黑龙江省龙东地区达标名校2024届十校联考最后化学试题含解析

黑龙江省龙东地区达标名校2024届十校联考最后化学试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是
选项实验操作实验现象实验结论
A 加热自来水（自来水+溶有氧气）
水在沸腾前有
气泡冒出
气体的溶解度随温度的升高而增大
B
滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐
滴加入稀盐酸溶液由红色变
为无色
盐酸和氢氧化钠会发生反应
C
点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸
有澄清石灰水的烧杯澄清石灰变浑
浊
该气体是一氧化碳
D
取少量久置于空气中的氢氧化钠溶
液，滴加酚酞溶液
溶液变红氢氧化钠没有变质A．A B．B C．C D．D
2．不能用如图装置进行的实验是
A．排空气法收集氢气，氢气从a 端通入
B．排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从a 端通入
C．检验二氧化碳，瓶内装有一定量澄清石灰水，气体从b 端通入
D．收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，a 端接量筒，氧气从b 端通入
3．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )。

A．测定空气中O2含量B．检验H2的纯度
C．探究燃烧的条件 D．证明CO2密度比空气大
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是
选项物质杂质所用试剂或方法
A CO2CO 点燃
B CaO CaCO3高温煅烧
C NaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸
D FeCl2溶液CuCl2加入适量镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组原子结构示意图中，表示两种元素化学性质相似的是
A．B．
C．D．
6．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。

红宝石中含有少量的铬。

这里的钛、铁和铬指的是（）
A．单质B．元素C．分子D．原子
7．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A．K2MnO4中锰元素显+7价B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应D．该制法中K2MnO4是主要原料
8．下列实验方案设计中所用的方法或试剂，能达到实验目的的是
选项实验目的方法或试剂
A 鉴别铁粉和木炭粉硫酸铜溶液
B 除去生石灰中的石灰石加水
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸碳酸钠粉末
D 除去CO2气体中的CO 氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D
9．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（）A．取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL
B．用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液
D．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的2 3
10．15%的H1O1溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O1．实验室欲利用15%的H1O1溶液制取O1，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是( )
A．B． C． D．
11．下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是（）
A．实验制氧气：H2O2
2
MnO
H2↑+O2↑ 分解反应
B．制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
C．铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl = 2FeCl3 +3H2↑ 置换反应
D．氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH=Na2SO4 +H2O 复分解反应
12．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。

以下做法符合“绿色化学”理念的是（）
A．减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产B．方便市民出行，提高家庭轿车使用量
C．方便废水的排放，工业废水直接排入江河 D．加速石油的开采，提高人类生活质量
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．美丽家园，大美上饶。

(1)“游信江，赏万顷碧波”。

信江上游河水清澈透明，河水属于___________ ( 填“纯净物”或“混合物”)，检验湖水是否为硬水可用___________________。

(2)“逛婺源，观油菜花海”。

从分子的角度解释花香扑鼻的原因:___________________。

种植油菜花可施用磷酸二氢铵(NH4H2PO4),磷酸二氢铵属于__________ (填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。

(3)“访万年，品特色贡米”。

万年贡米中富含的营养素为___________________，贡米保存过程中常用生石灰作为干燥剂，其原理是___________________(用化学方程式表示)。

14．生活用水需多次处理才能使用。

（1）自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的_____作用。

（2）生活中区分硬水和软水最简便的方法是用_____来检验。

（3）某污水处理厂用安全高效消毒剂二氧化氯来消毒，该变化过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙与水、CO2反应生成碳酸钙（不易溶于水）和次氯酸（HClO）。

请写出该反应的化学方程式_____。

15．海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如下图是它们的溶解度曲线，完成下列填空。

在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将
其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为______。

t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______。

将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有______（填字母序号）。

A MgCl2和KCl
B 只有MgSO4
C MgCl2、KCl和MgSO4
16．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸和AgNO3溶液中，发生如下实验现象：
金属 a b c
稀盐酸a溶解并产生气泡无明显变化无明显变化
AgNO3溶液a表面有银白色固体析出无明显变化c表面有银白色固体析出
则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．溶液与人们的生产生活密切相关。

下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。

A乙醇B香油C面粉D淀粉在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中；温度下降。

这种物质是_____（填序号）。

A蔗糖B硝酸铵C氯化钠D氢氧化钠硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图一所示，固体M是这2种物质中的一种。

某化学兴趣小组的同学进行了如图二所示实验。

①t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g。

②烧杯l的溶液中溶质的质量分数为_____。

③固体M是_____。

④下列关于图二中烧杯内物质的说法正确的是_____（填序号）。

a.Ⅱ中溶液的质量是160g
b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ中上层清液是饱和溶液
c.若使Ⅲ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶剂的质量是_____g。

18．实验室可选用下列如图所示装置制取气体。

请在B中补画出导管_________。

若选择A、F组
合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_________。

实验室欲制取纯净且干燥的CO2，请写出装置中导管接口的连接顺序_________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。

求：
完全反应后生成沉淀的质量为_____g；与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为_______g;原混合溶液中硫酸的质量分数是多少_____？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；
C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；
D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；
故选：B。

2、D
【解析】
A、氢气的密度小于空气，排空气法收集氢气，氢气从a 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
B、氧气的密度小于水，排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从a 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
C、检验二氧化碳，瓶内装有一定量澄清石灰水，为了使气体与澄清石灰水充分接触，气体从b 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
D、氧气的密度小于水，收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，b端接量筒，氧气从a 端通入，不能用如图装置进行的实验，符合题意。

故选D。

3、A
【解析】
A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；
C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；
选A。

4、B
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、FeCl2溶液和CuCl2均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5、C
【解析】
在原子结构示意图中，一般来说，最外层电子数决定元素的化学性质，两种元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。

但也有例外的，例如，氦元素和镁元素最外层电子虽然相同，但氦元素原子结构属于稳定结构，不易得失电子，而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子，化学性质较活泼。

再如，氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同，但化学性质相似，因为它们原子结构都属于稳定结构。

故选C。

6、B
【解析】
红宝石中的钛、铁和铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的钛、铁和铬是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选B。

7、B
【解析】
A、根据化合物中正负化合价代数和为零原则，K2MnO4中锰元素显+6价，故A错误；
B、KMnO4属于盐类物质，故B正确；
C、反应②不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应过程中化合价不变，故C错误；
D、该制法中MnO2、O2、KOH是主要原料，故D错误。

点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。

复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

8、A
【解析】
A、硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，硫酸铜溶液中加入碳粉，单质碳与硫酸铜不反应，无明显现象，用硫酸铜溶液可以鉴别铁粉和碳粉，A选项能达到实验目的，符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰石与水不反应且不溶于水，加水不能除去生石灰中的石灰石，B选项不能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，碳酸钠与稀硫酸反应产生气泡，二者的现象一样，不能用碳酸钠粉末鉴别稀盐酸和稀硫酸，C选项不能达到实验目的，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的CO，D选项不能达到实验目的，不符合题意。

故选A。

9、B
【解析】
A、取用液体化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理，不符
合题意；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理，符合题意；
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的1
3
，故选项实验数据不合理，不符合题意。

故选B。

10、D
【解析】
A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；
B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；
C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；
D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。

故选D。

11、B
【解析】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。

故选：B。

【点睛】
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

12、A
【解析】
A、减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产，既能节约金属资源，又能减少白色污染对环境的影响，符合题意；
B、提高家庭轿车使用量，会增大二氧化碳的排放量，加剧温室效应，不符合题意；
C、工业废水直接排入江河会导致水体的污染，不符合题意；
D、加速石油的开采，会使有限的石油资源枯竭，不符合题意。

故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、混合物 肥皂水 分子在不断的运动 复合肥 糖类 22CaO+H O=Ca(OH) 【解析】
（1）河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物；
检验湖水是否为硬水，可用肥皂水来检验，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； （2）分子在不断运动，花香分散到空气中，从而花香扑鼻； 磷酸二氢铵含氮、磷两种营养元素，属于复合肥； （3）万年贡米中富含的营养素为：糖类；
生石灰做干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：22CaO+H O=Ca(OH)。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物； 只由一种物质组成，是纯净物。

14、吸附 肥皂水 化学变化 2223Ca(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO ↓ 【解析】
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附异味和色素，自来水厂在净化水时，就是利用活性炭的吸附性清除水中异色、异味； 故填：吸附。

（2）要区分硬水和软水，最简便的方法是在水中加入肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水；浮渣少、泡沫多的是软水； 故填：肥皂水。

（3）用二氧化氯来消毒杀菌，有其他物质生成，是化学变化；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用漂白粉作为水源消毒剂，就是次氯酸钙与水、CO 2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸（HClO ），反应的化学方程式是
2223Ca(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO ↓；
故填：化学变化 2223Ca(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO ↓。

【点睛】
本题考查的是水的净化过程中的吸附、消毒等有关知识以及硬水、软水的区别方法。

15、（1）饱和； 50%； （2）MgCl 2 C 【解析】
试题分析：第一题中溶解度没有提供数值无法解析，从图示看：t 1℃时，MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl 2；将t 2℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，可能会析出的晶体有MgCl 2、KCl 和MgSO 4，因为三者的溶解度随温度的降低都变小。

考点：溶解度及其曲线
16、a＞c＞b
【解析】
根据金属活动性顺序的应用分析判断．通过金属与酸能否反应产生气泡或者产生气泡的快慢来判断；也可以利用金属与盐溶液是否会发生置换反应生成新的金属来判断金属活动性的强弱。

【详解】
解：由题意可知，a能与稀盐酸反应，产生气泡，说明了a在金属活动性顺序表中位于氢的前边，b、c不能与稀盐酸反应，说明了b、c在金属活动性顺序表中位于氢的后面；由a能置换出硝酸银溶液的中银，说明了a的活动性大于银；由b不能置换出硝酸银溶液的中银，说明了b的活动性小于银；由c能置换出硝酸银溶液的中银，说明了c的活动性大于银．综合以上分析可知，a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是a＞c＞b．
故答为：a＞c＞b．
【点睛】
本题是判断金属活动性强弱的，解题的时候是利用了金属活动性的2个应用，一是金属是否与酸反应，二是金属与盐溶液的反应，通过实验现象来判断。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
KNO ac 92
17、A B 40 30% 3
【解析】
（1）A、乙醇可溶于水，故可得到溶液，故符合题意；
B、香油为液体且不溶于水，香油会和水形成浊液，故不符合题意；
C、面粉为固体且不溶于水，面粉会和水形成浊液，故不符合题意；
D、淀粉为固体且不溶于水，淀粉会和水形成浊液，故不符合题意；
故填：A
（2）A、蔗糖溶于水既不吸热也不放热，溶液温度不变；故不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度下降；故符合题意；
C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度不变；故不符合题意；
D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高；故不符合题意；
故填：B
（3）①由图1可知当温度为t1℃时，氯化铵的溶解度为40g。

故填：40g
②烧杯l的溶液中无沉淀物可知M全部溶解，溶液中M的溶质的质量为60g，溶液质量为140g+60g=200g，烧杯l的
溶液中溶质质量分数为：60g
100%=30%
200g
⨯。

故填：30%
③M为硝酸钾或氯化铵中的一种，且在升温至t2℃并蒸发40g水后，烧杯中并无沉淀物，即在t2℃时M的溶解度不小于60g，氯化铵不符合条件，故M是硝酸钾（KNO3）。

故填：KNO3
④a. t2℃时，Ⅱ中溶液恰好是M硝酸钾（KNO3）的饱和溶液，质量是160g；说法正确；故符合题意；
b.Ⅰ为不饱和溶液；Ⅱ为恰好是饱和溶液；Ⅲ为饱和溶液，说法错误；故不符合题意；
c.能使Ⅲ中的固体溶解，采用加水或升温的方法均可行，说法正确，故符合题意；
d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数不一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大，因为只是说了降温，没有提到降温到多少℃，故不能确定其溶解度，虽为饱和溶液，但是质量分数有可能比Ⅰ的溶液中溶质质量分小；故不符合题意；
（4）解:100g质量分数为9.8%的稀硫酸中水的质量为:100g-100⨯9.8%=90.2g；
100g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为: 100⨯9.8%=9.8g；
9.8g硫酸中的氢元素质量为:
2
9.8g100%0.2g
98
⨯⨯=
硫酸中的0.2g氢元素完全转化成了水，由水的化学式H2O可以知道，2H→H2O，即2→18，
设0.2g氢元素转化成水的质量为x，
则有：2:180.2g x
=：，x=1.8g
所以反应后所得溶液中溶剂的质量是:90.2g+1.8g=92g
故所得溶液中溶剂的质量是92g；故填：92
【点睛】
稀硫酸中含有水，稀硫酸和氧化铁、氧化铜反应时都能生成水，这些水的质量和原硫酸溶液中水的质量就是反应后所得溶液中溶剂的质量。

18、2KMnO4Δ
K2MnO4 +MnO2+O2↑b f e d c g
→→→→→
【解析】
(1)长颈漏斗应伸入液面以下，通气导管应在集气瓶口处。

故填：
(2)选择A 、F 组合一套装置制取氧气，反应是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，是用试管加热高锰酸钾来制取氧气，化学方程式为：2KMnO 4∆K 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑；故填：2KMnO 4∆K 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑
(3)饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选用装置的导管口的连接顺序为：b f e d c g →→→→→。

故填：b f e d c g →→→→→
【点睛】
根据装置F 是排水法收集氧气，水的作用是排尽集气瓶内的空气进行分析；选择A 、F 组合一套装置制取氧气，反应是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，是用试管加热高锰酸钾来制取氧气；饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大进行分析。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.66g 40 9.8%
【解析】
（1）由图可知，反应后生成硫酸钡沉淀的质量为4.66g ，故填4.66；
（2）由图可知，与盐酸和硫酸恰好完全反应后消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g ，其中与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g ，所以与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为60g−20g=40g ，故填40；
（3）解：设参加反应的纯硫酸的质量为x
()24
422+=+H SO Ba OH BaSO 2H 98
233O x 4.66g
↓ 98：233=x ：4.66g
x =1.96g 混合溶液中硫酸的质量分数是1.9620g g
×100%=9.8% 答：混合溶液中硫酸的质量分数是9.8%。