2023年湖北省新高考化学试卷含答案解析

绝密★启用前
2023年湖北省新高考化学试卷
考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I 卷（选择题）
一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。

下列不能作为火箭推进剂的是( ) A. 液氮—液氢 B. 液氧—液氢 C. 液态NO 2—肼
D. 液氧—煤油
2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( ) A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D. Li 、Na 、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强 3.工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂
→
1800−2000℃
焦炭粗硅→300℃
HCl
SiHCl 3
→1100℃
H 2
高纯硅
下列说法错误的是( ) A. 制备粗硅的反应方程式为
B. 1molSi 含Si −Si 键的数目约为4×6.02×1023
C. 原料气HCl 和H 2应充分去除水和氧气
D. 生成SiHCl 3的反应为熵减过程
4.湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。

下列说法正确的是( )
A. 该物质属于芳香烃
B. 可发生取代反应和氧化反应
C. 分子中有5个手性碳原子
D. 1mol 该物质最多消耗9molNaOH
5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是( ) A. 用电子式表示K 2S 的形成：
B. 用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH −=[Al(OH)4]−
C. 用电子云轮廓图表示H −H 的s −sσ键形成的示意图：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
6.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X 、Y 、Z 相邻，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，Z 2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ 4)−。

下列说法正确的是( ) A. 分子的极性：WZ 3<XZ 3 B. 第一电离能：X <Y <Z C. 氧化性：X 2Y 3<W 2Y 3
D. 键能：X 2<Y 2<Z 2
7.中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。

下列说法错误的是 ( )
A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖
B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键
C. NaOH 提供OH −破坏纤维素链之间的氢键
D. 低温降低了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性
8.实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。

已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是 ( )
A. 以共沸体系带水促使反应正向进行
B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃
C. 接收瓶中会出现分层现象
D. 根据带出水的体积可估算反应进度
9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。

下列说法正确的是( ) A. CH 4和H 2O 的VSEPR 模型均为四面体
B. SO 32−和CO 32−
的空间构型均为平面三角形
C. CF 4和SF 4均为非极性分子
D. XeF 2与XeO 2的键角相等
10.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化学。

该装置工作时阳极无Cl 2生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol ⋅ℎ−1。

下列说法错误的是 ( )
A. b 电极反应式为2H 2O +2e −=H 2↑+2OH −
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE 膜
D. 海水为电解池补水的速率为2xmol ⋅ℎ−1
11.物质结构决定物质性质。

下列性质差异与结构因素匹配错误的是 ( )
A. A
B. B
C. C
D. D
12.下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 ( )
A. HC ≡CH 能与水反应生成CH 3CHO
B.
可与H 2反应生成
C. 水解生成
D. 中存在具有分子内氢键的异构体
13.利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如图： 红磷(s)→△
无色液体与P 4(g)→凝华
白磷(s) 下列操作错误的是( )
A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B. 将红磷装入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C. 从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
14.H 2L 为某邻苯二酚类配体，其pK a1=7.46，pK a2=12.4。

常温下构建Fe(Ⅲ)−H 2L 溶液体系，其中c 0(Fe 3+)=2.0×10−4mol ⋅L −1，c 0(H 2L)=5.0×10−3mol ⋅L −1。

体系中含Fe 物种的组分分布系数δ与pH 的关系如图所示，分布系数δ(x)=c(x)
2.0×10−4mol⋅L −1
，已
知lg2≈0.30，lg3≈0.48。

下列说法正确的是 ( )
A. 当pH =1时，体系中c(H 2L)>c([FeL]+)>c(OH −)>c(HL −)
B. pH 在9.5～10.5之间，含L 的物种主要为L 2−
C. L 2−+[FeL]+⇌[FeL 2]−的平衡常数的lgK 约为14
D. 当pH =10时，参与配位的c(L 2−)≈1.0×10−3mol ⋅L −1
15.镧La 和H 可以形成一系列晶体材料LaH n ，在储氢和超导等领域具有重要应用。

LaH n 属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。

高压下，LaH 2中的每个H 结合4个H 形成类似CH 4的结构，即得到晶体LaH x 。

下列说法错误的是 ( )
A. LaH 2晶体中La 的配位数为8
B. 晶体中H 和H 的最短距离：LaH 2>LaH x
C. 在LaH x 晶胞中，H 形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D. LaH x 单位体积中含氢质量的计算式为
40
(4.84×10−8)3
×6.02×10
23g
⋅cm −3
第II 卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共13分。

16.SiCl 4是生产多晶硅的副产物。

利用SiCl 4对废弃的锂电池正极材料LiCoO 2进行氯化处理以回收Li 、Co 等金属，工艺路线如图：
回答下列问题：
(1)Co 位于元素周期表第 ______ 周期，第 ______ 族。

(2)烧渣是LiCl 、CoCl 2和SiO 2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl 4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 ______ 。

(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na 2CO 3常用方法的名称是 ______ 。

(4)已知K sp [Co(OH)2]=5.9×10−15，若“沉钴过滤”的pH 控制为10.0，则溶液中Co 2+浓度为 ______ mol ⋅L −1。

“850℃煅烧”时的化学方程式为 ______ 。

(5)导致SiCl 4比CCl 4易水解的因素有 ______ (填标号)。

a.Si −Cl 键极性更大 b.Si 的原子半径更大 c.Si −Cl 键键能更大 d.Si 有更多的价层轨道
三、实验题：本大题共1小题，共14分。

17.学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。

回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，仪器A 的名称为 ______ ，装置B 的作用为 ______ 。

(2)铜与过量H 2O 2反应的探究如图：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为 ______ ；产生的气体为 ______ 。

比较实验①和②，从氧化还原角度说明H +的作用是 ______ 。

(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X ，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y ，n
m =5
6。

X 的化学式
为 ______ 。

(4)取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸
性。

以淀粉为指示剂，用0.1000mol ⋅L −1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，滴定终点时消耗
Na 2S 2O 3标准溶液15.00mL 。

(已知：2Cu 2++4I −=2CuI ↓+I 2，I 2+2S 2O 32−=2I −+S 4O 62−
)
标志滴定终点的现象是 ______ ，粗品中X 的相对含量为 ______ 。

四、简答题：本大题共1小题，共14分。

18.纳米碗C 40H 10是一种奇特的碗状共轭体系。

高温条件下，C 40H 10可以由C 40H 20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。

C 40H 20(g)→H⋅
C 40H 18(g)+H 2(g)的反应机理和能量变化如图：
回答下列问题：
(1)已知C 40H x 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ ⋅mol −1和298.0kJ ⋅mol −1，H −H 键能为436.0kJ ⋅mol −1。

估算C 40H 20(g)⇌C 40H 18(g)+H 2(g)的ΔH = ______ kJ ⋅mol −1。

(2)图示历程包含 ______ 个基元反应，其中速率最慢的是第 ______ 个。

(3)C 40H 10纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为 ______ 、 ______ 。

(4)1200K 时，假定体系内只有反应C 40H 12(g)⇌C 40H 10(g)+H 2(g)发生，反应过程中压强恒定为p 0(即C 40H 12的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数K p 为 ______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)C ⋅
40H 19(g)⇌C 40H 18(g)+H ⋅(g)及C ⋅
40H 11(g)⇌C 40H 10(g)+H ⋅(g)反应的lnK(K 为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。

已知本实验条件下，lnK =−ΔH
RT +c(R 为理想气体常数，c 为截距)。

图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是 ______ 。

(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C 40H 10的反应速率的是 ______ (填标号)。

a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂
五、推断题：本大题共1小题，共14分。

19.碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。

某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H 设计了如图合成路线：
回答下列问题：
(1)由A →B 的反应中，乙烯的碳碳 ______ 键断裂(填“π”或“σ”)。

(2)D 的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 ______ 种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为 ______ 。

(3)E 与足量酸性KMnO 4溶液反应生成的有机物的名称为 ______ 、 ______ 。

(4)G 的结构简式为 ______ 。

(5)已知：
，H 在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I(
)和另一种α，β−不饱和酮J ，J 的结构简式为 ______ 。

若经此路线
由H 合成I ，存在的问题有 ______ (填标号)。

a.原子利用率低
b.产物难以分离
c.反应条件苛刻
d.严重污染环境
1.【答案】A
【解析】解：A.液氮—液氢需要在催化剂、高温高压条件下反应，不能作为火箭推进剂，故A错误；
B.液氧—液氢反应生成水，无污染，推力大，能作为火箭推进剂，故B正确；
C.液态NO2—肼点燃反应生成氮气和水，推力大，能作为火箭推进剂，故C正确；
D.液氧—煤油第安安反应生成二氧化碳和水，放出热量，无污染，能作为火箭推进剂，故D正确；
故选：A。

A.液氮—液氢需要在催化剂、高温高压条件下反应；
B.液氧—液氢点火反应生成水，放出热量；
C.液态NO2—肼点燃反应生成氮气和水，放出大量热量；
D.液氧—煤油第安安反应生成二氧化碳和水，放出热量。

本题考查了物质性质和应用，主要是燃料的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】D
【解析】解：A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，故A正确；
B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，是相对立同一的，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，故B正确；
C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生还原反应和氧化反应，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，故C正确；
D.碱金属随核电荷数从上到下电子层数增大，失电子能力增强，无对立统一关系，不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，故D错误；
故选：D。

A.沉淀溶解平衡是同时进行的两个不同方向；
B.氧化还原反应是发生氧化反应的同时发生还原反应；
C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生还原反应和氧化反应；
D.碱金属随核电荷数从上到下电子层数增大，失电子能力增强。

本题考查了物质性质变化的分析判断，主要是双方既相互对立又相互统一的理解应用，题目难度不大。

3.【答案】B
【解析】解：A.制备粗硅的反应是焦炭和二氧化硅高温反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，故A正确；
B.1molSi含Si−Si键的数目约为2×6.02×1023，故B错误；
C.SiHCl 3和水蒸气反应，硅和氧气反应，原料气HCl 和H 2应充分去除水和氧气，故C 正确；
D.生成SiHCl 3的反应为，反应为气体体积减小的反应，
为熵减过程，故D 正确； 故选：B 。

A.制备粗硅的反应是焦炭和二氧化硅高温反应生成粗硅和一氧化碳；
B.每个Si 原子分占有两个Si −Si 键；
C.SiHCl 3和水蒸气反应，硅和氧气反应；
D.生成SiHCl 3的反应为。

本题考查了工业制备硅的原理、反应过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

4.【答案】B
【解析】解：A.结构中含氧元素，不是烃类化合物，故A 错误；
B.酚羟基邻对位氢原子可以发生取代反应，羧基发生酯化反应，发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应，故B 正确；
C.分子中有4个手性碳原子，为图中的∗碳原子，
，故C 错误；
D.分子结构中酚羟基、羧基、酯基都可以和氢氧化钠溶液反应，则分子结构中7个酚羟基、2个羧基、2个酯基都和氢氧化钠反应，1mol 该物质最多消耗11molNaOH ，故D 错误； 故选：B 。

A.芳香烃是只含苯环的烃类化合物，只含碳和氢元素；
B.分子中含酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键等官能团，结合物质类别的性质分析判断；
C.碳原子连接四个本题原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
D.分子结构中酚羟基、羧基、酯基都可以和氢氧化钠溶液反应。

本题考查了有机物的结构和性质分析、官能团、手性碳原子等知识点，注意概念和有机物性质的准确掌握，题目难度中等。

5.【答案】D
【解析】解：A.K 2S 形成时，两个钾原子将最外层的一个电子均转移给硫原子，从而形成2个钾离子和1个硫离子，即硫化钾，故硫化钾的形成过程为
，故A 正确；
B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液的离子方程式为：Al(OH)3+OH −=[Al(OH)4]−，故B 正确；
C.H 2分子中σ键为s −sσ键，因此其σ键的电子云轮廓图表示H −H 的s −sσ键形成的示
意图：，故C 正确；
D.尿素与甲醛按照1：2的配比，发生聚合反应形成线型脲甲醛树脂的化学方程式为
，
故D 错误； 故选：D 。

A.K 2S 形成时，两个钾原子将最外层的一个电子均转移给硫原子，从而形成2个钾离子和1个硫离子；
B.氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠；
C.H 2分子中σ键为s −sσ键；
D.尿素与甲醛按照1：2的配比，发生聚合反应形成线型脲甲醛树脂，生成了(n −1)个水。

本题考查了离子方程式、电子式、化学键形成、高聚物反应的化学方程式等，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

6.【答案】A
【解析】解：A.依据分析可知，WZ 3为BF 3，为非极性分子，XZ 3是NF 3为极性分子，则分子的极性：WZ 3<XZ 3，故A 正确；
B.第一电离能：O <N <F ，即第一电离能：Y <X <Z ，故B 错误；
C.N 2O 3中N 元素化合价为+3价，同亚硝酸盐中氮元素的价态相同，具有较强的氧化性，B 2O 3则性质相对稳定，故氧化性：N 2O 3>B 2O 3，故C 错误；
D.氮气分子中是氮氮三键，氧气分子中是氧氧双键，氟气分子中是单键，则键能：N 2>O 2>F 2，故D 错误； 故选：A 。

由于Z 2是氧化性最强的单质，则Z 为F ，W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X 、Y 、Z 相邻，则X 、Y 分别为N 、O ，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，则W 为B 元素，以此分析解题。

本题考查元素周期表和元素周期律，涉及元素的推断、元素周期律、分子的极性和分子中键能大小的比较等，属于基础知识的考查，题目难度不大。

7.【答案】C
【解析】解：A.纤维素是多糖，是自然界分布广泛的一种多糖，故A正确；
B.纤维素难溶于水的主要原因：纤维素结构中含较多的羟基，易形成分子内氢键，使得水溶性降低，故B正确；
C.纤维素具有较强的亲水性，氢氧化钠中的氢氧根离子与纤维素中的羟基也能形成氢键，使纤维素分子链之间的相互作用更加紧密，从而难溶解，故C错误；
D.纤维素在低温下不溶于NaOH溶液，低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性，故
D正确；
故选：C。

A.纤维素是多糖；
B.纤维素高分子化合物中含较多羟基，易形成分子内氢键；
C.纤维素具有较强的亲水性，氢氧化钠中的氢氧根离子与纤维素中的羟基也能形成氢键；
D.纤维素可在低温下溶于NaOH溶液。

本题考查了有机物结构和性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

8.【答案】B
【解析】解：A.制备乙酸异戊酯的反应是可逆反应，生成物之一是水，以共沸体系带水可以促使反应正向进行，故A正确；
B.实验中产品的沸点是142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷—水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，反应时水浴温度控制在69℃～81℃之间即可，故B错误；
C.乙酸异戊酯不溶于水，则接收瓶中会出现分层现象，乙酸异戊酯在上层，水层在下层，故C正确；
D.根据投料量，可以估计生成水的体积，根据带出水的体积可估算反应进度，故D正确；故选：B。

A.制备乙酸异戊酯的反应是可逆反应，以共沸体系带水可以平衡正向移动；
B.实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，环己烷的沸点是81℃，环己烷—水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，反应时水浴温度控制在69℃～81℃之间即可；
C.乙酸异戊酯不溶于水，则接收瓶中会出现分层现象，乙酸异戊酯不溶于水在上层；
D.根据投料量，可以估计生成水的体积，根据带出水的体积可估算反应进度。

本题考查化学实验，涉及有机反应类型酯化反应、反应条件的控制、混合物的分离等，题目中等难度。

9.【答案】A
【解析】解：A.CH4和H2O中C、O原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体
构型，故A正确；
B.SO32−的价层电子对数=3+6−2×3+2
2
=4，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，
CO32−的价层电子对数=3+4−2×3+2
2=3，无孤对电子，空间构型均为平面三角形，故
B错误；
C.CF4，价层电子对数=4+4−1×4
2
=4，sp3d杂化，无孤对电子，为正四面体结构，为
非极性分子，SF4价层电子对数=4+6−1×4
2
=5，sp3d杂化，含一对孤对电子为极性分子，故C错误；
D.XeF2的价层电子对数=2+8−2×1
2=5，XeO2的价层电子对数=2+8−2×2
2
=4，键角
不相等，故D错误；
故选：A。

A.CH4和H2O中C、O原子均采用sp3杂化方式；
B.根据价层电子对互斥理论确定粒子的VSEPR模型，进而确定空间构型；
C.根据价层电子对互斥理论确定空间构型，结合分子构型判断分子的极性；
D.根据价层电子对互斥理论确定空间构型，分析判断键角大小。

本题考查了原子结构、杂化理论、VSEPR模型的计算判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。

10.【答案】C
【解析】解：A.b电极为阴极，且电解质溶液呈碱性，则阴极上H2O得电子生成H2和OH−，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，故A正确；
B.该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，说明阳极上OH−放电生成O2和H2O，且阴极室生成的OH−通过离子交换膜进入阳极室，所以离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确；
C.PTFE膜透汽不透液态水，所以电解时海水中动能高的水分子不可穿过PTFE膜，故C 错误；
D.结合阴极反应式2H2O+2e−=H2↑+2OH−知，消耗水的速率是生成氢气速率的2倍，所以海水为电解池补水的速率为2xmol⋅ℎ−1，故D正确；
故选：C。

A.b电极为阴极，且电解质溶液呈碱性，则阴极上H2O得电子生成H2和OH−；
B.该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，说明阳极上OH−放电生成O2和H2O，且阴极室生成的OH−通过离子交换膜进入阳极室；
C.PTFE膜透汽不透液态水；
D.结合阴极反应式2H2O+2e−=H2↑+2OH−知，消耗水的速率是生成氢气速率的2倍。

本题考查电解原理，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确各个电极上发生的反应、正确获取题干信息并灵活运用信息解答问题是解本题的关键，题目难度不大。

11.【答案】D
【解析】解：A.正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关，故A正确；
B.AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键>范德华力，导致AlF3的熔点远
高于AlCl 3，则AlF 3的熔点远高于AlCl 3与晶体类型有关，故B 正确；
C.F 原子的电负性大于H ，使CF 3COOH 中−COOH 的O −H 键的电子云重叠程度减小，羟基极性增强，易发生断裂，导致CF 3COOH 的酸性远强于CH 3COOH ，则CF 3COOH 的酸性远强于CH 3COOH 与羟基极性有关，故C 正确；
D.HCO 3−间能形成分子内氢键，不利于HCO 3−与水分子间形成氢键，CO 32−
与水分子间能
形成分子间氢键，分子内氢键使物质的溶解度降低，分子间氢键时物质的溶解度增大，所以Na 2CO 3溶解度大于NaHCO 3，主要与氢键类型有关，阴离子电荷多少不是决定性因素，故D 错误； 故选：D 。

A.分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力或氢键大小有关；
B.一般而言，物质熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体；
C.有机酸的酸性：羧基中羟基的极性越强，O −H 键越易断裂，酸的酸性越强；
D.20℃时Na 2CO 3溶解度大于NaHCO 3，主要与氢键类型有关。

本题考查物质结构与其性质的关系，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，把握物质熔沸点的影响因素、氢键类型及作用、有机酸酸性强弱的判断方法是解题关键，选项D 为解题难点，题目难度中等。

12.【答案】B
【解析】解：A.HC ≡CH 能与水发生加成反应，烯醇烯醇结构，反应生成CH 3CHO 的过程中涉及烯醇转化为醛，故A 正确； B.
可与H 2发生加成反应，反应生成
的过程中无烯醇式与酮式互变
异构，故B 错误； C.
水解，酯基断裂，羰基连接羟基，氧原子连接氢原子，烯醇烯醇，
生成过程中涉及烯醇转化为醛，故C 正确；
D.中存在具有分子内氢键的异构体，过程中羰基的α碳上的氢原
子异构为羟基，烯醇烯醇结构，过程中涉及烯醇转化为醛，故D 正确； 故选：B 。

烯醇式与酮式互变异构原理是烯醇碳转化为羰基，结合反应原理
分析判断选项。

本题考查了有机物转化的反应原理，主要是烯醇结构和酮结构的相互转化的理解应用，题目难度中等。

13.【答案】C
【解析】解：A.红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，故A正确；
B.真空环境可降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，故B正确；
C.从a口通入冷凝水，空气无法排出，冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，空气从a口排出，此时可以将冷凝水充满冷凝管，故C错误；
D.白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，故D正确；
故选：C。

A.红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水；
B.利用真空无水无氧的环境制备白磷；
C.从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端得到白磷；
D.白磷易被空气中的氧气氧化，着火点低。

本题考查了物质性质和物质转化实验过程的分析判断，注意实验过程中的基本操作和物质性质的理解应用，题目难度中等。

14.【答案】C
【解析】解：A.从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2−进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL−较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL−)≈10−9.46，但pH=1时c(OH−)=10−13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL−)>c(OH−)，故A错误；
B.根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL−的含量最大，而H2L和L2−的含量最少，因此当pH在9.5～10.5之间时，含L的物种主要为HL−，故B错误；
C.该反应的平衡常数K=c[FeL2]−
c[FeL]+×c(L2−)
，当[FeL2]−与[FeL]+分布分数相等时，可以将K
简化为K=1
c(L2−)
，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2−)=5.0×
10−14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10−14.16，即lgK≈14，故C正确；
D.根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3−和[FeL2(OH)]2−，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3−)=c([FeL2(OH)]2−)=1×10−4mol⋅L−1，此时形成[FeL3]3−消耗了3×10−4mol⋅L−1的L2−，形成[FeL2(OH)]2−消耗了2×10−4mol⋅L−1的L2−，共消耗了5×10−4mol⋅L−1的L2−，即参与配位的c(L2−)≈5×10−4，故D错误；故选：C。

从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，
A.从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2−进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL−较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中
c(HL−)≈10−9.46，但pH=1时c(OH−)=10−13，据此判断离子浓度大小；
B.图示的分布分数图可以推导出，H 2L 在pH ≈9.9时HL −的含量最大，而H 2L 和L 2−的含量最少；
C.该反应的平衡常数K =c[FeL 2]
−c[FeL]+
×c(L 2−
)
，当[FeL 2]−与[FeL]+分布分数相等时，可以将K
简化为K =
1c(L
2−
)
，在pH =4时可以计算溶液中c(L 2−)=5.0×10−14.86；
D.根据图像，pH =10时溶液中主要的型体为[FeL 3]3−和[FeL 2(OH)]2−，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL 3]3−)=c([FeL 2(OH)]2−)=1×10−4mol ⋅L −1，此时形成[FeL 3]3−消耗了3×10−4mol ⋅L −1的L 2−，形成[FeL 2(OH)]2−消耗了2×10−4mol ⋅L −1的L 2−。

本题考查了弱电解质电离平衡、影响电离平衡的因素、图像变化的分析判断等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度较大。

15.【答案】C
【解析】解：A.由LaH 2的晶胞结构可知，La 位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H 原子，若以顶点La 研究，与之最近的H 原子有8个，则La 的配位数为8，故A 正确；
B.由晶胞结构可知，每个H 结合4个H 形成类似CH 4的结构，H 和H 之间的最短距离变小，则晶体中H 和H 的最短距离：LaH 2>LaH x ，故B 正确；
C.由题干信息可知，在LaH x 晶胞中，每个H 结合4个H 形成类似CH 4的结构，这样的结构有8个，顶点数为4×8=32，且不是闭合的结构，故C 错误；
D.1个LaH x 晶胞中含有5×8=40个H 原子，含H 质量为40N A /mol ×1g/mol =40
N A g ，晶胞
的体积为(484.0×10−10cm)3=(4.84×10−8)3cm 3，则单位体积中含氢质量的计算式为：
40
(4.84×10
−8)3
×6.02×10
23g
⋅cm −3，故D 正确；
故选：C 。

A.由LaH 2的晶胞结构可知，La 位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H 原子；
B.由晶胞结构可知，每个H 结合4个H 形成类似CH 4的结构，H 和H 之间的最短距离变小；
C.在LaH x 晶胞中，每个H 结合4个H 形成类似CH 4的结构，这样的结构有8个，且不闭合；
D.1个LaH x 晶胞中含有5×8=40个H 原子，含H 质量为40
N A /mol ×1g/mol =40
N A g ，晶胞的体积为(484.0×10−10cm)3=(4.84×10−8)3cm 3，据此计算。

本题考查了晶胞计算，主要是晶胞中微粒个数、密度计算应用、配位数的分析应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。

16.【答案】四 Ⅷ SiCl 4+3H 2O =4HCl ↑+H 2SiO 3↓ 焰色实验 5.9×
10−7
abd
【解析】解：(1)钴(Co)元素的原子序数是27，在元素周期表第四周期第Ⅷ族， 故答案为：四；Ⅷ；。