2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-核外电子排布图

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布图
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2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子
排布图
1. 下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述正确的是( )
A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云
B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C. 它可与H 2反应生成的化合物为非极性分子
D. 核外电子轨道表示式为：
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 乙醇的分子式：C 2H 5OH
B. C
的基态原子核外电子轨道表示式：
C. 氯化铵的电子式：
D. CS 2分子比例(填充)模型：
3. 下列有关物质结构的表述正确的是( )
A. CH 3CH(CH 2OH)CH 2OOCCH 3是一种手性分子，水解后手性消失
B. 二氧化硅的分子式SiO 2
C. 未成对电子数为4的元素+2价离子的外围电子排布图为：
D. 铜和镁采取的是相同的堆积方式，空间利用率都是74%
4. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y 、Z 、M 的说法正确的
是( )
A. 电负性：Y >Z >M
B. 离子半径：M −>Z 2−>Y −
C. ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. Z 元素基态原子最外层电子排布图为
5. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns 2np 6(若只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 6. 下列化学用语表述正确的是( )
A. S2−的结构示意图：
B. 氮原子的轨道表示式：
C. CO2的比例模型：
D. 氨气分子的结构式：
7.下列各项叙述中，正确的是()
A. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发
态
B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 氮原子的价电子排布图：
8.下列有关表述正确的是()
A. Na2O2和H2O2的电子式：
B. 此图错误，违背了泡利原理
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
D. 硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子，但只有 5 种不同能量的电子
9.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()
A. B. C. D.
10.下列说法正确的是()
A. 根据鲍林近似能级图可知E(4s)>E(3d)>E(3p)
B. 某元素原子价电子排布式3d54s2，该元素在周期表中的位置为第四周期ⅡB族
C. 原子某能级电子的轨道表示式，它违反了洪特规则
D. 焰色反应，霓虹灯发出有色光与电子跃迁有关
11.下列关于原子结构的说法正确的是()
A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种
B. NH4+与H3O−均为10电子粒子，它们互为等电子体
C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离
能由小到大递增
D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p
能级
12.下列表达方式错误的是()
A. D2O分子中氧原子为sp3杂化
B. Cr原子价电子排布式：3d54s1
C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D. S原子的电子排布图：
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13.X、Y、Z、M属于第四周期原子序数依次增大的金属元素，基态X 、M 原子的价
电子层中未成对电子数均为1，且X、M原子的电子数相差10，基态Y、Z原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2.下列说法不正确的是()
A. 四种元素中第一电离能最小的是X
B. Y、Z、M都属于副族元素
C. 从离子结构可以判断：在水溶液中，Y3+比Y2+更稳定
D. Z2+的价层电子排布图为
14.以下对核外电子运动状况的描述正确的是()
A. 同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道依次增多
B. 当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放
能量
C. 3p2表示3p能级有两个轨道
D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
15.下列表达式错误的是
A. 甲烷的电子式：
B. 氮原子的L层电子轨道表示式：
C. 硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4
D. 碳原子最外层电子排布：2ｓ22ｐ2
16.下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()
A.
B.
C.
D.
17.下列表示式错误的是()
A. Na+的结构示意图：
B. Na的电子排布式：1s22s22p63s1
C. Na+的轨道表示式：
D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
18.下列关于价电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是()
A. 该元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
B. 该元素的最高正价为+6价
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C. 一定条件下，它可与H2生成液态化合物
D. 其核外电子排布图为：
19.下列有关化学用语正确的是()
A. O原子的电子排布图为
B. 氯化钠的分子式：NaCl
C. Cl−的结构示意图：
D. Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2
20.下列说法正确的是()
A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学
性质相似
B. Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
C. 基态铜原子的外围电子排布图：
D. 基态碳原子的最外层电子排布图：
21.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()
A. Cr3+
B. Cu+
C. Co3+
D. Fe3+
22.下列化学用语正确的是()
A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B. Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6
C. C的价电子轨道表示式：
D. HClO的电子式：
23.下列说法中不正确的是
A. 某元素基态原子的电子排布图：
B. Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
C. ns电子的能量不一定高于(n−1)d电子的能量
D. 在离核最近区域内运动的电子能量较低
24.下列表示方法正确的是()
A. 铜的原子结构示意图：
B. S2−核外电子排布式：[Ne]2s23p6
C. O原子处于基态的轨道表示式：
D. 用电子式表示MgCl2的形成：
25.下列有关核外电子排布的式子不正确的是()
A. 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B. K的价电子排布式：4s1
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C. 氮原子的轨道表示式：
D. 硫原子的轨道表示式：
26.下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是()
A. 它的元素名称为锡
B. 它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
C. 它的第一电离能小于As
D. 其外围电子排布图为
27.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是
()
A. 能量最低原则
B. 泡利不相容原理
C. 原子轨道的形状
D. 洪特规则
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答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故A错误；
B.S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B正确；
C.硫和氢气化合生成的硫化氢，分子构型V型，为极性分子，故C错误；
D.电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
故选：B．
A.电子云的形状种数由该原子能级种类确定；
B.原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；
C.硫与氢气反应生成硫化氢为极性分子；
D.3p能级上电子排布图违反洪特规则；
本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，题目难度不大．
2.【答案】D
【解析】解：A、CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故A错误；
B、电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则C原子的轨道表示式：
，故B错误；
C、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确
的电子为，故C错误；
D、CS2分子比例(填充)模型中，硫原子的半径大于C原子，故模型为，故
D正确．
故选D．
A、乙醇的分子式中不需要标出官能团结构；
B、根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；
C、氯离子为阴离子，电子式中氯离子应该标出最外层电子；
D、CS2分子比例(填充)模型中，硫原子的半径大于C原子．
本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是离子化合物和共价化合物的电子式书写方法的区别．
3.【答案】A
【解析】解：A.CH3CH(CH2OH)CH2OOCCH3从左起第二个碳原子是手性碳原子，水解后连两个CH2OH，手性消失，故A正确；
B.二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子结构，故B错误；
C.半满稳定，应为3d54s1，故C错误；
D.镁型空间利用率68%，铜型空间利用率74%，故D错误．
故选A．
A.有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)；
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B.二氧化硅是原子晶体；
C.半满稳定；
D.镁型空间利用率68%．
本题考查有机物的性质，晶体类型，原子核外电子排布等，难度不大，注意基础全满、半满、全空稳定．
4.【答案】C
【解析】解：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。

A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y>M>Z，故电负性Y>M>Z，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2−>M−>Y−，故B错误；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为−1价，|−1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故D错误。

故选：C。

图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F
元素，M为Cl元素，Z为S元素．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其电负性越大；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为−1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构；
D、电子排布不符合洪特规则．
本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律．
5.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了电离能的有关知识，根据元素周期律来分析解答即可，注意同周期元素第一电离能的异常现象，为常考查点。

A.元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而
消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；
B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA
族元素反常；
C.ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；
D.对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大。

【解答】
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能
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随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；
故选：B。

6.【答案】B
【解析】解：A.硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，故A错误；
B.氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三
个电子处于3个轨道且自旋方向相同，所以其轨道表示式为，故B
正确；
C.碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，故C错误；
D.分子的结构式中不标出孤电子对，其结构式为，故D错误；
故选B．
A.硫离子核内有16个质子，核外有18个电子、3个电子层，最外层电子数是8；
B.氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同；
C.二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子；
D.分子的结构式中不标出孤电子对．
本题考查了化学用语，涉及原子结构示意图的书写、轨道表示式的书写、结构式的书写、比例模型等知识点，注意这些用语使用的规范性，难度不大．
7.【答案】B
【解析】解：A.基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态
1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故A错误；
B.价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA 族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；
D.根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：
，故D错误；
故选：B。

A.原子由基态变成激发态需要吸收能量；
B.价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；
C.3p轨道的能量大于2p轨道的能量；
D.由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同．
本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁，题目难度中等，注意掌握样子核外电子的跃迁过程中能量变化，勉强强电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用．
8.【答案】D
【解析】分析：本题考查了电子式的书写、原子的核外电子排布等，注意把握核外的排布规律以及电子式的书写方法、注意把握泡利原理和洪特规则的内容，题目难度不大。

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布图
解：A.过氧化钠为离子化合物，其电子式为，过氧化氢是共价化合物，
O 原子之间为共价键，每个O原子上均和一个H原子形成共价键，故其电子式为，故A错误；
B.根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋相同，则违背了洪特规则，故B错误；
C.镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个
电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为，
故C错误；
D.硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有14种不同运动状态的
电子，有5种不同能量的电子，故D正确；
故选：D。

9.【答案】C
【解析】试题分析：A、2p轨道上的3个电子应分别占据1个轨道，不符合洪特规则，错误；B、2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，错误；C、符合基
态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，正确；D、2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，错误，答案选C。

考点：考查原子结构中基态原子的电子排布
10.【答案】D
【解析】解：A.根据鲍林近似能级图可知E(3d)>E(4s)>E(3p)，故A错误；
B.某元素原子价电子排布式3d54s2，该元素在周期表中的位置为第四周期ⅤⅡB族，故B错误；
C.洪特规则可知，电子尽可能分占不同轨道，原子某能级电子的轨道表示式，
符合洪特规则，故C错误；
D.霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，焰色反应，是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故D正确；
故选：D。

A.鲍林近似能级图可知E(4s)<E(3d)；
B某元素原子价电子排布式3d54s2，是第四周期第ⅤⅡB族的元素；
C.洪特规则可知，电子尽可能分占不同轨道；
D.电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化。

激光、霓虹灯广告、燃烧、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关。

本题考查较为综合，涉及原子核外电子的排布、元素在周期表中的位置的判断等知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的积累。

11.【答案】D
【解析】解：A.第一周期中，有1个未成对电子，其电子排布式为1s1；第二周期中，
未成对电子是2分别为：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成对电子是3个的是
1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共5种，
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故A错误；
B.NH4+与H3O−原子数分别为5、4，等电子体需原子数相等，故B错误；
C.同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA最外层能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同周期主族元素ⅤA族为半满状态，能量较低，第一电离能大于ⅥA族，故C错误；
D.电子是离核由近到远，能量由低到高依次排布的，同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，所以同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级，故D正确；
故选D．
A.按照从第一到第四周期的顺序书写符合条件的原子核外电子排布式；
B.通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体；
C.同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同周期主族元素ⅤA族为半满状态，能量较低，第一电离能大于ⅥA族；
D.电子是离核由近到远，能量由低到高依次排布的，同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高．
本题考查关于原子结构的知识，为高频考点，根据元素周期律进行解答，C选项IIA为全满确定状态，ⅤA族为半满状态为易错点，题目难度中等．
12.【答案】D
×(6−2×1)=4且含有两个孤电子【解析】解：A.D2O分子中价层电子对个数=2+1
2
对，为V形结构，中心O原子采用sp3杂化，故A正确；
B.全空，全满，半满时能量最低，所以Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故B正确；
C.硫原子原子序数为16，则硫离子核外有18个电子，所以硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C正确；
D.3p轨道上电子首先应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．
故选D．
×(6−2×1)=4判断；
A.根据D2O分子中价层电子对个数=2+1
2
B.根据全空，全满，半满时能量最低判断；
C.硫原子原子序数为16，则硫离子核外有18个电子；
D.洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．
本题考查杂化类型的判断、原子核外电子的能级分布，难度不大，注意全空，全满，半满时能量最低．
13.【答案】B
【解析】解：A.同周期元素从左到右第一电离能增大，则第一电离能最小的是K，故A 正确；
B.Fe为VIII族元素，故B错误；
C.亚铁离子具有还原性，不稳定，可被氧化生成铁离子，故C正确；
D.Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为，故D正
确。

故选：B。

X、Y、Z、M属于第四周期原子序数依次增大的金属元素，基态X、M原子的价电子
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布图
层中未成对电子数均为1，且X、M原子的电子数相差10，则X为K元素，M为Cu 元素，基态Y、Z原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2.Y、Z价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故Y为Fe、Z为Ni，以此解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子的结构特点，难度不大。

14.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同。

【解答】
A.同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；
B.为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要
放出能量，故B正确；
C.3p2表示3p能级有2个电子，p能级有3个轨道，故C错误；
D.在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误；
故选B。

15.【答案】C
【解析】试题分析：硫离子的最外层电子数是8个，所以根据构造原理可知硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ6，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选
C。

考点：考查电子式、轨道表达式、核外电子排布式的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

该题的关键是掌握构造原理以及洪特规则等，然后结合题中的信息，灵活运用即可。

16.【答案】A
【解析】解：氧原子的核电荷数是8，核外电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的电子排布图为：，
故选：A。

原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，同一轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，能量最低，据此解答。

本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，结合构造原理分析解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。

17.【答案】C
【解析】解：A.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，
故A正确；
B.基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故B正确；
C.钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，每个轨道上存在自旋方向相反的电子，电子排布图：，故C错误；
D.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故D正确；
故选：C。

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A.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子；
B.基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1；
C.钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6；
D.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1．
本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．
18.【答案】B
【解析】解：价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，
A.S元素有3个电子层且其最外层电子数是6，S元素位于第三周期第VIA族，故A错误；
B.主族元素的族序数与其最高正化合价数相等(O、F除外)，S元素最高正化合价为+6价，故B正确；
C.一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；
D.S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；
故选B．
价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，
A.S元素位于第三周期第VIA族；
B.主族元素的族序数与其最高正化合价数相等(O、F除外)；
C.S的氢化物为气体；
D.其原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则．
本题考查了元素原子核外电子排布、元素的性质等知识点，明确原子结构、元素位置与原子结构的关系、元素周期律等知识点即可解答，原子核外电子排布式或价电子排布式的书写是高考热点，要熟练掌握．
19.【答案】C
【解析】解：A.O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反，故A错误；
B.NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子，故B错误；
C.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故C正确；
D.因为3d轨道能量大于4s轨道，所以Ca的电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，故
D错误；
故选：C。

A.O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反；
B.根氯化钠为离子化合物，NaCl为氯化钠的化学式，不存在NaCl分子；
C.根据核外电子=质子+失去的电子数；
D.根据3d轨道能量大于4s轨道分析．
本题考查了轨道表示式、结构示意图以及电子排布式等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的表示方法．
20.【答案】B
【解析】解析：
A.1s2是He元素属于0族元素，1s22s2是Be元素属于第IIA族元素，二者性质不同，
故A错误；
B.锌原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层4s能级2个电子形。