哈尔滨市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律(II)卷

哈尔滨市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）
A . 元素的相对原子质量逐渐增大
B . 核外电子排布呈周期性变化
C . 核电荷数逐渐增大
D . 元素化合价呈周期性变化
2. （2分） (2018高一上·衢州期中) 短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是（）
A B
C D E
A . 原子半径：C＞B＞D
B . 金属性：B＞C
C . 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E
D . 气态氢化物还原性：B＞D
3. （2分） (2018高三上·莆田期中) 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法错误的是（）
A . X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B . 反应②为化合反应，反应③为置换反应
C . 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D . 原子半径：Y＞Z＞X
4. （2分）(2016·浦东模拟) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是
（）
A . X，R的最高化合价相同
B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C . X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1
D . Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
5. （2分）(2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。

R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）
B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键
C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2
D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离
6. （2分） (2016高三上·襄阳期中) Q，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
C . Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
D . X，Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
7. （2分） (2017高一下·淮北期中) 主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是，下列关系不正确的是（）
A . 原子半径：K＞Ga＞Al
B . 碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
C . 离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+
D . 与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al
8. （2分）(2018·成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。

Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。

下列说法不一定正确的是（）
A . 原子半径:X>Y>Z>W
B . Y位于第三周期第ⅢA族
C . W和X组成的化合物为碱性氧化物
D . 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
二、填空题 (共3题；共15分)
9. （3分） (2016高三上·枣庄期末) A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是________．
②A与D所形成的化合物的电子式为________．
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为________．
10. （6分）下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数________ ；
（2）第3周期元素的最高化合价________ ；
（3）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________
11. （6分） (2016高一下·黑龙江期末) 比较碱性强弱：NaOH________Al（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）．
三、综合题 (共3题；共19分)
12. （7分） (2018高二上·淮北开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
（1） R在元素周期表中的位置是 ________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ________．
（2） Z的单质与水反应的化学方程式是 ________;．
（3） Y与R相比，非金属性较强的是 ________;（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ________;（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.还原性XR<YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ________;．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ________;．
13. （4分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）
下列叙述正确的是________ ．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）
Mn和Fe的部分电离能数据如表：
元素Mn Fe
电离能
/kJ•mol﹣1
I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素价电子排布式为________ ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是________
（3）
Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为________
（4）
电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为________ （写出一种即可）．
②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________
14. （8分） (2016高二上·邓州开学考) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为________，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________;
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________．
参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题 (共3题；共15分)
9-1、
10-1、
11-1、
三、综合题 (共3题；共19分)
12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、
13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、。