广州市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题含解析

广州市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－
B．
+
-
c(H)
c(OH)
＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－
C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－
D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作和现象结论
A 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2
B 常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能
力如图
HA酸性比HB弱
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有氧化性
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏
B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）
A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大B．电子由Zn经过溶液流向Ag2O
C．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-
5．硅元素在地壳中的含量非常丰富。

下列有关说法不正确的是
A．晶体硅属于共价晶体
B．硅原子的电子式为
C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
D．硅原子的价电子排布图为
6．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。

某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。

已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列说法不正确的是
A．T1>T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
7．下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．1 mol N2的质量是14 g
C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
8．常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是
A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7
B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
9．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。

10mL该混酸溶解铜质量最大时。

溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为
A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3
10．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。

则下列说法正确的是
A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D．d点溶液呈中性
11．下列说法正确的是
A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B．高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成
C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：
2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是
A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．反应中涉及的物质中有5种为电解质
13．下列说法正确的是
A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
14．下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
15．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是
A．过滤
B．灼烧
C．溶解
D．检验
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量CeF4。

以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4很稳定，1000℃时仍不分解。

（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成CeCl3的化学方程式_________________________________________ 。

（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________
（3）“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为_________________________，该步骤的分离操作中, 需要对所得的AgCl 进行水洗。

判断AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明AgCl 未洗涤干净。

（4）氯金酸(HAuCl4)在pH 为2~3 的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式_____________________________________________
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3 )23-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为_______________
（6）电解法精炼银，用10A 的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留1 位小数，法拉第常数96500C/mol)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。

（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。

（3）E生成F的化学方程式为___________。

（4）下列关于G的说法正确的是___________。

（填标号）
a．属于芳香烃
b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
d．G分子中最多有14个原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，
X的结构简式为________，Y的结构简式为________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．药物中间体M的合成路线流程图如图：
已知：
（R、R’、R”为H
或烃基）
请回答下列问题：
(1)A为芳香烃，名称为___。

(2)化合物C含有的官能团名称为__。

(3)下列说法中正确的是__。

A．化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构
B．可利用酸性KMnO4溶液实现A→B的转化
C．化合物C具有弱碱性
D．步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同
(4)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是__。

(5)有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。

写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。

(6)写出I+G→M的化学方程式（可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式）__。

(7)设计以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_____(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH
19．（6分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2
①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和
10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O
②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。

（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B
【解析】
【详解】
A. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反应生成水和二氧化碳，故A不符；
B.
+
-
c(H)
c(OH)
＝1×10－12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－
与OH-间不发生反应，故B符合；
C. 0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；
D. 0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之间要发生氧化还原反应，故D不符合；
故选B。

2．B
【解析】
【详解】
A．溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溴离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较Cl2、Br2的氧化性，故A错误；
B．由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；
C．白色沉淀可能为亚硫酸钡，则X可能为氨气，故C错误；
D．变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，故D错误；
故选B。

3．C
【解析】
【详解】
A．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；
B．金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；
C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C错误；
D．丹砂( HgS)烧之成水银，HgS Hg+S，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；
答案选C。

【点睛】
准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。

本题的易错点为C ，要注意焰色反应属于物理变化，不是化学变化。

4．D 【解析】 【详解】
根据电池反应：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag 2O+H 2O +2e -= 2Ag+2OH -，负极：Zn+2OH -- 2e -= Zn( OH)2
A. 工作时原电池负极消耗OH -，溶液的pH 减小，故A 错误；
B. 电子不能在溶液中传递，故B 错误；
C. 原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH -由Ag 2O 电极移向Zn 电极，故C 错误；
D. 根据上面分析，Ag 2O 作正极：Ag 2O+H 2O+2e-＝2Ag+ 2OH -，故D 正确； 答案选D 。

【点睛】
根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。

5．D 【解析】 【分析】 【详解】
晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A 正确；Si 原子的最外层有4个电子，B 正确；Si 原子核外有14个电子，根据构造原理可知其排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2，C 正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D 错误。

6．C 【解析】 【分析】
题中给出的图，涉及模拟空气中CO 2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。

判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO 2浓度固定在
某个值，另一方面也要注意升高温度可以使3HCO -
分解，即让反应22323CO CO H O
2HCO -
-
++逆向
移动。

【详解】
A ．升高温度可以使3HCO -
分解，反应22323CO CO H O
2HCO -
-++逆向移动，海水中的23CO -
浓度
增加；当模拟空气中CO 2浓度固定时，T 1温度下的海水中23CO -
浓度更高，所以T 1温度更高，A 项正确；
B ．假设海水温度为T 1，观察图像可知，随着模拟空气中CO 2浓度增加，海水中的23CO -
浓度下降，这是因为更多的CO 2溶解在海水中导致反应22323CO CO H O 2HCO -
-++正向移动，从而使23CO -
浓度下降，
B 项正确；
C ．结合A 的分析可知，大气中CO 2浓度一定时，温度越高，海水中的23CO -
浓度也越大，C 项错误； D ．结合B 项分析可知，大气中的CO 2含量增加，会导致海水中的23CO -
浓度下降；珊瑚礁的主要成分是
CaCO 3，CaCO 3的溶解平衡方程式为：233CaCO (s)=Ca (aq)CO (aq)+-+，若海水中的23CO -
浓度下降会导
致珊瑚礁中的CaCO 3溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D 项正确； 答案选C 。

7．C 【解析】 【分析】 【详解】
A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol ，1mol 二氧化碳的质量为44g ，故A 错误；
B. 1mol N 2的质量是=1mol ×28g/mol=28g ，故B 错误；
C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol ，1 mol CO 2所占的体积约是22.4 L ，所以C 选项是正确的；
D.40 g NaOH 的物质的量为1mol ，溶于水配成1L 溶液，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L ，体积1L 是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D 错误。

答案选C 。

8．D 【解析】 【详解】
A ．若V 1=V 2，如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH ＜7，故A 错误；
B ．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V 1一定大于V 2，如果酸是弱酸，V 1可能大于V 2，可能等于V 2，故B 错误；
C ．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V 1一定大于V 2，如果酸是弱酸，V 1可能大于V 2，可能等于V 2，故C 错误；
D ．若混合溶液呈中性，则溶液中c （H +）=c （OH -）=10-7mol•L -1，所以c （H +）+c （OH -）=2×10-7mol•L -1，故D 正确； 故选D 。

9．D 【解析】
稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和Cu反应离子方程式为3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根据离子方程式知，c（NO3－）：c（H＋）=2：8=1：4，设c（NO3－）=xmol·L－1、则c（H＋）=4xmol·L－1，根据电荷守恒得c（NO3－）+2c（SO42－）=c（H＋），xmol·L－1+2c（SO42－）=4xmol·L －1，c（SO42－）=1.5xmol·L－1，代入已知：c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，x=2，所以c（NO3－）=2mol·L －1、则c（H＋）=8mol·L－1，c（SO42－）=5mol·L－1-2mol·L－1=3mol·L－1，根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c（NO3－）=c（HNO3）=2mol·L－1、c（SO42－）=c（H2SO4）=3mol·L－1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比2mol·L－1：3mol·L－1=2：3。

故选D。

10．C
【解析】
【分析】
氨水中通入HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；【详解】
A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，标准状况下HCl 的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H＋浓度为10－7mol·L －1，此时溶液显中性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A 错误；
B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之间溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B错误；
C、c点溶质为NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，加水稀释，促进水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4
＋)/c(NH3·H2O)减小，故C正确；
D、d点溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，故D错误，答案选C。

11．A
【解析】
【详解】
A. 紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；
B. 高聚物()水解产生小分子和H2CO3，所以属于可降解材料，工业上是由单体和H2CO3经过缩聚反应合成，B错误；
C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；
D. 石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D
错误；
故合理选项是A。

12．B
【解析】
【详解】
A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正确；
B. K2FeO4为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-，故B错误；
C.反应中16mol HCl参加反应只有6mol被氧化,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；
D.因为产物Q为氯气,氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质,故D正确；
答案选B。

13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；
B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；
C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；
D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；
故合理选项是B。

14．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2＋＋2OH−＋Ba2＋＋SO42−=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故A
错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3−＋OH−=CO32−＋H2O，故C 正确；
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl＋S2−=Ag2S＋2Cl−，故D正确；
故答案选A。

15．B
【解析】
【详解】
A．过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；
B．灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；
C．溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；
D．可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；
故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2提供H+，增强NaClO3的氧化性Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生2HAuCl4+3H2C2O4 =
2Au+8HCl+6CO2↑ 4Ag(SO3)23− + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32− + 3H2O + HCO3－16.1g
【解析】
【分析】
⑴①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液1中含有CeCl3，说明CeF4与H2SO4、NaCl反应生成CeCl3、Cl2等，根据氧化还原反应书写化学方程式；
⑵高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；
⑶“②浸金”反应中，加硫酸能提供H+，增强NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根离子，加Ba(NO3)2溶液来检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子；
⑷氯金酸与草酸反应生成Au、HCl和二氧化碳，根据氧化还原反应书写化学方程式；
⑸甲醛还原法沉积银，（Ag(SO3 )23−）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，根据氧化还原反应书写离子方程式；
⑹先计算电路中电子物质的量，再计算生成的银质量。

【详解】
⑴①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液1中含有CeCl3，说明CeF4与H2SO4、NaCl反应生成CeCl3等，根据氧化还原反应得到化学方程式2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑，故答案为：2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑；
⑵低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气，因此采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”，故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2；
⑶“②浸金”反应中，酸性条件下，Au与氯酸钠反应，加硫酸能提供H+，增强NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根离子，检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子，其操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤，故答案为：提供H+，增强NaClO3的氧化性；Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀产生；
⑷氯金酸与草酸反应生成Au、HCl和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HAuCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑，故答案为：2HAuCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑；
⑸甲醛还原法沉积银，（Ag(SO3 )23−）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为4Ag(SO3)23− + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32− + 3H2O + HCO3－，故答案为：
4Ag(SO3)23− + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32− + 3H2O + HCO3－；
⑹电解法精炼银，用10A 的电流电解30min，电路中电子物质的量为
103060
mol0.1865mol 96500
⨯⨯
=≈，
若电解效率为80%，生成1mol银转移1mol电子，所以生成的银为0.1865mol×80%×108 g∙mol−1≈16.1g，故答案为：16.1g。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；
（3）；
（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。

【解析】
【分析】
根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3CHO和，A的分子量为28，推出A为CH2=CH2(乙烯)，B为CH3CH2OH，G的结构简式为：，F的结构简式为：，E的结构简式为：，D的结构简式为：。

【详解】
（1）A为乙烯，D的结构简式为：；
（2）A和B发生CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH，发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基；
(3)E生成F，发生取代反应，反应方程式为：
；
（4）根据G的结构简式为：，a、烃仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生Cu2O，故
正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；
（5）N的相对分子质量比M大14，说明N比M多一个“CH2”，（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有3×6=18种；
(6)根据信息②，X为CH3CH2CHO，Y的结构简式为。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．邻二甲苯羟基、氨基ABCD
【解析】
【分析】
由D的结构及A的分子式，可确定A为，B为。

参照G，由E和可推出F为,I为。

【详解】
(1)由A的结构简式，可得出其名称为邻二甲苯。

答案为：邻二甲苯；
(2)依据化合物C的结构简式，可确定含有的官能团名称为羟基、氨基。

答案为：羟基、氨基；
(3)A.邻二甲苯只有一种结构，可以证明苯环不是单双键交替，A正确；
B.酸性KMnO4溶液可将邻二甲苯氧化为邻苯二甲酸，B正确；
C.化合物C分子中含有氨基，具有弱碱性，C正确；
D.步骤④、⑤、⑥所属的反应类型分别为属于取代、加成、消去，D正确。

答案为：ABCD；
(4)步骤⑥中，脱水时，脱去羟基右边的氢原子得G，脱去左边的氢原子，则得有机副产物，其结构简式是。

答案为：；
(5)有机物H与氢气加成的产物J为，同时符合条件“①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子”的同分异构体，含有苯环结构、酚羟基，考虑到氢原子有4种，只能在对位上连接-CH2Cl，于是得出结构简式为。

答案为：
；
(6) I+G→M的化学方程式为。

答案为：
；
(7)以和CH3CH2OH为原料制备时，需利用信息。

将乙醇氧化为乙醛，再氧化为乙酸，最后酯化生成乙酸乙酯，再与苯甲醛发生信息中提供的反应，从而获得目标有机物。

合成路线为
：答案为：。

【点睛】
合成有机物时，先对比目标有机物与原料有机物在碳原子数上的差距，然后分析官能团的变化，从题给流程图或已知信息中寻找相似点，然后确定切入点。

19．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C 装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复92.0%
【解析】
【分析】
(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；
②导管b的作用平衡压强的作用；
(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H起到了催化作用；
(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；
(4)NOSO4H遇水分解；
(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；
②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；
③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。

【详解】
(1)①利用装置A，固液混合制取二氧化硫，其方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
②导管b的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；
(2)①浓硫酸遇水放出大量热，维持体系温度不得高于20℃，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，反应速率明显加快，温度变化不大，排除温度的影响，其原因是：生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，加快了反应速率；
(3)装置C利用NaOH溶液将剩余的SO2吸收，防止污染环境，方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；
(4)NOSO4H遇水分解，C装置(或A)中的水蒸气会进入B中使NOSO4H发生分解；
(5)①发生的是MnO4－和C2O42－的氧化还原反应，MnO4－做氧化剂，被还原成生成Mn2+，C2O42－做还原剂，被氧化成二氧化碳。

结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的离子反应方程式为：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO4溶液，滴定终点时的现象为：溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；
③根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。

用
0.2500mol·L－1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

可知剩余的
KMnO4的物质的量n1(MnO4－)=2
5
n(C2O42－)=
2
5
×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，则亚硝酰硫酸消耗
的KMnO4的物质的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。

n(NOSO4H)=5
2
n2(MnO4
－)=10-2mol，亚硝酰硫酸的纯度=
()
4
m NOSO H
1.380g
×100%=
21
10mol127g mol
1.380g
-⨯⋅－
×100%=92.0%。