内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2021-2022高二化学10月月考试题.doc

内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2021-2022高二化学
10月月考试题
可能用到的相对分子质量：H 1 C12
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）
1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析不正确的是（）
A. 李白诗句“日照香炉生紫烟”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）
A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，则的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ/mol
C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－38.6 kJ/mol
D. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol，
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol，则O2比O3稳定
3. 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ H2(g) ΔH1； 2H2O2(l)= 2H2O(l) +O2(g) ΔH2 ；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3；
则反应Cu(s)+ H2O2(l) +2H+(aq) =Cu2+(aq)+ 2H2O(l)的ΔH是（）
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2－1/2ΔH3
B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
4. 燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）
A. 2C2H2(g)+5O2(g) ═4CO2(g)+2H2O(l) ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g) ═2CO2(g)+H2O(l) ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=－2600kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g) ═4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol
5. 已知：P 4(s)+6Cl 2(g)=4PCl 3(g) ΔH 1 =－1266 kJ/mol ，P 4为正四面体结构，其中P-P 键的键能为198 kJ/mol,Cl-Cl 键的键能为243kJ/mol 。

下列说法正确的是（ ） A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 1mol P 4和6mol Cl 2具有的总能量比4mol PCl 3具有的能量低
C. P-Cl 键的键能为326kJ/mol
D. PCl 3的电子式为
6. MgCO 3和CaCO 3的能量关系如图所示(M ＝Ca 、Mg)：
M 2+(g)＋CO 2−3(g) ———→ΔH 2 M 2+(g)＋O 2−
(g)＋CO 2(g)
MCO 3(s) ↑ΔH 1 ———→ΔH
MO(s)＋CO 2(g) ↓ΔH 3
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

下列说法不正确．．．的是（ ） A.ΔH 1 (MgCO 3)>ΔH 1 (CaCO 3)>0 B.对于MgCO 3和CaCO 3，ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3 C.ΔH 2 (MgCO 3)＝ΔH 2 (CaCO 3)>0
D.ΔH 1 (CaCO 3)－ΔH 1 (MgCO 3)＝ΔH 3 (CaO)－ΔH 3 (MgO)
7. 几种物质的能量关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A. C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =－965.1kJ/mol
B. 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =－221.2kJ/mol
C. 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ/mol
D. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH 4(g)的标准生成焓为+74.8kJ/mol
8. 在一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于2L 恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。

2min 末该反应达平衡，生成0.8molD ，并测得C 的浓度为0.2
mol·L －1。

下列判断正确的是（ ）
A. x=2
B. 2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C. A的转化率为40％
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
9. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率(B)∶(C)∶(D)＝n∶p∶q，其中能说明反应已达到平衡的是（）
A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深再变浅
C．合成氨工业使用催化剂提高氨的产量
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
11. 在恒温条件，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入、和
,发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1<0 K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH2<0 K2
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少，10min内用表示的平均反应速率mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是（）
A. 反应的平衡常数为
B. 平衡后
C. 其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大
D. 平衡时的转化率为
12．已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。

某时刻测得容器内各物质的量分别为 1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和
1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为（）
A. (正)> (逆)
B. (正)= (逆)
C. (正)< (逆)
D. 无法确定
13. 高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是（）
温度T/℃1000 1150 1300
平衡常数K 4.0 3.7 3.5
A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量<生成物的总能量
B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3 /t mol·L－1·min－1
C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
14. 时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图
①所示。

若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是（）
A. 该反应的化学方程式是A+3B2C
B. 该反应的逆反应为吸热反应
C. 压强增大，则该反应的正反应速率增大，
逆反应速率减小
D. 保持压强不变，向容器中充入少量氦气，平衡不移动
15. 容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入 0. 10mol·L-1的N2、0. 26 mol·L-1的H2进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ/mol。

图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为、、且恒定不变，达到平衡时的质量分数。

下列判断不正确的是（）
A. 图2 中反应速率最快的是容器丙
B. 图l 中容器乙0-5 min时间内(N2)=0.012 mol·L－1·min－1
C. 图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
D. 图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5
16. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）
A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应
C. 图3中，表示反应速率(正)>(逆)的是点3
D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂
17. 在一定条件下，某体积一定的密闭容器中发生的反应符合图1所示关系（C%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

则图2中纵轴y是指（）
A. 平衡混合气的密度
B. 平衡混合气中B的百分含量
C. 平衡混合气的总物质的量
D. 平衡混合气的平均相对分子质量
18. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH< 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）
2 4 7 9
A.反应前2min的平均速率(Z)=2.0×10-3mol·L－1·min－1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)正
C. 其他条件不变，向平衡体系中再充入气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol
19. 燃煤脱硫可减少尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。

一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH= －394.0kJ/mol，保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（表示温度）。

下列有关说法正确的是（）
A. T1比T2高
B. b点后曲线下降是因CO体积分数升高
C. b点SO2转化率最高
D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
20. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量
气体，且起始时体积相同。

发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0一段时间后相继达到平衡状态。

下列说法中正确的是（）
A.平衡时NO2体积分数：甲乙
B.乙比甲先达到平衡状态
C. 该反应的平衡常数表达式
D. NO2的平衡转化率：甲乙
21．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
22. 在恒压、NO和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同
时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图
中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。

下列
说法正确的是（）
A．反应2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<2000 23. 可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C．达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为5/6
D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
二、非选择题（共54分）
24. I某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验
温度
有关物质溶液颜色褪
至无色所需
时间
酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2
O
V mL
A 293 2 4 0
B 2 3 8
C 313 2 1
（1）写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式。

（2）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其
中V1=________、T1=________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学
反应速率的影响，其中V2=________。

（3）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是______________________________________；
忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速
率(KMnO4)________。

Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。

某化学研究小组的同学分别设计了如图所示的实验，用控制变量法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。

请回答相关问题：
（4）定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2
分解的催化效果，该结论_____填（“合理”或“不合理”），原因________________。

（5）向50ml H2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关
系如图所示。

①实验中放出气体的总体积是 __________mL。

②H2O2的初始物质的量浓度是____________保留2位有效数字。

③a、d两段反应速率大小的顺序为__________，原因_____________________________。

25．I 工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。

在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

请回答：
（1）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)= mol·L－1·min－1。

（2）10min时体系的压强与开始时压强之比为。

（3）该温度下，反应的化学平衡常数数值是。

Ⅱ氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。

（4）反应I中，参与反应后的热量变化是256kJ
①的电子式是______
②反应I的热化学方程式是
（5）反应II，在进气比：不同时，测得相应的的平衡转化率见图3(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)
①图中D、E两点对应的反应温度分别为和。

判
断：______(填“>”“< ”或“=”)
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原
因是A、E和G三点对应的______相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应
的反应温度和进气比的关系是_________________。

26. 一定条件下，CO2和CO可以互相转化
（1）某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种
方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

容器反应物
甲8molCO2(g)、16molH2(g)
乙wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则0-15min内平均反应速率v(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数______。

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是________________，且________________用含y的等式表示。

（2）研究表明,温度、压强对反应C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH 中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则ΔH ______0（填“>”“< ”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________________。

（3）CO可被NO2氧化CO+NO2CO2+NO。

当温度高于225℃时，反应速率v正=·c(CO) ·c(NO2)、v逆=·c(CO2) ·c(NO)，、分别为正、逆反应速率常数。

在上述温度范围内，、与该反应的平衡常数K之间的关系为______。

27. 直接排放、会危害环境。

工业上常采用化学方法控制污染。

（1）如图是，完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化。

完全燃烧的活化能是______。

②在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式。

（2）为减少排放，将含的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同时又可得到化肥。

X可以是______（填序号）。

（3）对NO2+SO2SO3+NO ΔH< 0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，
也可能不同），测定的平衡转化率。

实验结果如图所示：
①能够加快该化学反应速率的外界条件是_____
降低温度b.增大压强c.升高温度d.减小压强
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采
取的措施是____________________。

③若A点对应实验中，的起始浓度为mol·L－1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率______ mol·L－1·min－1
④图中C、D两点对应的实验温度分别为T C和，计算判断T C______T D（填“>”“< ”或“=”）。

10月月考参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D
B D
C
D B C B C C A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
D B B C D C B A D B C
24.（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
(2) 浓度；1；293；BC；3；
(3) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；；
(4)不合适，阴离子不相同
(5) ；；
；a ；随着反应的进行，浓度减小，反应速率变慢。

25. 1）0.075 （2）5：8 （3） 5.3
（4）；
（5）；化学平衡常数；进气比越大，反应温度越低；
26. (1).
(2)
27（1）126
(2)bd (3)bc 降低温度。