河南省周口市高二下学期化学期末考试试卷A卷

河南省周口市高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）(2020·玉林模拟) 碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。

深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)
正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)
下列说法错误的是（）
A . 钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2
B . 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C . 碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快
D . 腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强
2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于能量转换的认识中错误的是（）
A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能
C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能
3. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）
A . 氮分子的电子式：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . Na2O2的电子式：
D . 二氧化碳的比例模型：
4. （2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A . 蒸馏、蒸发、分液、升华
B . 蒸馏、洗气、分液、蒸发
C . 蒸馏、分液、过滤、升华
D . 蒸发、分液、过滤、蒸馏
5. （2分）(2018·宜宾模拟) 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。

下列说法正确的是（）
A . Fe(II)为阳极
B . M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O
C . 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D . 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
6. （2分） (2019高三上·安顺期末) 下列叙述错误的是（）
A . 蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体
B . 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种
C . 乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种
D . 金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)
7. （2分）下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）
A . NaHCO3=Na++H++CO32－
B . (NH4)2SO4= NH4++SO42－
C . NH4Cl = NH4+ + Cl－
D . Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
8. （2分）(2019·静安模拟) 在水溶液中，能完全电离的是（）
A .
B .
C .
D . HClO
9. （2分）如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（）
A . 电子由锌通过导线流向铜
B . 该装置将电能转化为化学能
C . 锌电极发生还原反应
D . 铜电极发生氧化反应
10. （2分）已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有（不考虑立体异构）
A . 4种
B . 6种
C . 8种
D . 16种
11. （2分）与稀盐酸反应能放出H2的金属是（）
A . Cu
B . Zn
C . Hg
D . Ag
12. （2分）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）
A . 苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B . CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。

C . C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D . H2分子中存在s—s σ键
13. （2分）下列说法错误的一组是（）
①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质
③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电．
A . ①③④
B . ②③④
C . ①④
D . ①②③
14. （2分）下列物质属于苯的同系物的是（）
①CH3 ②CH=CH2
③NO2 ④OH
⑤⑥CH﹣（CH3）2 ．
A . ③④
B . ②⑤
C . ①⑥
D . ①②⑤⑥
15. （2分）(2020·合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－
D . 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－
16. （2分） (2016高二上·辽源期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A . S2﹣
B . CO32﹣
C . NH4+
D . Br﹣
17. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A . 升高温度
B . 再加入2n mol H2
C . 再加入n mol CO和n mol H2O
D . 再加入2n mol CO2和2n mol H2
18. （2分） (2016高二上·绥化期中) 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（）
A . C2H2 C2H6
B . CH4 C3H8
C . C3H6 C3H8
D . C2H4 C4H8
19. （2分） (2016高二下·通榆期中) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大
B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C . 电池工作时，电子由正极流向负极
D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极
21. （2分）某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2 ．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）
A . 该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
B . 该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D . 该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
22. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共6题；共50分)
23. （7分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平
衡常数：
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是________ (用化学式表示)。

下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。

A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2） CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是________，溶液中各离子浓度大小的关系是________。

（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为________。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________mol·L-1。

24. （5分）由Zn﹣Cu﹣硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
（1）上述原电池的正极是：________，负极的电极反应式：________．
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，正极的电极反应式：________．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为________．
25. （9分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________、________、________。

（用方程式表示）
（2）溶液中共有________种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是________。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是________。

（5） ________和________两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
26. （10分） (2019高二上·九龙坡期末)
（1）Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________(用序号填写)。

（2）等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：________。

（3）②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=________。

（4）向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为________。

（6）Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是________。

（7）Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀的pH 2.37.6 4.4
完全沉淀的pH 3.29.7 6.4
①酸浸后加入H2O2的目的是________，调pH的最适宜范围为________。

②调pH过程中加入的试剂最好是________(填标号)。

A．NaOH B． CuO C．NH3·H2O D．HCl
27. （9分）(2020·肇庆模拟) 氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。

某学习小组用如下装置，以NH3和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。

已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。

回答下列问题：
（1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。

A . 浓氨水、CaO
B . NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C . 浓氨水
D . NH4NO3固体、NaOH固体
（2）仪器D名称为________，其中盛放的试剂为 ________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ________，能证明装置A中已发生反应的实验依据是________。

（4）装置B的作用是________。

（5）制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品，按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为Na2O )。

用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为________：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

28. （10分） (2018高三下·姜堰开学考) 下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知：
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

请回答下列问题：
（1）有机物B中含氧官能团的名称________。

（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2 ， X的结构简式为________。

（3） C用LiBH4还原得到D。

C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是________。

（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为________。

①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式________。

（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。

合成路线流程图例如下：
三、实验题 (共1题；共6分)
29. （6分） (2018高一上·大庆月考) 实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：
回答下列问题：
（1）①中称得________gNaCl。

（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是________、________。

（3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）容量瓶在使用之前要________，具体操作是________。

四、计算题 (共1题；共9分)
30. （9分）(2017·房山模拟) “张﹣烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：
（R1代表氢原子或烃基）
某五元环状化合物的合成路线如图：
已知： + +H2O
（1） A中所含官能团名称是________；B→C的反应类型是________．
（2）A→B的化学方程式是________ ________．
（3） D的结构简式是________．
（4）下列叙述中正确的是________．
①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②试剂a一定是银氨溶液
③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3：1
（5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有________．
（6）试剂b为Cl2 ，G→H反应的化学方程式是________．
（7） D与J反应形成K的化学方程式是________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共6题；共50分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
三、实验题 (共1题；共6分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、计算题 (共1题；共9分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、
30-7、。