河北省衡水中学高三化学下学期第10周周考试题

河北省衡水中学2018届高三化学下学期第10周周考试题
可能用到的相对原子质量：
H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23
K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Ba～137 Mn～55
Pb～207
卷Ⅰ（126 分）
7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不．正．确．的
是
A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推
动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素
周期表C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚
D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境
问题
8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正
确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数为N A
B．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A
C．过量铜与含0.4 mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A
D．常温下，1L pH=9 的C H3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10 N A
9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是
10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >
r(乙) >
r(丙) > r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是
A．丙的简单氢化物分子内存在氢键B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有
极性键C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的
水化物之间能发生反应
11．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫
近均没有明显现象。

开始时指针仍向右偏，Al 、Zn 表面均产生
少量气泡；大约半分钟后，指针向左偏且 表面均产生大量气泡。

A ．苯乙烯B ．苯乙烯C ．苯乙烯D 12．
装置
的化学腐蚀共存 a 2SO 4 中 13
A.图 1
B.图 2>T 1
C.图 3 起始体积分数（N 2 的起始
D.图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO 2(s) 2BaO(s)+O 2(g)，O 2
的平衡浓
度与容器容积的关系
26．印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。

(1)FeCl 3 溶液一直作为传统的蚀刻液。

①蚀刻过程屮的离子方程式为。

②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现 F eCl 3 溶液再生。

i.第 1 步所加试剂和操作分别为 。

ii.第 2 步转化可加入的物质是
_(填一种即可)。

(2)H 2O 2 也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。

应用 酸性蚀刻液(HCl －H 2O 2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。

②回收微米级 C u 2O 过程中，加入的试剂 A 是
_(填字母)。

a.Fe 粉
b.葡萄糖
C.NaCl 固体 d.酸性 K MnO 4 溶液
③回收 Cu 2(OH)2CO 3 的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于 80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。

(3)与常规方法不同，有研究者用 H Cl －CuCl 2 做蚀刻液。

蚀铜结束， 会产生大量含 C u +废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、 回收金属铜的目的。

此法采用掺硼的人造钻石 B DD 电极，可直接
从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(H O·)，请写 出 BDD 电极上的电极反应 ，进一步 溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子 方程式 。

27. 一氯甲烷是一种重要化工原料，常温下它是无色有 毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl 4 等 (1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一 氯甲烷。

① 无水 ZnCl 2 为催化剂， a 瓶中发生反应的化 学方程式为
，如果实验时 a 瓶加热时间过长，最终 在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是。

②装置 B 的主要作用是 。

③收集到的 C H Cl 气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的 V mL c mol ·L －1 NaOH 溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用 c 2 mol ·L 盐酸标准液对吸收液进行反滴定，最终消耗 V 2 mL 盐酸。

则所收集CH 3Cl 的物质的量为 mol 。

(已知：2CH 3Cl ＋3O 2――→2CO 2＋2H 2O ＋2HCl) (2)乙组同学选用甲组装置 A 、B 和如图所示的部分装置检验 C H 3Cl 中的氯元素(已知：一卤代烷一般 要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、B 、。

②通入一段时间的 C H 3Cl 气体，打开装置 D 中分液漏斗的活塞，观察实验现象。

分液漏斗中盛
放的试剂是。

③能证明C H3Cl 中含有氯元素的实验现象是。

(3)查阅资料可知：AgNO3 的乙醇溶液可以检验C H3X 中的卤素原子。

相关数据如下表：
①CH3X 通入A gNO3 的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：
②CH3Cl 和CH3Br 的混合气体通入AgNO3 的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。

请依据表中数据解释原因：。

③设计实验证明K sp(AgCl)>K sp(AgBr)：(简要说明实验操作、现象和结论)。

28. 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2 制取C 的太阳能工艺如图1 所示。

若“重整系统”发生的反应中
＝6，则
Fe x O y 的化学式为。

(2)工业上用C O2 和H2 反应合成二甲醚。

已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7 kJ·mol
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol ，
则2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝kJ·mol 。

(3)①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能
说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)
a．逆反应速率先增大后减小b．H2 的转化率增大
c．反应物的体积分数减小d．容器中减小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2 的平衡转化率如图2 所
示。

T1 温度下，将6 mol CO2 和12 mol H2 充入2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状
＋
态，则 0～5 min 内的平均反应速率 v (CH 3OCH 3)＝ 。

③上述合成二甲醚的过程中提高 C O 2 的转化率可采取的措施有 (回答 2
点)。

(4)常温下，用氨水吸收 CO 2 可得到 NH 4HCO 3 溶液，在 NH 4HCO 3 溶液中，c (NH 4 )
(填“>”“<”
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域
有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）基态 Ca 原子中，核外电子占据最高能层的符号是
，该能层为次外层时最多可
以容纳 的电子数为 。

元素 C a 和 S 相比，第一电离能较大的是 （填元素符号）。

（2）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长， 较短的是 （填元素符号）。

（3）H 2S 和 H 2O 分子构型都为 V 形，中心原子的杂化形式都是 ，但 H 2O 分子键角大于
H 2S 分
子，原因是。

10周周测化学参考答案 7-13 B C C C C D C
26、（15分）
27、(14分，前六个空每空一分，后四个空每空两分)
28、（14分，每空两分）(1)Fe3O4(2)－130.8 (3)①b②0.18 mol·L－1·min－1③增大投料比、增大压强、降低温度等(4)> 1.25×10－3
了生成物，平衡逆向移动，c项错误；容器中减小，可能是移出了CO2，平衡逆向移动，d项错误。

②T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，根据图像可知二氧化碳的转化率为60%，即消耗二氧化碳6 mol×60%＝3.6 mol，生成二甲醚1.8 mol，v(CH3OCH3)
＝
1.8 mol
2 L×5 min
＝0.18 mol·L－1·min－1。

(4)根据电离常数及“越弱越水解”知水解程度：NH＋4
<HCO－3，则c(NH＋4)>c(HCO－3)；平衡常数K＝＝
K W
K b·K1
＝
10－14
2×10－5×4×10－7
＝1.25×10－3。

35．[选修3·物质结构与性质]（15分，标记为两分，其余一分）
(1) N 18 S (2) K
(3) sp3杂化 O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大（2分）
(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
(5) > r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+) （2分） 0.184 （2分） 0.100 （2分）
【解析】(1)Ca是20号元素，核外有4个电子层，核外电子占据最高能层的符号是N，根据核外电子排布的规律，次外层不超过18个电子；第一电离能S＞Mg＞Ca，第一电离能较大的是S，故答案为：N；18；S；
(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，钾元素的焰色反应为紫色，紫色的辐射波长比红色短，答案为：K；
(3)H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化轨道数目都是4，都采用sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大，导致H2O分子键角大于H2S分子，故答案为：sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大；
(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；
(5) 由表可知，相同金属的晶胞参数中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2-)＞r(O2-)；根据不同金属氧化物的晶胞参数，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序为r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；因为S2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是S2-半径的4倍，即
4r=×0.520，解得r=×0.520nm=0.184nm；CaS也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，
晶胞参数=2r(S2-)+2r(Ca2+)，则r（Ca2+）==0.100nm；故答案为：>；r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；0.184；0.100。