2022—2023学年湖北省武汉市汉阳区九年级下学期四月调研考试化学试卷

2022—2023学年湖北省武汉市汉阳区九年级下学期四月调研考试化学试卷
1.随着冬季到来，新冠疫情防控不能放松，春节期间我们提倡网络拜年，要少聚集，出门带
好口罩。

下列防疫相关措施中发生了化学变化的是
A．裁切无纺布制作口罩B．75%酒精消毒
C．对消毒液加水稀释D．水银温度计测体温
2.化学与生产生活有着密切的关系，下列说法不正确的是
A．可用灼烧闻气味的方法鉴别棉制品和涤纶制品
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．为治理空气污染，禁止使用化石燃料
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
3.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pH
C．倾倒液体D．滴加稀硫酸
4.下列对化学用语中数字“2”所表示意义的理解，不正确的是
A．Ca 2+中的“2”表示一个离子中所带电荷的数目
B．中的“2”表示水分子中氧元素的化合价
C．SO 2中的“2”表示一个分子中所含原子的数
D．2NH 3中的“2”表示分子的个数
5.下列事实用化学观点解释正确的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大
D．现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量
6.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
探究相同溶质在不探究MnO 能探究CO 对铜探究中和反应是否放出热量7.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

某化学反应微观示意图如图所
示，下列叙述不正确的是
A．参加反应的两物质的质量比为15：16 B．该反应属于置换反应
C．该反应前后原子种类、个数不变D．乙和丁中氧元素的化合价不同
8.向一定质量的、混合溶液中先后滴加溶液和一定质量的溶
液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。

下列说法错误的是
A．图中a到b点的变化过程中，溶液的pH先不变后增大
B．图中a、b、c三点对应溶液中的溶质均为两种
C．图中沉淀质量与的关系为
D．混合溶液中、的质量比为49：71
9.某实验小组的同学为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验：
(1)实验后溶液颜色发生改变的试管是______（填字母）。

(2)试管C中发生反应的化学方程式为______。

该反应属于______（填基本反应类型）反
应。

(3)试管E中发生的反应______。

（填“能”或“不能”）体现酸的通性。

(4)一种物质与上图物质类别均不同，稀盐酸与其反应会伴随溶液颜色的改变，该物质为
______。

10. 2022年1月4日，世卫组织表示，新年假期前，已有128个国家和地区报告发现了奥密
克戎变异株，我们应时刻保持高度警惕。

(1)防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂，75%的医用酒精能有效消灭病毒。

其中
75%的医用酒精的溶剂是______。

酒精属于易燃物，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为______。

(2)学校消毒要配制0.2%的84消毒溶液100kg，需要向5%的84消毒原液中加水
______kg。

使用时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时发生反应释放有毒气体，反应的化学方程式：。

X的化学式是______。

11.用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸
钙[(CH3COO)2Ca]。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；
②醋酸(CH3COOH)易挥发；
③碳酸镁与碳酸钙性质相似。

(1)焙烧。

将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。

①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 ___________。

②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 ___________(填“CaCO3”、
“MgCO3”或“有机物”)。

(2)酸溶。

①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋
酸盐溶液。

不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 ___________。

②为提高“酸溶”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 ___________(写1条，不考虑“搅
拌”和“使用催化剂”)。

(3)除镁。

在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀
除去。

该反应属于 ___________(填基本反应类型)。

(4)中和。

在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。

其目的有：①将溶液中的少量
Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca；②___________。

(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。

蒸发时不能直接
将溶液蒸干的原因是 ___________。

(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。

将(CH3COO)2Ca质量分数为94.8%
的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。

已知：①醋酸钙分解反应为(CH3COO)2Ca CaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。

②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。

12.某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，
溶液红色加深。

【提出问题】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

（2）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色：将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。

则该气体
为______〔写化学式）。

②对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想与假设】
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水。

猜想一：白色固体可能是MgCO3；
猜想二：白色固体可能是______；
猜想三：白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2。

【进行实验】
（1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到______，则白色固体一定含有MgCO3。

查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。

（2）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有______，再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，则固体中各成分的质量比为______（化成最简整数比）。

（3）实验中氢氧化钠溶液增重的原因______（用化学方程式表示）。

13.某硫酸钠固体样品中含有少量氯化钠杂质，为测定固体样品中硫酸钠的质量分数，化学
兴趣小组进行如图所示的实验。

请分析并计算：
(1)反应生成沉淀的质量为______g。

(2)固体样品中硫酸钠的质量分数______。