
B . 浓硫酸
C . NH4NO3晶体
D . Na2O2固体
18. （2分） (2019高二上·泉港期末) 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（）
A . a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+
B . b中铁钉上发生还原反应
C . a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
D . b中铝条附近有气泡产生
19. （2分） (2020高一下·吉林期中) 某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A . 增大反应物的量
B . 升高温度
C . 增大压强
D . 使用催化剂
20. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列化学用语或模型正确的是（）
A . CH4分子的比例模型：
B . 乙醇的结构简式：C2H6O
C . Al3+的结构示意图：
D . 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl2-
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
21. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）
X Y
Z W
A . 金属性由强到弱的顺序为：Z、W
B . 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
C . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
D . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W
22. （2分）下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（）
A . ①称量氢氧化钠固体
B . ②收集NO气体
C . ③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸
D . ④吸收NH3不会造成倒吸
23. （3分）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）
A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质不一定是Y2
D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
24. （3分） (2016·海南) [选修3--物质结构与性质]下列叙述正确的有（）
A . 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B . 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C . 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D . 价层电子对相斥理论中，Π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
25. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）
A . 甲烷的四个键键能相同
B . 甲烷的四个键键长相等
C . 甲烷的所有C﹣H键键角相等
D . 二氯甲烷没有同分异构体
三、非选择题Ⅱ卷 (共4题；共28分)
26. （7分） (2019高一下·吉林期中) 下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1） h元素在周期表中的位置是________；
（2）表中所列元素中，金属性最强的是________；元素最高价含氧酸酸性最强的是________；（填化学式）
（3） c、d、e、g中，离子半径最小的是________；（填离子符号）
（4） a和b化合时形成________键；a和d化合时形成________键；
（5）由a、c、d形成的化合物的电子式为________。

27. （5分） (2016高三下·浉河月考) A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________．有关反应的化学变化的化学方程式为________．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：________．
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为：________．
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为________．
28. （7分） (2016高二上·莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应式为________；
（3）丙装置损失的质量为________（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为
________；
（4）电极c的质量变化是________ g；
（5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为________．
②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式________．
29. （9分） (2018高三上·承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2 ，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。

简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2） B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2 ， _______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B . 用小试管收集气体并检验其纯度
C . 关闭K1
D . 停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。

（5） II．数据处理
实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
参考答案一、单项选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
三、非选择题Ⅱ卷 (共4题；共28分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、。