生石灰变质探究

生石灰变质探究
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生石灰变质探究
母题研讨：课本58页第4题：某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

为什么生石灰能做干燥剂如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。

这是为什么请试写出有关反应的化学方程式。

评析：此题的目的在于让同学们了解化学知识在实际生活中的运用，通过久置于空气中的生石灰的变化，考查生石灰作干燥剂的原理和变质后的成分的探究。

由于生石灰能与水发生反应，因此可用作干燥剂。

生石灰放在空气中，与水反应生成熟石灰，熟石灰再与空气中的二氧化碳发生反应转化成块状碳酸
钙。

相关化学方程式有：CaO+H
2O==Ca(OH)
2
； Ca(OH)
2
+ CO
2
==CaCO
3
↓+
H
2
O。

中考动态：生石灰作为食品干燥剂是中考中时常出现的情景，考查形式是此题的延伸。

考查内容主要是掌握生石灰作干燥剂的原理、设计实验探究久置于空气中一段时间后得到的固体成分、碳酸盐的检验方法。

对氧化钙的考察首先是它与水反应放热，升温了，可以测温度来检验；其
次考察它与水反应得到微溶性碱Ca(OH)
2
，其水溶液就是澄清的石灰水，通过对
Ca(OH)
2
的检验说明氧化钙的存在。

对Ca(OH)
2的检验可以利用它与CO
2
气体反应、与Na
2
CO
3
溶液反应得到白色
沉淀；也可以用指示剂的变色或测PH的方法。

对CaCO
3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成CO
2
气体。

母题迁移：兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)
2
的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)
2；猜想四：是Ca(OH)
2
和CaCO
3
的混合物。

猜想五：。

（请你完成）
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含
有。

(3)为进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。

请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。

赏析：本题主要考查生石灰的变质程度。

CaO与水反应会放出大量的热，将干燥剂加水后无热量放出，说明干燥剂中不含CaO；加入稀盐酸，有气泡放
出，说明干燥剂中含有CaCO
3；方案一、二说明了干燥剂中还含有Ca(OH)
2
，因
此加入CuCl
2溶液，会产生蓝色沉淀；综上所述，这包干燥剂是Ca(OH)
2
和
CaCO
3
的混合物，猜想四成立；生石灰在空气中易吸收空气中的水蒸气、二氧化碳而发生变质，因此要密封保存。