2010-2023历年—河南省许昌市高一下学期第四次五校联考化学试卷

2010-2023历年—河南省许昌市高一下学期第四次五校联考化学试卷
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C．Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
2.（1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A是137，中子数N
是81，2.74g该微粒所含有的电子约为 mol。

（2分）
（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25% 。

①计算R的相对原子质量为（2分）；
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分）.
3.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
4.下说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． H2O B ． BF3C． CCl4D． PCl5
6.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛
”假说，原子的中子数与电子数之差为
A．0
B．57
C．118
D．175
7.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出下列元素的元素符号
A： C： E：（各1分）
（2）画出E的阴离子结构示意图： (1分)
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程（2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到（1分）
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是，
且物质的量为（各2分）
8.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳或氢气还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4比SiH4稳定
9.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔
成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色[来
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应较快，产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究递变规律。

（2分）
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①，②，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（2分）
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A～F）
写出步骤②中发生的化学方程式：，
写出步骤⑥中发生的离子方程式：。

此实验的结论：。

（各2分）
10.以下说法错误的是
A．在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高
B．1 molNa2O2与1 mol Na2O所含阴离子的物质的量都是1 mol
C．标准状况下，22.4 LSO3的物质的量是1 mol
D．Fe与I2在加热条件下发生反应的产物为FeI2
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：B
2.参考答案：（1）1.08mol （2分）（2）12 （2分）H2CO3（1分）
3.参考答案：D
4.参考答案：D
5.参考答案：C
6.参考答案：B
7.参考答案：（1）A：H C：N E：S （各1分）
（2）（1分）
（3）（2分）；溶液变红色（1分）
（4）NaHCO3Na2CO3（2分）n NaHCO3=0.5mol n Na2CO3=0.25mol（2分）
8.参考答案：D
9.参考答案：（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）（2分）
（2）①试管②酒精灯（各1分）
（3）①B ②F ③A ④C ⑤D ⑥E （各1分）
②Na2S+Cl2="2NaCl+S↓" （2分）
⑥Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O（2分）
结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增（其它合理答案均可）（2分）
10.参考答案：C。