高一实验班分班考试化学试卷

高一实验班分班考试化学试卷
一、选择题
1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）
A．若X是SO2，则Z可能是O2
B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是
选项物质杂质所用试剂
A镁粉铁粉稀硫酸
B N2O2灼热的铜网
C稀盐酸MgCl2KOH溶液
D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热
B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸
C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙
5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是
A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有
①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu
A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤
8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸
B KCl加入，加热
C NaCl过量盐酸，蒸发
D浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D
9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）
A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断
10．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe
③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有
Fe(NO3)2和AgNO3
A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④
11．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

经济上合理的是
A．
B．
C．
D．
12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是
A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁
B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠
C．白色沉淀b的成份是碳酸钡
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁
13．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释
C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关图像的描述，正确的是（）
A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带
C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水
16．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银
C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜
17．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：
A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸
C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
18．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：
下列说法正确的是
A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
19．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
20．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )
甲乙丙丁戊
A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3
B H2CuO HCl O2CO
C H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2
D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2
A．A B．B C．C D．D
21．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
22．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )
A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽
C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气
23．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：
其中正确的是
A．固体丙中一定只含银 B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X D．滤液A中含有两种溶质
24．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。

下列有关该反应的说法，正确的是
A．该反应是化合反应
B．CaO在反应中起催化作用
C．CO2是生成物
D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1
25．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是
A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定
二、流程题
26．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。

某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。

（1）“粉碎”的目的是_____。

（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；
（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。

（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。

（5）将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。

27．氢氧化镁是一种重要的化工原料。

某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.29.1
完全沉淀 3.2 6.711.1
（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。

（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。

28．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、______（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）“操作a”的名称是_________。

本流程中可以循环利用的物质（水除外）是
_________。

（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____________。

（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_________g。

29．我市海洋资源丰富，2020年我市将着力推进海洋经济大市建设。

（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，从海水中提取食盐的流程图如下：
该方法分离得到氯化钠是利用了氯化钠__________的性质，在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的________（填选项序号）。

①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能
（2）镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
生成X的化学方程式为_______，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是______（填字母）。

A分解反应
B中和反应
C置换反应
D复分解反应
（3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，下图是某厂生产纯碱的流程图，请回答：
①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是______（填物质名称）。

②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_____(填字母序号）
A流程I中，加入三种溶液的顺序不能调整
B整个流程中，二氧化碳可以循环使用
C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸
③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是______。

30．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。

稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。

利用富钇稀土（含 Y2O3约70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为____________。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。

（3）“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________（填化学式）。

（4）“调pH”时加入碱液使溶液的 pH____________（填“增大”或“减小”）。

（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；
C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；
D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。

2．B
解析：B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 镁粉（铁粉）加稀硫酸。

稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；
B. N2（O2）通过灼热的铜网。

氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。

正确；
C. 稀盐酸（MgCl2）加KOH溶液。

稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl2不与KOH溶液反应，故错误；
D. NaCl（Na2SO4）加Ba(NO3)2溶液。

Ba(NO3)2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。

生成的硝酸钠是杂质。

故错误。

故本题选B。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

3．D
解析：D
【解析】A. CuO（C）：隔绝空气高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；B.
N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠；C. CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉；D. CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙；选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
4．C
解析：C
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图知，丙的溶解
度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B. 在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；C. M点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙
t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度5．A
解析：A
【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。

B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。

C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。

选A
6．C
解析：C
【解析】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4 )3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故
n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C。

7．A
解析：A
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。

选A
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

8．B
解析：B
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；B氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，
引入新的杂质；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量
盐酸可通过蒸发除掉；D氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥。

选B
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质
9．C
解析：C
【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式F浮=ρ
gV排可知，在浮力不变时，当ρ液增大时，则v排减小，小球将上浮一些；当ρ液减小液
时，则v排增大，小球将下沉一些。

解：因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。

盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密
度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F浮=ρ液gV排可知，排开液体的体积减小，所
以小球会上浮，故A正确。

故选C。

点睛：物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用，通过小球所受浮力不变，与化学知识结合
起来考查了溶液密度的变化，完成此题，要依据已有的物理知识和化学知识结合起来。

10．B
解析：B
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>银，向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一
定质量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，剩余的锌再与硝酸亚铁反应。

充分反应后过滤，得到
滤渣和浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没反应或者部分反应而有剩余；硝酸银反应的程度无法
确定。

所以滤渣中一定有生成的银，可能有铁。

当有铁生成时，向滤渣中加入盐酸才有气
体生成；有硝酸银剩余时，向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生；滤液中一定含有Zn(NO3)2
和Fe(NO3)2；选B
点睛：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属
的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中
置换出来。

11．D
解析：D
【解析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求
操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根
据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可
行性与经济上的合理性。

解：A、一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳
酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合
理；故A不正确；
B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操
作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误
的；故C不正确；
D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故D正确。

故选D。

点睛：熟练掌握物质的性质与变化规律为解答理论上正确所需要的知识基础，熟悉常见物质的用途则为经济上合理的判断提供参考依据。

12．B
解析：B
【解析】
根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡的沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁的沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式进行解答。

解：样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g二氧化碳，说明沉淀中一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡。

设产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1g＜1.5g。

因此沉淀中还有氢氧化镁。

则滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，故A正确；滤液通入CO2产生沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡，故B错误，C正确；若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可知沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡，不一定含有氢氧化镁，因此无法确定氯化镁的存在，故D 正确。

点睛：首先分析所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。

13．A
解析：A
【解析】A. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸。

氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，在氢氧化钠未被反应完之前不会生成气体； B. 向一定量稀硫酸中加水稀释，随水的加入，溶液的酸性变弱，但始终呈酸性，溶液的pH不会等于或大于7；C. 二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只改变氯酸钾的分解速率，不改变生成物的质量。

D. 向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，氧化钙和水反，使溶液中溶质因水减少而析出；反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减；冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温后得原温下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。

点睛：饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
14．A
解析：A
【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。

故选A。

15．C
解析：C
【解析】A. 加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；C. 一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变； D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
16．B
解析：B
【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

解：A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

则滤液中的溶质一定不含硝酸铜；故A错误；
B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；故B正确；；
C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

则滤渣中一定含有银和锌，故错误；
D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含。