河南省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

河南省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共40题；共80分)
1. （2分）在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子，816O的原子核内中子数是（）
A . 8
B . 18
C . 10
D . 28
2. （2分）下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（）
A . 1s22s22p2和1s22s22p4
B . 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C . 1s22s22p63s2和1s22s22p5
D . 1s22s22p5和1s22s22p4
3. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法中错误的是（）
A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同
4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（）
A . 中子数为20的氯原子：
B . K2O的电子式：
C . HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
D . 比例模型可以表示CO2分子或SiO2
5. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列关于漂白粉的叙述正确的是（）
A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B . 漂白粉在空气中久置后会变质
C . 漂白粉是由Cl2与烧碱制得的
D . 在使用漂白粉时应用浓盐酸
7. （2分）下列推断正确的是（）
A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液
B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性
8. （2分）用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）．如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（）
A . Na2S溶液
B . HI溶液
C . NaOH溶液
D . H2O
9. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）
A . 阳极发生还原反应
B . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
C . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
11. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是（）
A . 甲烷的电子式：
B . 碳原子的L层电子轨道表示式：
C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D . 碳－12原子：
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀
13. （2分）(2015·和顺模拟) 向某含有SO 、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）
A . 整个过程共发生2个氧化还原反应
B . 所有阴离子的浓度都发生了变化
C . 溶液的颜色发生了变化
D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
14. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列除杂方案错误的是（）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂
A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸
B AlCl3（aq）Cu2+Al粉
C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体
D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高二下·正定期中) C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（）
A . C60、Si60、N60都属于新型化合物
B . C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C . 由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
D . 由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C60熔沸点低于Si60
16. （2分） (2018高一下·宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。

下列晶体
①Ba(OH)2 ②SiO2 ③金刚石④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是（）
A . ①②③
B . ①⑤
C . ②④⑤
D . ②③④
17. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A . CaCl2
B . KOH
C . HCl
D . NH4 NO3
18. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）
A . NaCl固体中含有共价键
B . CO2分子中含有离子键
C . 、、是碳的三种核素
D . O， O， O含有相同的中子数
19. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）
A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键
C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键
20. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）
A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：
B . H2O2的电子式：
C . NH3和NH4Cl化学键类型相同
D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3
21. （2分） (2016高一下·株洲期中) 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 离子半径 C＞D＞B＞A
B . 原子序数 d＞c＞b＞a
C . 单质的活泼性 A＞B，D＞C
D . 原子半径 A＞B＞D＞C
22. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
B . 若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+
C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
23. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
B . 含有离子键的化合物不可能含有非极性键
C . 盐酸中含有H+和Cl- ，故HCl为离子化合物
D . 含有共价键的化合物不可能是离子化合物
24. （2分）下列表述中正确的是（）
A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％
C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大
25. （2分） (2017高一下·红桥期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（）
A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
B . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D . 图Ⅱ所示的反应为吸热反应
26. （2分）(2017·惠州模拟) 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（）
A . Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B . 反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子
C . 反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
D . 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
27. （2分）在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）
A . ①②③④
B . ①③④
C . ①②④
D . ②③④
28. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱
D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH3
29. （2分） (2017高二上·武邑期中) 已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol﹣1
B . 2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧，放出221 kJ热量
C . 1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量
D . pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
30. （2分）烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）
A . 可以降低着火点
B . 散热的速率快
C . 木柴是可燃物
D . 使柴禾和空气充分接触
31. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列对离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
B . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
32. （2分） (2018高二上·安平期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）
A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液
B . 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
33. （2分）某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl﹣）=2n（SO42﹣），则该溶液可能是（）
A . KCl与Na2SO4的混合液
B . NaCl、KCl、K2SO4的混合液
C . NaCl、KCl、Na2SO4的混合液
D . Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液
34. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列说法中正确的是（）
A . 1mol水的质量为18g/mol
B . 标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22g
C . 标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L
D . 二氧化硫的摩尔质量是64 g
35. （2分）在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）
A . ①>②>③>④
B . ②>③>④>①
C . ①>③>②>④
D . ③>①>②>④
36. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）
A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H
B . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7
C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： H
D . Cl﹣的结构示意图：
37. （2分） (2016高二上·成都期中) 常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）
A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B . b点，水电离产生的c（H+）＜10﹣7mol/L
C . c点，两溶液中含有相同量的 OH﹣
D . a、d两点对应的溶液均显中性
38. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A . 失去电子的反应是还原反应
B . 作氧化剂的物质不能是还原剂
C . 发生氧化反应的物质是氧化剂
D . 失去电子的物质是还原剂
39. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（）
A . 验证Na和水反应是否为放热反应
B . 用CO2做喷泉实验
C . 观察纯碱的焰色反应
D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
40. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论
A向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入盐酸证明溶液中是否含SO42﹣
B加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的
铝外面
C Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色Cl2具有漂白性
验证亚硫酸的不稳定性D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶
液恢复红色
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合分析题. (共2题；共13分)
41. （4分） (2017高一下·邯郸期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元
素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属
性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A,B,C三处分别是沾
有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：________；
（2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：________；
B处的实验现象为：________；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：________．
42. （9分） (2016高三上·盘山期末) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________．
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________．
（3）图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________．电解NaCl溶液的离子方程式是________．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________．
（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH﹣）的比值是________．
参考答案一、选择题 (共40题；共80分)
1-1、
2-1、答案：略
3-1、答案：略
4-1、答案：略
5-1、答案：略
6-1、答案：略
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、答案：略
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、答案：略19-1、
20-1、
21-1、答案：略22-1、答案：略23-1、
24-1、答案：略25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、答案：略30-1、
31-1、
32-1、
33-1、答案：略34-1、答案：略
35-1、答案：略
36-1、
37-1、答案：略
38-1、
39-1、答案：略
40-1、
二、综合分析题. (共2题；共13分) 41-1、答案：略
41-2、答案：略
42-1、答案：略
42-2、答案：略
42-3、答案：略
42-4、答案：略
42-5、答案：略。