(解析版)湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高一化学下学期期中联考试题

（解析版）湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高一下学期期中联
考化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、Zn：65
第Ⅰ卷选择题（共52分）
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
【答案】D
【解析】基本的化学史相关知识，了解记忆
2．下列气体中，主要成分不是
．．甲烷的是
A．天然气 B．水煤气 C．坑气 D．沼气
【答案】B
【解析】水煤气的主要成分是CO与H2
3．下列物质中，有共价键的单质是
A．N2 B．CH4 C．NaCl D．MgCl2
【答案】A
【解析】本题只要注意题目要求是单质即可排除其它答案
Rn)，该原子核内的中子数是4．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(222
86
A．50 B．86 C．136 D．222
【答案】C
【解析】中子数N=质量数A—质子数Z=222-86=136
5．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是
．．由化学反应引起的是
A．天然气燃烧 B．中和反应
C．冰的融化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
【答案】C
【解析】冰的融化是水的固态与液态之间的转化，是物理变化，没有新物质的生成
6．如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是
A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸
【答案】D
【解析】原电池的形成条件之一即是有电解质溶液；常见的酸：稀硫酸属于强电解质
7．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误
．．的是
A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
8．下列有关反应的能量变化，错误
．．的是
A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
【答案】C
【解析】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，是一必须通过实验记忆的知识点
9．下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素 B．乙烷和丙烷互为同素异形体C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体 D．12C和13C互为同系物
【答案】C
【解析】同种元素的不同单质互称为同素异形体，同种元素的不同原子之间互称为同位素，而同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物；同系物是指结构相似但分子组成上
相差一个或几个—CH2—原子团的化合物；故A为同素异形体，B为同系物，D为同位素。

10．对化学反应限度的叙述错误
．．的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．可逆反应达到限度时,正逆反应速率相等
D．化学反应的限度与时间的长短无关
【答案】B
【解析】可逆反应达到限度时,正逆反应速率相等，但如果改变条件，使两者不相等时，平衡将发生移动
11．在反应：C + CO2 = 2CO中，可使反应速率明显增大的措施是
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤C．②③④ D．①②③
【答案】D
【解析】碳为固体，它的量不会影响反应速率；而降低压强会使速率降低
12．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素；
B．互为同分异构体；
C．正丁烷和异丁烷是同系物；
D．是同一种物质
【答案】D
【解析】A、B、D为同种物质，C为同分异构体。

对于A要知道两者的差异在原子核内的中子数，但分子层级上是相同的，故为同一种物质；而B要注意碳的空间四面体结构，D 可进行系统命名即可知为同一物质。

13．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A、氯气与氢气的反应
B、氯气与甲烷的反应
C、氧气与甲烷的反应
D、次氯酸的分解
【答案】C
【解析】甲烷与氧气反应的条件是点燃
14．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A、具有相似的化学性质
B、具有相同的物理性质
C、分子具有相同的空间结构
D、分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同【答案】D
【解析】同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中
二、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）15．已知化学反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g)，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确
．．．的是（其他条件相同）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
16．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
【答案】B
【解析】两个要求：减慢速率但氢气总量不变；A加快了速率；C形成原电池，加快了速率；
D增加了氢离子浓度，加快了速率；只有B减小了氢离子浓度，但其问题不变，符合题意
17．可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是
A．V A = 0.5mol/(L·min) B．V B = 0.6mol/(L·min)
C．V C = 0.35mol/(L·min) D．V D = 0.4mol/(L·min)
【答案】D
【解析】把各选项以系数比为标准转换为以D物质来表示速率，即可比较速率快慢
18．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解
液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确
．．．的是
A．H2通入负极区 B．O2通入正极
C．正极发生氧化反应 D．负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O
19．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素 B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定C．R一定是ⅣA族元素 D．R气态氢化物化学式为H2R
【答案】D
【解析】由题意可知R的最高正价为+6，最低负价为—2，即最VI A族元素，但其周期数不能定；由元素周期律可知其气态氢化物的稳定性应该比同周期VIIA元素气态氢化物差20．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
【答案】A
【解析】由题意知三元素的非金属性强弱顺序为：X>Y>Z，则它们的气态氢化物的稳定性依次减弱、单质的氧化性依次减弱、阴离子的还原性依次增强
21．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
【答案】B
【解析】金属的活泼性由其与酸反应置换氢气的难易、其间的互相置换、原电池反应得知；
由题意知：A>B，D>A，Cu>C，B>Cu；
22． X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
【答案】B
【解析】微粒半径决定与电子层数与核电荷数，并且三元素在周期表中的位置关系：
第Ⅱ卷非选择题（共48分）
三、填空题（每空1分，共10分）
23．卤族元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_____________，单质的氧化性依次___________________。

【答案】F Cl Br I 增大增强
【解析】记忆理解性内容
24．能源是影响全球经济和生活的重要因素。

目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。

已知反应：2H2＋O2
点燃
2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18g H2O时，H2O的物质的量
．．．．是（填字母代号）。

A．1mol B．1mol/L C．1g/mol
【答案】(1)放热 (2)A
【解析】氢气是能源，燃烧放热；
25．现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
根据两反应本质，判断能否
．．设计成原电池（A）（B）。

【答案】不能能
【解析】原电池中必定有电子定向转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。

四、填空题（每空2分，共30分）
26．某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。

则
该反应的化学方程式
．．．．．为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

【答案】2A+B 2C 化学平衡
【解析】由图示可知，A、B的量减少，而C的量增加，到2分钟时刻，各物质的量不再改变，即达到平衡状态。

平衡前各物质的△n即为方程式的系数比。

27．A、B、C、D分别表示含有10个电子的离子A或分子，请回答：
(1)A是由五个原子核组成的阳离子，其化学式
．．．是；
(2)B是由两种元素组成的双原子阴离子，其电子式
．．．是；
(3)C是只含极性键的四原子分子，其结构式
．．．是；
(4)D是由两种元素组成的三原子分子，其分子式
．．．是___________。

【答案】(1)NH4+ (2) (3) (4)H2O
【解析】本题考查了十电子微粒及化学用语的书写，属于基础性记忆内容。

28．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

①
②③
④⑤⑥
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称
．．；
(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是（填元素符号
．．．．）；
(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式
．．．为；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相
互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式
．．．．．。

【答案】（1）碳（2）Na （3）HNO3（4）NH3 + HCl = NH
4Cl
【解析】六种元素分别为：H、C、N、Na、Al、Cl；由元素周期律很容易做出本题，属于理解性内容。

29．写出下列化学用语：
（1）由甲烷制取一氯甲烷的化学方程式
．．．．．：__________________________
（2）写出异丁烷的结构简式
．．．．。

【答案】
【解析】属于记忆理解性基础内容，注意写方程时条件的书写即可。

30．在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。

用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。

(2)电极上共析出氢气的质量
．．为克。

【答案】（1）Zn — 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ （2）0.2
【解析】属于简单理解、计算知识，见答案
五、计算题（8分）
31．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气) ＋Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n；
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率。

则(1) 0.2n/2 = 0.01mol／(L·min)×5min×2L n=1
(2) 反应在5分钟末时，Y的转化率为0.1/0.4×100%=25%。