难点5 溶液稀释与酸碱中和滴定曲线分析-2021年高考化学专练 (原卷版)

难点5 溶液稀释与酸碱中和滴定曲线分析
【命题规律】
本专题为高考热点。

主要考查溶液稀释图像、酸碱中和滴定图像的分析。

考查的核心素养以宏观辨
识和微观探析、变化观念和平衡思想为主。

【备考建议】
2021年高考备考时，应关注多曲线酸碱中和滴定图像分析。

【限时检测】（建议用时：30分钟）
1．【2020新课标Ⅰ】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸
H 2A 溶液。

溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积a N OH V 的变化关系如下图所示。

[比如A 2−的分布系数：2222(A )
(A )(H A)(HA )(A )
c c c c δ-
-
--=++
]
下列叙述正确的是
A ．曲线①代表2(H A)δ，曲线②代表(HA )δ-
B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1
C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2
D ．滴定终点时，溶液中2(Na )2(A )(HA )c c c +--<+
2．【北京一零一中2021届高三上学期第三次统练】某温度下，将pH 和体积均相同的HCl 和CH 3COOH 溶液分别加水稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A．曲线II代表HCl的稀释过程B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从b点到d
点，溶液中
-+
3
3
c(CH COO)c(H)
c(CH COOH)
⨯
保持不变
D．该温度下，b点K w的数值比e点大
3．【广东省惠州市2021届高三上学期第一次调研】25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。

下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
A．a点溶液的pH≥12
B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)
C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/L
D．pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)
4．【湖南省永州市2021届高三第一次模拟】已知：p[
()
c HX
c(X)－
]＝－lg[
()
c HX
c(X)－
]。

室温下，向0.10 mol/L HX
溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[
()
c HX
c(X)－
]变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a>b>c
B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)
C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75
D．图中b点坐标为(0，4.75)
5．【陕西省汉中市2021届高三第一次模拟】常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA 溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．a≈3，说明HA属于弱酸
B．水的电离程度：d点>e点
C．c点溶液中：c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
6．【四川省成都市石室中学2021届高三一诊模拟】常温下，向20.00 mL0.1 mol/L KOH溶液中滴加0.1 mol/LHA (弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH-)写HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 mL 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH- )与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。

下列有关说法不正确的是
A．A点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，且A<X
B ．D 点、Y 点对应溶液中都存在： c(K + )=c(A - )
C ．C 点、Z 点对应溶液中都存在c(OH - )=(H + )+c(HA)
D ．若已知C 点的纵坐标为1× 10-5，则Ka(HA)=(20+V 1)10-9/V 1
7．【云南省红河州2021届高中毕业生第一次复习统一检测】已知：某二元酸H 2XO 4在水中电离分两步：
H 2XO 4=H ++HXO 4
-，HXO 4-⇌H ++XO 24-。

常温下，在20.00 mL 0.01 mol•L -1 NaHXO 4溶液中滴加c mol•L -1NaOH 溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。

下列说法正确的是
( )
A ．Kw=10-12时，该NaOH 溶液的pH=12
B ．F 点存在：c(OH -)+ c(HXO 4-)+2 c(XO 24-)=0.005 mol/L
C ．对应曲线上F 、G 之间的某一点，溶液中存在：c(Na +)> c(XO 24-)=c(OH -)>c(HXO 4-)> c(H +)
D ．
E 点溶液中2c(Na +)=3c(H 2XO 4)+3c(HXO 4-)+3c(XO 24-)
8．【安徽省六安市示范高中2021届高三教学质量检测】室温下，向H 2A 溶液中滴加NaOH 溶液，若p c (B)=-lg c (B)，则所得溶液中p c (H 2A)、p c (HA -)、 p c (A 2-)与溶液 pH 的关系如图所示，已知醋酸的电离常数：K a(CH 3COOH)=10-4.76。

下列说法正确的是
A ．M 点时，2c (HA -)+c (A 2 -)＜c (Na +)
B ．等物质的量的H 2A 与NaOH 反应后的溶液中存在： ---a1h1
(HA )(HA )(H )[
+1]=(OH )[+1]c c c c K K +
C ．浓度均为0.1mol·L -1的NH 4HA 和CH 3COONH 4溶液中c (+4NH )：前者小于后者
D ．向0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中滴加少量0. 1mol·L -1HA 溶液，反应的离子方程式为：CH 3COO -+H 2A=CH 3COOH+HA -
9．【江苏省无锡市普通高中2021届高三下学期调研考试】25°C 时，向25 ml 0.1 mol∙L -1 邻苯二甲酸(H 2A)溶液中加入KOH 固体或通入HCl 气体，混合溶液的pH 随-lgc(HA -)以及-lgc(A 2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。

下列有关叙述不正确．．．
的是
A ．b 点有关微粒浓度大小关系为c(K +) > c(HA -) > c(A 2-) > c(H +)
B ．c 点c(K +) < 0.15 mol·L -1
C ．邻苯二甲酸的Ka 1约为1.0×10-3
D ．从b 点到e 点，水电离的c(H +)先增大后减小
10．【安徽省皖南八校2021届高三4月第三次联考】T ℃时，用0.1 mol∙L −1的KOH 溶液滴定10mL 等浓度
的一元弱酸HX 溶液过程中，溶液中的lg +
(OH )(H )
c c -随滴入KOH 溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．一元弱酸HX 的电离常数约为10−5
B ．若b 点为15mL ，此溶液中存在：3c (K +)=2 c (X －)+2 c (HX)
C ．从a 点到c 点过程中水的电离程度先增大后减小
D ．a 点溶液中存在：c (K +)＞ c (X －)＞ c (H +)= c (OH －)
11．【江西省宜春市2021届高三4月模拟考试】298K 时，向20mL 浓度均为0.1mol /L 的HCl 和
3CH COOH 混合液中滴加0.1mol /L 的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所
示.下列说法错误的是(已知()5
3Ka CH COOH 1.710-=⨯，()6
b 32K NH H O 1.710-⋅=⨯)
A ．a 点的混合溶液中3CH C c(OO )-约为511.710mol L --⨯⋅
B ．b 点的混合溶液中：()()
34c CH COOH <c NH +
C ．滴定过程中
()
()
-33c CH COO c CH COOH 逐渐减小
D ．c 点溶液中：()()()()
()+--43233c NH +c NH H O =c Cl +c CH COO +c CH COOH
12．【山东省济南市2021届高三4月阶段性检测】H 2R 是一种二元弱酸。

常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na 2R 溶液中，混合溶液里pY(Y 表示()()
2c R c HR --或
(
)()
2c HR c H R -
，pY=-lg Y)随pH 的变化关系如图所示。

下
列说法错误的是
A ．曲线m 表示p
(
)()
2c HR c H R -
与混合溶液pH 的变化关系
B ．NaHR 溶液中存在：c(Na ＋) ＞c(HR -)＋2c(R 2-)
C ．K a 1的数量级为10-6
D ．滴加稀硫酸的过程中，
(
)()()
222c R c H c H R -+
保持不变
13．【天津武清区2021届高三一模测试】常温下，将NaOH 溶液滴加到20mL 等浓度的某一元酸(HA)溶
液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示[已知：(
)()c A c A p lg c(HA)
c(HA)
-
-
=-]。

下列叙述错误
的是
A ．混合溶液中：()()()(
)
++--c Na +c H =c A +c OH B ．a K (HA)为 4.7610-
C ．l 点所示溶液中：(
)()
+-c Na <c A
D ．各点水的电离程度关系：n>m>l
14．【2021年河北省高中名校名师原创预测卷】25℃时，用10.1mol L NaOH -⋅溶液滴定1
20.00mL0.1mol L -⋅二元弱酸H 2
A (2al =1.210K -⨯，8
a2=5.610K -⨯)溶液，滴定过程中溶液的pH 变化曲线如图所示。

下列说法
正确的是
A ．溶液中水的电离程度：d 点＞c 点＞b 点＞a 点
B ．2Na A 的水解平衡常数hl K 约为1210-
C ．b 点溶液显酸性，其中()()
2-2H A A c c ＞ D ．c 点溶液中()()()()
--+
2HA +2H A =OH -H c c c c
15．【重庆市2021年普通高中学业水平选择考适应性测试】草酸H 2C 2O 4是二元弱酸。

向100 mL 0.40 mol/L H 2C 2O 4溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液调节pH ，加水控制溶液体积为200 mL 。

测得溶液中微粒的δ(x)随 pH 变化曲线如图所示，δ(x)=
-2-2242424c(x)c(H C O )+c(HC O )+c(C O )
，x 代表微粒H 2C 2O 4、HC 2O -4或C 2O 2-4。

下列
叙述正确的是
A．曲线Ⅰ是HC2O-
4
的变化曲线
B．草酸H2C2O4的电离常数K= 1.0×10-1.22
C．在b点，c(C2O2-
4)+2c(OH-)= c(HC2O-
4
)+c(H+)
D．在c点，c(HC2O-
4
)=0.06 mol/L。