吉林省长春市实验中学2021届高三上学期期中考试化学试题

长春市实验中学
2020-2021学年上学期期中考试
高三化学试卷
实验卓越幸福
考试时间：90分钟分值：100分
考生须知：1.本试卷分试题和答题卡两部分
2.答题前，在答题卡上填写班级、姓名和准考证号
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效
4.考试结束，只需上交答题卡
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，
共42分。

）
1.下列诗句中所涉及的化学知识中，错误的是（）
A．“霾尘积聚难见路人”，其中雾霾所形成的气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应B．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中“紫烟”指单质碘升华产生紫色的蒸气D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在
2.下列化学处理方法不正确的是（）
A．用铁粉作食品袋内的脱氧剂
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D．用食醋去除水壶中的水垢
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A
B．常温下，0.2 mol/L NH4Cl溶液中，NH＋4数目小于0.2N A
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5N A
D．7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3N A
4.下列化学用语表示正确的是（）
A．CO2的比例模型：B．次氯酸结构式：H—Cl—O
C．NH3分子的电子式：D．硫离子的结构示意图：
5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeS溶于稀硝酸：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3＋2H2O
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－
B．在中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、Na＋、SO2－4
C．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－
7.已知：①在无色的MnSO4溶液中滴加过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液，溶液变紫红色；②在酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2，产生大量气泡；③在含KSCN的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，溶液变为血红色。

下列有关推断正确的是（）
A．反应②中用盐酸酸化KMnO4溶液
B．氧化性：(NH4)2S2O8>KMnO4>H2O2>Fe3＋
C．若①中还原产物为SO2－4，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为2 ∶5
D．在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2，也可证明H2O2的氧化性比Fe3＋的强
8.某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。

如果还原2.4×10－3mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）
A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1
9.某化学反应可表示为a＋b→c＋d＋H2O（未配平，条件略去）。

下列叙述中正确的是（）
A．若b为浓硝酸，则c，d不可能同时为气体
B．若a为Cl2，则c，d一定为漂白粉成分
C．若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生
D．若a为H＋，则c，d可能为沉淀和气体
10.对FeCl3溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是（）
操作现象结论A
取2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试
管中，滴加3滴0.1 mol·L－1 FeCl3
溶液，振荡，充分反应。

将所得
溶液分别置于试管①和试管②
中
溶液呈深棕黄色
FeCl3与KI反应，生
成了I2
B
向试管①中滴加2滴0.1 mol·L－1
KSCN溶液
溶液显红色
FeCl3与KI反应具有
可逆性
C
向试管②中加入1 mL CCl4，充
分振荡，静置
溶液分层，上层
为浅棕黄色，下
层为紫色
上层溶液为浅棕黄
色，证明有Fe3＋剩余D
取试管②上层液体置于试管③
中，滴加2滴0.1 mol·L－1 KSCN
溶液
溶液显浅红色
试管③中红色比试
管①中浅，是平衡移
动的结果
11.某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－、AlO－2。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4
B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C．原溶液中Al3＋与NH＋4的物质的量之比为1 ∶3
D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO－2
12.甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。

下列有关该有机物的叙述正确的是（）
A．分子式为C11H19O2
B．含有羧基和碳碳双键两种官能团
C．能发生加成反应和水解反应
D．23 g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2 L气体
13.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）＋CO 2（g）2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。

下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总
14.新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而Fe[Fe（CN）6]因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于Na＋的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是（）
A．放电时，Fe[Fe（CN）6]上的电势比Zn片上的高
B．放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe（CN）6]
C．充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 g
D．对于正极材料，充电可实现Na＋的嵌入，放电可实现Na＋的脱嵌
二、必做题：（本题共3小题，共43分）
15．（14分）焦亚硫酸钠 ( Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
(1)原料气(SO2)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。

a. 蒸馏水
b. 饱和Na2SO3溶液
c. 饱和NaHSO3溶液
d. 饱和Na2CO3溶液
②B瓶中长颈漏斗的作用____________________。

③D 中盛放溶液的溶质的化学名称是 ____________________。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________ ，步骤III中测定溶液的pH的方法是_____________________ ；pH＞4. 1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ________________________。

②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。

16．（14分）NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝2NO (g) ΔH1=180.5kJ·mol−1
C(s) + O2(g) ＝CO2(g) ΔH2= −393.5kJ·mol−1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3=−221.0kJ·mol−1
（1）某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式
为：。

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡
状态的是_______（填序号）。

a．容器中的压强不变 b．2v正(CO)=v逆(N2)
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和CO的体积比保持不变
（3）下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。

a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度II．（4）SO2可用于制Na2S2O3。

为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。

Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。

（5）2SO 3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数K p= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”）移动。

17．（15）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②K sp(CaF2)=7.3×10－9
③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）双氧水的作用，写出此过程中反应的离子方程式：。

（3）试剂a“调pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)
A .Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．Al(OH)3D．Ni(OH)2 E．NaOH
（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。

当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(写出计算式即可)。

证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________________________________。

（5）操作a的内容是____________________________________________。

二、选做题：（15分。

请考生从给出的二道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则按所做的第一题计分）
18．（15分）硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。

回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子轨道表达式为____，Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是____。

(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32－的空间构型是____，中心原子杂化方式是____，与其互为等电子体的分子是____(任写
1种)。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A
形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原
子）。

①该晶体的化学式为______________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

③已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，C点为(1,1,1)，则B点的原子坐标参数为____。

④己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为N A，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为
________pm。

19．（15分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，
是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型
H1N1等病毒最有效的药物之一，也是国家的战略储备药物，专家
尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒肺炎药物。

奥司他韦结构如下图：
以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中的含氧官能团名称有：，反应③的反应类型：。

（2）反应②的反应试剂：和H+。

（3）请写出①反应的化学方程式：。

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有种。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

D中有个手性碳
（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线。

长春市实验中学2020-2021学年上学期期中考试
高三化学试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C A D A C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案
C
D
C
C
C
B
D
15. 【答案】
(1) ①检查装置气密性（1分） c （2分） ②平衡气压，防止装置发生堵塞（1分） ③氢氧化钠（2分）
(2) ①Na 2S 2O 5与水反应生成NaHSO 3，NaHSO 3在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性（2分） 用 pH 计测定或精密pH 试纸（2分） Na 2SO 3（2分） ②2NaHSO 3=Na 2S 2O 5 + H 2O （2分） 16. 【答案】
(1)2NO （g ）+2CO(g)＝N 2(g)+2CO 2(g) ΔH =-746.5 kJ·mol −
1 （2分） (2)acd （2分） (3)ad （2分） (4)S 2O 32-＋H 2O HS 2O 3-＋OH -（2分） S 2O 32-＋Cl 2＋5H 2O ＝2SO 42-＋8Cl －＋10H +
（2分）
(5)
4P 45
（2分） 向逆反应方向移动（2分） 17.【答案】
(1)把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热（1分）
(2)把Fe 2+氧化成Fe 3+，以便于形成沉淀除去（2分）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3+
+2H 2O （2分）
(3) 5.0≤pH<6.8（2分） D（1分）
(4)Ca2++2F-=CaF2↓（2分）
10
5
0.7310
110
-
-
⨯
⨯
（2分）取适量的上层清液于试管中，
继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成（2分）
(5)过滤、洗涤、干燥（1分）
18.【答案】
(1) （1分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2分）
(2) V形（1分） sp3（1分） OF2或Cl2O（1分）
(3) CuCl（1分） Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）（2分）
[Cu(NH3)4]2＋（2分）
(4) (3/4,3/4,1/4) （2分）3
×1010（2分）
19. 【答案】
(1)羟基、酯基（2分）取代反应（2分）
(2)（2分）
(3)
（2分）
(4)17种（2分）
(5)3（2分）
(6)（3分）
高三化学第11页共8页。