沈阳市2021版高一上学期化学期末考试试卷

沈阳市2021版高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等
C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
2. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . 硝酸钾
B . 食盐水
C . 酒精
D . 铜
3. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作或下列叙述正确的是（）
A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B . 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
C . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
D . 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
4. （2分） (2018高一上·苏州期末) 正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一，下列物质存放错误的是
A . 金属钠存放在煤油中
B . 溶液城放在带橡皮塞的试剂瓶中
C . 新制的氯水保存在棕色的细口瓶中
D . 漂白粉露置在空气中
5. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
B . b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－
C . c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-
D . d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－
6. （2分） (2017高一上·石河子期末) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）
A . 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒
B . 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
C . 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
7. （2分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）
A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4
B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－
C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2
8. （2分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A . 存放浓硝酸
B . 分离水和乙酸乙酯
C . 准确量取9.50mL液体
D . 存放氯化钙固体
9. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ，先出现沉淀，后沉淀溶解
C . 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质
D . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
10. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA
B . 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NA
C . 标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA
D . 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
11. （2分） (2016高三上·晋城期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
12. （2分）下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（）
A . 硫酸钠
B . 酒精
C . 浓硫酸
D . 氢氧化钠
13. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）
A . 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
B . 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
C . 定容时仰视刻度线观察液面
D . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
14. （2分） (2016高一下·福州期中) 对下列事实的解释正确的是（）
A . 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
C . 向50 mL 18 mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于
0.45 mol
D . 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
15. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（）
A . 1.12L
B . 2.24L
C . 4.48L
D . 6.72L
16. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）
A B C D
实验用CCl4提取溴水中
的Br2
分离Fe（OH）胶体中的
FeCl3溶液
从KI和I2的固体混合物
中回收I2
配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣
1 KMnO4溶液
装置或仪器
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共3题；共15分)
17. （7分） (2018高二下·房山期中)
（1） H2S溶于水的电离方程式为________。

（2）①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）
________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向________移动，c（H+）________，c（S2-）________；
18. （3分） (2018高一上·安平期中) 已知RxO ＋MnO ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO 参加反应，共转移0.4 mol 电子。

（1）反应的氧化产物为________。

（2） x＝________。

（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。

19. （5分） (2018高一上·翁牛特旗期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。

（1）该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为________。

（2）若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为________。

（3）若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为________。

（4）某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。

写出该反应的化学方程式：________。

（5）用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：________
2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O
三、实验题 (共1题；共8分)
20. （8分） (2016高一上·重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．
A . 腐蚀品
B . 爆炸品
C . 有毒品
D . 易燃品
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式________．
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）________．
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．
②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ mL．（已知MnO4﹣在此条件被还原为Mn2+）
（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．
①能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方程式是．
四、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2016高一下·华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为________．（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为________．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为________．
五、解答题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2016高一下·南阳期中) 将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
（1）加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式________；加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式________．
（2）镁和铝的总质量为________ g．
（3）硫酸的物质的量浓度为________．
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为________ L．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共15分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、实验题 (共1题；共8分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、推断题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
五、解答题 (共1题；共5分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
第11 页共11 页。