甘肃省金昌市高一下学期期末化学试卷

甘肃省金昌市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B . MgO熔点高，可用作耐高温材料
C . KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作净水剂
D . NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
2. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）
A . 乙烯→乙醇
B . 乙酸→乙酸乙酯
C . 苯→环己烷
D . 乙醇→乙醛
3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列关于煤和石油的说法中正确的是（）
A . 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高
B . 由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯
C . 石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点
D . 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色
4. （2分） (2017高一上·临武期中) 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 温度
B . 浓度
C . 催化剂
D . 反应物的性质
5. （2分）下列说法正确的是（）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。

A . ①④
B . ①③
C . ②④
D . ③④
6. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）
A . 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B . 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C . 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D . 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
7. （2分）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）
A . NH4Cl NH3↑+HCl↑
B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C . 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D . NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
8. （2分） (2020高二下·长春期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是（）
A . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B . 实验②、③均未发生氧化还原反应
C . 实验①、③均为放热反应
D . 实验①、②所涉及的物质均为电解质
9. （2分）下列8种有机物：①CH2═CH2② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3
⑧CH3COOH按物质类别不同可分为（）
A . 4类
B . 5类
C . 6类
D . 8类
10. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是
（）
A . 图示的步骤中必需要经过2次过滤操作
B . 起始滤液呈中性
C . 试剂Ⅱ为Na2CO3溶液
D . 试剂Ⅲ为盐酸
11. （2分）各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是（）
A . 拒绝脂肪
B . 对蛋白质要“亲疏有度”
C . 科学饮食从“微量”元素做起
D . 饮食中不可缺“肠道的清道夫﹣﹣纤维素”
12. （2分） (2016高一下·青海期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤环己烷；⑥环己烯；⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（）
A . 4种
B . 3种
C . 2种
D . 1种
13. （2分）(2020·杭州模拟) 下列有关实验说法，错误的是（）
A . 酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗
B . KCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明 NaCl 还未除尽
C . “静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等
D . 邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂
14. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A . 化合物I分子式为C19H24O5
B . 化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C . 化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D . 检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
15. （2分） (2018高二上·长春期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
16. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜
17. （2分） (2018高一上·辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中含有少量Na2O杂质
C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗
D . 定容时俯视容量瓶刻度线
18. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列叙述错误的是（）
A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B . 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞
C . H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2O2的还原性
D . 用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
19. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列变化规律的叙述中，正确的是（）
A . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱
B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱
D . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
20. （3分）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）
A . 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
B . 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C . 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D . 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
二、非选择题 (共8题；共48分)
21. （5分） (2017高二下·芒市期中) A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B 的最外电子层是ns2npn+1 ． C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．（1） B核外电子排布式为________．
（2） A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以________键相结合．
（3） A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是________．
（4） B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为________．
22. （5分） (2019高二上·杭锦后旗期末)
（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H________0(填“＞”“＜”或“=”)．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”“＜”或“=”)
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2 ，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=________，该反应的平衡常数为K=________。

23. （7分）(2014·海南) 1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为________．
（2） B到C的反应类型为________．
（3） F的结构简式为________．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是________，最少的是________．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为________．
（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为________．
24. （7分）我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进．请回答下列问题：（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是________，目的是除去铁矿石中的脉石，在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离．
（2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是________．
A . 作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量
B . 作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C . 对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D . 作为溶剂，除去铁矿石中的杂质
（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有________．
A . 臭氧空洞
B . 酸雨
C . 一氧化碳毒害
D . 沙尘暴
（4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：________．
25. （6分） (2015高二上·卢龙期末) 课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是________
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：________
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是________．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是________（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是________（填化学式）．（5）装置丁中的现象是________．
26. （4分） (2016高一下·滁州期中) 如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
锌为________极，该电极上发生________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，该原电池的总反应离子方程式为________．
27. （8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①________，②________．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________．（填序号）
（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；________．进水方向是________（填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是________．
（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：________．
28. （6分） (2019高一下·白山期中) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。

请回答：
（1） A点处，v（正）________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），A点正反应速率________B 点正反应速率。

（2）图中表示NO2的变化的曲线是________。

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________ 。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________ （填字母）。

a.v（NO2）=2v（O2）
b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2）
d.容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。

a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.减小O2的浓度
d.选择高效的催化剂
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：。