可逆电池的电动势和应用_学生

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4107原电池是指：（）
(A)将电能转换成化学能的装置
(B)将化学能转换成电能的装置
(C)可以对外作电功的装置
(D)对外作电功同时从环境吸热的装置
4108对可逆电池，下列关系式中成立的是：（）(A)r G m zEF(B) r G m zEF
(C)r G m zEF(D) r G m zEF 0
4111铅蓄电池工作时发生的电池反应为：（）
(A)Pb(s)+SO 42-→ PbSO 4 (s)+2e -
(B)2PbSO 4 (s)+2H 2O(l) → Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO4 (aq)
(C)Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO4 (aq) = 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)
(D)PbO 2 (s)+SO 42- (aq)+4H + +2e -→ PbSO 4(s)+2H 2O(l)
4112对应电池 Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2 Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）
(A)2Ag(s)+Hg22+ (aq) = 2Hg(l) +2Ag+
(B)2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+
(C)2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2
(D)2Ag+Hg 2 Cl2 = 2AgCl +2Hg
4113满足电池能量可逆条件的要求是：（）
(A)电池内通过较大电流
(B)没有电流通过电池
(C)有限电流通过电池
(D)有一无限小的电流通过电池
4115 下列可逆电极中，对 OH –
（）不可逆的是：
(A)Pt,H 2(g)|OH –
(B)Pt,O 2 (g)|OH –
(C)Hg(l)|HgO(s)|OH -
(D)Ba(s)|BaSO4 (s)|OH -
4118在电极分类中，何者不属于氧化 - 还原电极？（）(A) Pt|Fe3+ , Fe2+(B) Pt|Tl 3+ ,Tl+
(C) Pt,H 2| H +(D) Pt|Sn 4+ ,Sn2+
4124
-1-1
往电池 Pt,H 2(101.325 kPa)|HCl(1 mol · kg)||CuSO 4(0.01 mol · kg)|Cu
的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：（）
(A) 0.1 mol
-1
· kgCuSO 4
-1
Na 2SO4
(B) 0.1 mol · kg
-1
(C) 0.01 mol· kg Na2S
-1
(D) 0.1 mol· kg NH3·H2O
4132测定电池电动势时，标准电池的作用是：（）
(A)提供标准电极电势
(B)提供标准电流
(C)提供标准电位差
(D)提供稳定的电压
4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）
(A)伏特计使用不方便
(B)伏特计不精确
(C)伏特计本身电阻太大
(D)伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件
4141在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（）
(A)标准电池
(B)标准氢电极
(C)甘汞电极
(D)活度为 1 的电解质溶液
4151 298 K 时，应用盐桥将反应H+ + OH- = H2O(l)设计成的电池是：（）
(A)Pt,H 2|OH - ||H+ |H2 ,Pt
(B)Pt,H 2|H + ||OH - |H2 ,Pt
(C)Pt,O 2 |H+ ||OH - |O2 ,Pt
(D)Pt,H 2|H + ||OH - |O2 ,Pt
4152 将反应 Hg(l) + Cl –(a Cl- = 1) + Fe 3+ =1
Hg 2 Cl 2 (s) + Fe2+ 设计成电池的表示式为：2。

4153将反应 Ag 2O(s) = 2Ag(s) +1
O 2(g) 设计成电池的表示式为：。

2
4154将反应 H + (a1)→H+ (a2)设计成电池的表示式为：。

4155将反应 Cl - (a1)→Cl - (a2)设计成电池的表示式为：。

4156将反应 Hg(l) + 2KOH(aq)→ HgO(s) + H 2 O(l) + 2K(Hg)(a am)设计成电池的表示式为：。

4157
2+2-
→ Hg 2SO4(s)设计成电池的表示式为：将反应 Hg 2+SO 4。

4158将反应 H2(g) + PbSO4(s)→ Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：。

4159将反应H(g) + I(s)→ 2HI(aq)设计成电池的表示式为：。

4160将反应 H2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(aq) 设计成电池的表示式为：。

4165电池短路时：（）
(A)电池的电动势趋于零
(B)电池所做电功要小于可逆放电时的功
(C)这时反应的热效应 Q p=r H m
(D)瞬间可作极大电功
4167298 K 时，某电池
E =1.00V ，E
4.0 10
4
V K
1
，此电池可逆提供1F 电量时(
T
)
p
的热效应为：（）
(A)-96500J(B)96 500 J
(C)-84997J(D)11 503 J
4168使用盐桥，将反应 Fe2+ +Ag + = Fe 3+ +Ag设计成的自发电池是：（）
(A)Ag(s)|Ag + ||Fe3+ ,Fe2+ |Pt
(B)Ag(s)|AgCl(s)|Cl - ||Fe3+ ,Fe2+ |Pt
(C)Pt|Fe3+ ,Fe2+ ||Ag + |Ag(s)
(D)Pt|Fe3+ ,Fe2+ ||Cl - |AgCl(s)|Ag(s)
4169电极 AgNO 3(m1)|Ag(s) 与 ZnCl 2(m2 )|Zn(s) 组成电池时，可作为盐桥盐的是：（）(A)KCl(B)NaNO 3
(C)KNO 3(D)NH 4 Cl
4171Ag 棒插入 AgNO 3溶液中， Zn棒插入 ZnCl 2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的
书面表示式为：（）
(A)Ag(s)|AgNO 3(m1)||ZnCl 2(m2)|Zn(s)
(B)Zn(s)|ZnCl 2 (m2)||AgNO 3 (m1 )|Ag(s)
(C)Ag(s)|AgNO 3(m1)|ZnCl 2(m2)|Zn(s)
(D)AgNO 3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl 2 (m2 )
4173一个电池 E 值的正或负可以用来说明：（）
(A)电池是否可逆
(B)电池反应自发进行的方向和限度
(C)电池反应自发进行的方向
(D)电池反应是否达到平衡
4181在 298 K 时，下述电池电动势为 0.456 V ，
Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol ·kg -1, ±= 0.905)||KOH(0.05 mol ·kg -1 ,±= 0.820)|Ag 2 O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为：（）
(A) 5.16 ×10 7(B) 1.9×10 -8
(C) 1.17 ×10 8(D) 1.22 ×109
4182p ?
和298 K下，把 Pb 和 Cu(Ac) 2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功
为 91.84 kJ 时，电池同时吸热213.6 kJ ，因此该过程有：（）(A)r U>0,r S>0(B)r U<0,r S>0
(C)r U>0,r S<0(D)r U<0,r S<0
4194已知Tl+ +e - =Tl(s) ，E1?
(Tl + |Tl)= - 0.34 V
Tl3+ +3e - =Tl(s) ，E2?
(Tl 3+ |Tl)= 0.72 V
则Tl3+
+2e -
=Tl
+的E?值为：（）3
(A) 1.06 V(B)0.38 V
(C) 1.25 V(D)0.83 V
4195为求 CuI(s)的K sp，应设计的电池为：。

4197当电池的电动势E=0时，表示：（）
(A)电池反应中，反应物的活度与产物活度相等
(B)电池中各物质都处于标准态
(C)正极与负极的电极电势相等
(D)电池反应的平衡常数 K a=1
4198反应 Zn(s)+H 2SO4(aq) →ZnSO 4 (aq)+H 2 (p)在 298 K 和p ?
压力下，反应的热力学函数
变化值分别为r H m (1)，r S m (1)和Q1 ；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应
进度与上相同，这时各变化值分别为r H m (2)，r S m (2)和Q2。

则其间关系为：（）
(A)r H m (1)r H m (2),r S m (1)r S m (2),Q1Q 2
(B)r H m (1)r H m (2),r S m (1)r S m (2),Q1Q 2
(C)r H m (1)r H m (2),r S m (1)r S m (2),Q1Q 2
(D)r H m (1)r H m (2),r S m (1)r S m (2),Q1Q 2
4202下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关？()
(A)Zn │ZnCl 2(aq) │Cl2 (g) │ Pt
(B)Ag │ AgCl(s) │ KCl(aq) │ Cl2(g) │ Pt
(C)Hg │ Hg 2Cl2(s)│ KCl(aq) ‖ AgNO 3(aq) │Ag
(D)Pt │H 2(g) │HCl(aq) │ Cl2(g) │ Pt
4205下列对原电池的描述哪个是不准确的:()
(A)在阳极上发生氧化反应
(B)电池内部由离子输送电荷
(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极
(D)当电动势为正值时电池反应是自发的
4216用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：()
(A)消除电极上的副反应
(B)减少标准电池的损耗
(C)在可逆情况下测定电池电动势
(D)简便易行
4219电池反应为 2 Fe 3+＋ CH3CHO ＋H 2O─→ 2 Fe 2+＋ CH 3COOH ＋ 2 H +的电池是 _______ ____________________________________ .
4224用对消法测定由电极Ag(s) │ AgNO 3 (aq)与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的
电动势 ,下列哪一项是不能采用的?()
(A)标准电池(B)电位计
(C) 直流检流计(D)饱和 KCl 盐桥
4227某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则：()
(A) E 为负(B)E?为负
(C) E 为零(D)上述都不是
4235化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H 2 (g)，可以设计成电池为：
_____________________________________________
4236若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：()
(A)正向进行
(B)逆向进行
(C)不可能进行
(D)反应方向不确定
4248某电池反应为 2 Hg(l) ＋ O 2＋ 2 H 2O(l) ＝ 2 Hg 2+＋ 4 OH -,当电池反应达平衡时,电池
的E必然是:()
(A) E>0(B) E = E?
(C) E <0(D) E =0
4251
??
，298 K 时，φ(Au + /Au) = 1.68 V ，φ (Au 3+ /Au) = 1.50 V
φ? (Fe3+ /Fe 2+ ) = 0.77 V则反应2Fe2+ + Au 3+ = 2Fe 3+ + Au +的平衡常数K? = ()
(A)4.33 ×10 21
(B)2.29 ×10 -22
(C)6.61 ×10 10
(D)7.65 ×10-23
4259某电池电动势与温度的关系为：
E/V = 1.01845 - 4.05×10-5(t/℃- 20) - 9.5×10-7(t /℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：()
(A)Q > 0
(B)Q < 0
(C)Q = 0
(D)不能确定
4260如下说法中，正确的是：()
(A) 原电池反应的H < Q p
(B) 原电池反应的H = Q r
(C)原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功
(D)原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大
1
426125℃时，电池反应 Ag +Hg 2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为0.0193V ，反应时所对应的
2
r m为 32.9 J ·K
-1
·mol -1
，则电池电动势的温度系数(E/T)为：()
S
(A)1.70 ×10-4 V·K-1
(B)1.10 ×10-6 V·K-1
(C) 1.01 ×10-1 V ·K-1
(D) 3.40 ×10-4 V·K-1
4283一个可以重复使用的充电电池以 1.8 V 的输出电压放电，然后用 2.2 V的电压充
电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为：
(d U = Q - W)()
(A)W<0， Q<0，G = 0
(B)W>0， Q<0，G < 0
(C)W>0， Q>0，G < 0
(D)W<0， Q>0，G = 0
4287已知298.15 K及101325 Pa压力下，反应
A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B 2 (g)
在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150 kJ，放热80 kJ ，该反
应的摩尔等压反应热为多少？()
(A)-80 kJ ·mol -1
(B)-230 kJ ·mol -1
(C)-232.5 kJ ·mol -1
(D)-277.5 kJ ·mol -1
4288有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V ，可以对外输出电能为W ，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为：()
(A) 1.5 V W kJ
(B) 7.5 V W kJ
(C) 1.5 V5W kJ
(D) 7.5 V5W kJ
??
，反应428925 ℃时，φ (Fe3+ ,Fe2+ ) = 0.771 V，φ (Sn 4+ ,Sn2+ ) = 0.150 V
2Fe3+ (a=1) + Sn 2+ (a=1)＝ Sn 4+ (a=1) + 2Fe 2+ (a=1)的r G$m为()
(A) -268.7 kJ·mol -1
(B) -177.8 kJ·mol -1
(C) -119.9 kJ ·mol -1
(D) 119.9 kJ·mol -1
4294某电池在298 K 、p?下可逆放电时，放出100 J的热量，则该电池反应的焓变值r H m为: ()
(A)100 J
(B)>100J
(C)< -100 J
(D)–100 J
4297恒温、恒压下，可逆电池放电过程的：()
(A)H = Q
(B)H < Q
(C)H > Q
(D)H与Q的关系不定
4301已知φ?(Cl2,Cl-) = 1.3595 V，下列反应
1
? ) +1
?)=H+ (pH=0, (H + )=1) + Cl-( (Cl- )=1) 的
r G m 值为：()
Cl2(p H 2(p 22 (A)-131.2 kJ ·mol -1
(B)131.2 kJ ·mol -1
(C)-12.60 kJ ·mol -1
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(D) -262.4 kJ ·mol -1
4314某电池反应为 :
Hg 2Cl2 (s)＋ H2(p? )─→ 2 Hg(l) ＋ 2 H + (a=1) ＋ 2 Cl - (a=1)
已知 :E?＝ 0.268 V,( /)＝ -3.2 ×10-4 V·K-1 , 则r m为：()
E T p S
(A) -61.76 J·K-1·mol -1(B) -30.88 J ·K-1·mol -1
(C) 62.028 J ·K-1·mol -1(D) -0.268 J ·K-1·mol -1
4315某燃料电池的反应为：
H2 (g) ＋1
O2(g) ─→ H 2O(g) 2
在 400K 时的r H m 和r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该
电池的电动势为：()
(A) 1.2 V(B) 2.4 V
(C) 1.4 V(D) 2.8 V
4332某电池在等温、等压、可逆情况下放电 ,其热效应为Q R,则 :()
(A) Q R＝ 0(B) Q R＝H
(C) Q R＝T S(D) Q R＝U
4333电池 Pt,H 2 (10 kPa) │ HCl(1.0 mol ·kg -1 )│ H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池 ?_____E=________V。

4334298 K时,反应为 Zn(s) ＋ Fe2+ (aq) ＝ Zn2+ (aq) ＋Fe(s) 的电池的E?为0.323 V, 则其平
衡常数K?为：()
(A) 2.89 ×10 5(B) 8.46 ×1010
(C) 5.53 ×10 4(D) 2.35 ×10 2
4336298 K
1
-1 ,电池的时电池反应Ag ＋ Hg 2Cl2＝ AgCl ＋Hg 的S m为 32.9 J ·K-1·mol
2
E＝0.0193 V,则其温度系数( E/ T)p为()
(A) 1.70 ×10 -4V·K-1(B) 3.4 ×10 -4 V·K-1
下载可编辑(C) 1.76 ×10 -2 V·K-1(D) 1.1 ×10-6 V·K-1
4338氢氧燃料电池的反应为H2(p? )＋1
O 2(p? )＝ H2 O(l), 在 298 K 时,E? = 1.229 V, 2
则电池反应的平衡常数K?为：()
(A) 1.0(B) 1.44 ×10 20
(C) 3.79 ×1041(D)0
4339在等温、等压下 ,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R等于:()
(A)Q R＝ H(B) Q R＝zFT( E/T)p
(C) Q R＝zFE(E/ T)p(D) Q R＝nEF
4340对于 E?＝[RT/( zF)] ln K?一式,正确理解是：()
(A)表示电池内各物都处于标准态
(B)表示电池反应已达平衡
(C)表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡
(D)E?与 K?仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同
4344能斯特方程中 E= E?RT ln a i i， E?的物理意义是：（）
zF i
(A)RT
= 0 时电池的电动势zF
(B)参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势
(C)a i i 1
时的电动势
i
(D) 参加电池反应的各物质活度均为 1 时的电动势
4346电极反应3+-→
Fe
2+的E?
=0.771 V
，r m?
= - 74.4 kJ
·-1，?×13，Fe +e G mol K=1.10 10
这表示：（）(A)电极反应完成的程度很大
?
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(C) 电极反应是自发的
(D) Fe 3+ (a 1 =1)+ 1
2 H 2(p )→Fe 2+ (a 2=1)+H + (a
3 =1) 的反应完成程度很大
4347
电池可逆对外作电功时
, 热效应 Q R 的表示式为 ：
（ ）
(A) Q R = r H m
(B) Q R = zFT E
) p
T
E
( (C) Q R = zEF ) p
(D) Q R = r H m +
r
G m
( T
4361 等温下 ，电极 - 溶液界面处电位差主要决定于 ：
（
）
(A) 电极表面状态 (B) 溶液中相关离子浓度
(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度
(D) 电极与溶液接触面积的大小 4362
在电极与溶液的界面处形成双电层
，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是
（
）
(A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系
(D) 两者成反比关系
4366
常见的燃料电池为 : Pt,H 2(p 1)|NaOH(aq)|O 2 (p 2),Pt ，设其电动势为 E 1，如有另一电池可以表示
为： Cu(s)|Pt|H 2(p )|NaOH(aq)|O 2(p )|Pt|Cu(s) ，其电动势为 E 2 ，若保持各物质的活度相同 ，则 E 1 与 E 2 的关
系为 ：
(A) E 1> E 2 (B) E 1< E 2
(B) (C) E 1= E 2 (D) 无法判断
4371
在电极 ─ 溶液界面处形成双电层 ,其中扩散层的厚度 与溶液中相关离子浓度
m 的
大小关系是 ：
(
)
(A) m 增大 ,
增大
(B) m 增大 ,
变小
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(C) 两者无关(D) 两者关系不确定
4372金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:()
(A)金属的表面性质
(B)溶液中金属离子的浓度
(C)金属与溶液的接触面积
(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
4373有三种电极表示式 : (1) Pt,H 2(p? )│ H+ (a=1),(2)Cu │ Pt,H 2(p? )│ H+ (a=1),
(3) Cu │Hg(l) │ Pt,H 2(p? )│ H+ (a=1) ，则氢电极的电极电势彼此关系为：()
(A)逐渐变大(B)逐渐变小
(C)不能确定(D)彼此相等
4374Zn(s)插在 ZnSO 4[ a(Zn 2+ )=1] 溶液中 ,界面上的电势差为
?
ε,从电极电势表中查得
φ? (Zn 2+ ,Zn) 为－ 0.763 V,则：()
(A)
?
(B)
?
ε ＝－0.763 Vε >－0.763 V
?
(D) 无法比较
(C) ε < － 0.763 V
4381电池 Na(Hg)( a)|NaCl( m1)|AgCl+Ag — Ag+AgCl|NaCl(m 2)|Na(Hg)( a)， m1=0.02 mol
-1·，kg
±,1= 0.875，m2=0.10 mol
-1
±,2= 0.780,在 298 K 时电池的电动势为：（）·，kg
(A)0.0384 V(B)0.154 V
(C)0.0413 V(D)0.0768 V
4382下述电池的电动势应该为（设活度系数均为 1 ）：（）
?-1
— Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol -1?
Pt,H 2(p)|HI(0.01 mol · kg)|AgI(s)|Ag)|H2 (p· ),Ptkg (A)- 0.059 V(B)0.059 V
(C)0.059 V/2(D)-0.118 V
?3+?3+2+?2+
(A)- 0.807 V(B) - 0.4395 V
(C) - 0.879 V(D) 0.807 V
4389盐桥的作用是：（）
(A)将液接电势完全消除
(B)将不可逆电池变成可逆电池
(C)使液接电势降低到可以忽略不计
(D)相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通
4393 把插在 AgNO 3 (1.0 mol ·kg -1-1
)溶液中的 Ag(s) 与插在 Cu(NO 3)2(1.0 mol · kg)溶液中的 Cu(s) 利用盐
桥连接成电池，这时测出的电动势为：
[设活度系数均为 1，E ?
(Ag + |Ag) = 0.80 V， E
?
(Cu2+|Cu) = 0.34V ]（）
(A) 1.14 V(B) 0.46 V
(C)- 1.14 V(D)- 0.46 V
4399将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol ·dm -3 Sn2+和 0.01 mol·dm -3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）
(A)E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2(B)E(Sn4+|Sn2+)+0.059
(C)E(Sn4+|Sn2+) - 0.059(D)E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2
4402有电池反应：
(1)111
E1 Cu(s) +Cl2 (p? ) ─→Cu 2+ (a=1) + Cl -(a=1)
222
(2)Cu(s) + Cl2(p?)─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1)E2
则电动势E1/ E2的关系是：()
(A)E1/ E2= 1/2
(B)E1/E2= 1
(C)E1/E2= 2
4409对于电池Pt │ H2 (p? )│ NaOH(0.01 mol·kg-1)│ O2(p?)│ Pt
其电极电位和电池电动势可表示为：
(1) φ右 = φ? (O 2 /OH -) - ( RT/ F)ln[ a(OH -)/ a1/4 (O2)]
(2)φ左 = φ? (H 2 O/H 2,OH -) - ( RT/ F)ln[ a1/2 (H2 )·a(OH -)]
(3)φ左 = φ? (H + /H 2) - ( RT/ F)ln[ a1/2 (H 2)/ a(H+ )]
(4)E =φ右-φ左
上述表示中()
(A)(1) 的表示式不对
(B)(2) 的表示式不对
(C)(3) 的表示式不对
(D)四种表示式都可以
4421按书写习惯, 25℃时下列电池
H 2(p? )│ HI(0.01 mol ·kg -1 )│ AgI │Ag-Ag │AgI │HI(0.001 mol·kg -1│ H 2(p? )
的电动势约为：()
(A)0.118 V
(B)-0.059 V
(C)0.059 V
(D)-0.118 V
4423有两个电池，电动势分别为E1和E2：
H 2(p? )│ KOH(0.1 mol ·kg -1 )│ O2 (p? )E1
H 2(p? )│ H2SO4(0.0l mol ·kg -1 )│ O2 (p? )E2
比较其电动势大小：()
(B)E1> E2
(C)E1= E2
(D)不能确定
4425已知φ? (Fe 2+ /Fe) = -0.4402 V, φ? (Cd 2+ /Cd) = -0.4029 V ，将金属铁粉和镉粉丢入含 Fe2+ (0.1 mol ·kg -1 ) 和 Cd 2+ (0.001 mol ·kg -1 ) 的溶液中，铁粉和镉粉是
否会溶解：()
(A)铁粉和镉粉皆会溶解
(B)铁粉和镉粉皆不会溶解
(C)铁粉溶解、镉粉不溶
(D)镉粉溶解、铁粉不溶
4426有下面一组电池：
(1)H 2(p? )│ HCl( a=1) ‖ NaOH( a=1) │ O2(p? )
(2)H 2(p? )│ NaOH( a=1) │ O2 (p? )
(3)H 2(p? )│ HCl( a=1) │ O2(p? )
(4)H 2(p? )│ KOH( a=1) │ O2 (p? )
(5)H 2(p? )│ H 2SO4(a=1) │ O2 (p? )
电动势值：()
(A) 除 1 外都相同(B)只有2,4 相同
(C) 只有3,5 相同(D)都不同
4428某电池的电池反应可写成：
1
(1)H2 (g) +O2 (g) ─→ H 2O(l)
2
(2) 2H 2(g) + O 2 (g) ─→2H 2O(l)
下载可编辑
用 E1， E2表示相应反应的电动势 ,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组
关系正确的是：()
(A)E1＝ E2K1＝ K2
(B)1≠21＝
K 2
E E K
(C)E1＝ E2K1≠ K2
(D)E1≠ E2K1≠ K2
4437电池Cu│ Cu +‖ Cu+ ,Cu2+│ Pt和 Cu│ Cu2+‖ Cu+ ,Cu 2+│ Pt的反应均可
简写作Cu + Cu 2+ = 2Cu +，此两电池的：()
(A)r G m$，E?均相同
(B)r G m$相同， E?不相同
(C)r G$m不相同， E?相同
(D)r G m$、 E?均不相同
444225 ℃时电极OH -（ H2O）│ H2的标准电极电势为：()
(A)0
(B)0.401 V
(C)0.828 V
(D)-0.828 V
444325 ℃电极的反应为O2 + 2H + + 2e -─→H2O2，其标准电极电势为0.68 V ，而φ? (OH - ,H2O/O 2 ) = 0.401V ，则电极反应为H2 O2 + 2H + + 2e -─→2H 2O 的电极，在 25 ℃时的标准电极电势φ?为：()
(A)0.2576 V
(B)0.279 V
(C) 1.081 V
(D) 1.778 V
4444已知25 ℃时，电极反应1-
─→ 2OH -的标准电极电势为0.401 V ，则 25℃O2 + H 2 O + 2e
2
时，电极反应1
2
O2 + 2H + + 2e -─→ H 2O的标准电极电势为(设K w = 1× 10-14)()
(A)-0.427 V
(B)0.401 V
(C)0.828 V
(D) 1.229 V
4486下列两电池在T相同时，哪个说法正确？()
(1)H2(g, p1 )│ H3 PO4 (a1 )│ O2 (g,p2)E1
(2)H2(g, p1 )│ KOH(a2)│ O2 (g,p2)E2
(A)因电解液不同，故 E1≠ E2
(B)虽对应电极的 E?值不等，但 E1= E2
(C) 因 H2、 O2的压力相等，故对应电极的值相等
(D)因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同
4489某电池反应为Zn(s) ＋ Mg2+ (a=0.1) ＝ Zn2+ (a=1) ＋ Mg(s)用实验测得该电池的
电动势 E＝0.2312V,则电池的 E?为：()
(A) 0.2903 V(B) -0.2312 V
(C) 0.0231V(D) -0.202 V
4491伽伐尼电池Zn(s) │ Zn2+(a1)‖ Cu2+ (a2 )│ Cu(s), 该电池的电动势将 : ()
(A)当 a2一定时, E 随 a1的增加而增加
(B)当 a1一定时, E 随 a2的降低而增加
(C)E 随着 a1的下降和 a2的增加而增加
(D)E 随着 a1的下降和 a2的增加而下降
4503以下关于玻璃电极的说法正确的是:()
(A)玻璃电极是一种不可逆电极
(B)玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换
(C)玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰
(D)玻璃电极是离子选择性电极的一种
4516
??
已知 298 K 时，下列电极电势：φ (Zn 2+ ,Zn) ＝－ 0.7628 V,φ (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V,
?
2 ,I -)＝0.5355 V,
?
下列电池的标准电动势最大的是：（）
φ (Iφ (Ag+,Ag)＝0.7991 V,
(A)Zn(s) │ Zn 2+‖ Cd2+│Cd(s)
(B)Zn(s) │ Zn2+‖ H+│H 2,Pt
(C)Zn(s) │Zn 2+‖ I-│ I2,Pt
(D)Zn(s) │ Zn 2+‖ Ag +│ Ag(s)
4517已知φ?(Cl2/Cl-)＝1.36V,φ?(Br 2/Br -)＝ 1.07 V,φ?(I2/I-)＝0.54 V,
φ?(Fe3+/Fe2+)＝0.77 V。

请判断在相同温度和标准态下说法正确的是：()
(A) 只有 I-能被 Fe3+所氧化
(B) Br -和 Cl-都能被 Fe3+所氧化
(C) 卤离子都能被Fe3+所氧化
(D) 卤离子都不能被Fe3+所氧化
4520298 K 时, 电池反应为 Zn(s) ＋ Ni2+ (a1=1) ＝ Zn2+ (a2 )＋ Ni(s)的电池的电动势为0.54 V,
? (Zn 2+
,Zn)＝－ 0.763 V,
?
(Ni
2+
,Ni) ＝－ 0.250 V,则 Zn
2+
的活度 a2为：()
已知φφ
(A) 0.08(B) 0.06
(C) 0.12(D) 0.04
4521下列 4 组组成不同的混合溶液,当 Pb(s) 插入各组溶液时 , 金属 Sn 有可能被置换出来的是：?2+?2+
(A) a(Sn2+ )＝1.0,a(Pb2+)＝1.0
(B) a(Sn2+ )＝0.1,a(Pb2+)＝1.0
(C) a(Sn2+ )＝ 1.0,a(Pb2+)＝0.1
(D) a(Sn2+ )＝0.5,a(Pb2+)＝0.5
4555两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059 V, 当盐桥拿走 , 使两溶液接触 , 这时测得电动势
为 0.048 V,液接电势值为：()
(A)-0.011V(B)0.011 V
(C)0.107 V(D)-0.107 V
4556在 298K将两个 Zn(s) 极分别浸入 Zn2+活度为 0.02 和 0.2 的溶液中 , 这样组成的
浓差电池的电动势为：()
(A)0.059V(B)0.0295 V
(C)-0.059 V(D)(0.059lg0.004) V
4569有下列两个浓差电池(a1 < a2):
(1)Cu(s) │Cu 2+ (a1)‖ Cu2+ (a2)│ Cu(s)
(2)Pt │Cu 2+ (a1 ),Cu+ (a＇ )‖Cu 2+ (a2 ),Cu+ (a＇ )│ Pt
它们的电池反应与电动势E1和 E2之间的关系为：()
(A)电池反应相同 , E1= E2
(B)电池反应不同 , E1= E2
(C)电池反应相同 , E1= 2 E2
(D)电池反应相同 , E2= 2 E1
4572电池Pb(Hg)( a1)│ Pb 2+ (aq) │ Pb(Hg)( a2)要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系为：()
(A) a1> a2(B) a1= a2
(C) a1< a2(D) a1与a2可取任意值
4573下列电池中液接电势不能被忽略的是：()
(A)Pt, H 2(p1)│ HCl( m1 )│H 2(p2 ), Pt
(B)Pt, H 2(p)│ HCl( m1)‖ HCl( m2)│ H2(p), Pt
(C)Pt, H 2(p)│ HCl( m1)┆ HCl( m2)│H 2(p), Pt
(D) Pt, H 2(p)│ HCl( m1)│ AgCl,Ag-Ag,AgCl │ HCl( m1)│ H 2(p), Pt
4574298 K 时, 电池Pt,H 2 (0.1 p? )│ HCl( a=1) │ H2(p? ), Pt的总电动势约为：()
(A)2×0.059 V(B) - 0.059 V
(C) 0.0295 V(D) - 0.0295 V
4575关于液体接界电势E J,正确的说法是：()
(A)只有电流通过时才有 E J存在
(B)只有无电流通过电池时才有E J
(C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有E J
(D)无论电池中有无电流通过 , 只要有液体接界存在 , E J总是存在
4576电池(1) Ag(s) │AgNO 3(a1)‖ AgNO 3(a2)│ Ag(s)电动势为E1
电池 (2)Ag(s) │ AgNO 3(a1)┆ AgNO3 (a2)│ Ag(s)电动势为E2，其液接电势为E J。

三个电动势间的关系为()
(A)E1=E2(B)E1= E2+ E J
(C)E1= E2- E J(D)无法确定
4577下列电池不属于浓差电池的是：（）
(A)Tl(Hg)( a1)|Tl + (aq)|Tl(Hg)( a2)
(B)Na(Hg)( a)|NaCl( m1)|| NaCl( m2)|Na(Hg)( a)
(C) Na(Hg)( a)| NaCl( m1 )|AgCl(s)|Ag(s) — Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m 2)|Na(Hg)( a)
(D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)
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4578298 K 时，将两根银棒分别插入 1.0 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的 AgNO 3溶液中，用盐桥构成电池，设活度系数均为 1 ，这时电动势为：（）
(A)0.81 V(B)0.026 V
(C)0.059 V(D)0.006V
4579关于浓差电池，下述说法正确的是：（）
(A)反应物直接由一相迁入到另一相
(B)标准电动势为零
(C)电动势不能由能斯特方程计算
(D)标准电动势不一定为零
4623通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计
的电池为()
(A)Ag │ AgCl │HCl(aq) ‖ Cl2(p )│ Pt
(B)Pt │Cl2│ HCl(aq) ‖ AgNO 3(aq) │ Ag
(C)Ag │ AgNO 3(aq) ‖ HCl(aq) │ AgCl │Ag
(D)Ag │ AgCl │HCl(aq) ‖ AgCl │Ag
4683测定溶液的 pH值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：()
(A) 第一类电极(B) 第二类电极
(C) 氧化还原电极(D) 氢离子选择性电极
4684常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值 , 下列对该电极的描述不准确的是： ()
(A)醌氢醌在水中溶解度小 , 易于建立平衡
(B)电极属于氧化 -还原电极
(C)可在 pH= 0 ─14 的广泛范围内使用
(D)操作方便 , 精确度高
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4686已知298 K时，φ?(Ag+,Ag)＝0.799 V,下列电池的E?为0.627 V .
Pt, H 2│H 2SO4(aq) │ Ag 2SO4(s)│ Ag(s)
则 Ag 2SO4的活度积为：()
(A) 3.8×10 -17(B) 1.2 ×10 -3
(C) 2.98 ×10-3(D) 1.52 ×10 -6
4688不能用于测定溶液pH 值的电极是：()
(A)氢电极(B)醌氢醌电极
(C)玻璃电极(D) Ag,AgCl(s)│ Cl-电极
4689醌氢醌电极属于：()
(A)第一类电极(B)第二类电极
(C)离子选择电极(D)氧化 - 还原电极
4694电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2 O(l) 的离子积的是：（）
(A)Pt,H 2(p ?
)|KOH(aq)||H + (aq)|H 2 (p
?
),Pt
(B)Pt,H 2(p ?
)|KOH(aq)|| 参比电极
(C)Pt,H 2(p ?
)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)
(D)Pt,H 2(p ?
)|HCl(aq)|Cl 2(p
?
),Pt。