〖精选3套试卷〗2020学年江苏省宿迁市中考化学调研试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．CO2→H2CO3B．Fe→Fe（OH）3C．H2O2 →O2D．CO2→CO
2．下列实验操作正确的是
A．加入固体药品B．读取液体体积
C．倾倒液休药品D．稀释浓硫酸
3．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
4．从分子的角度解释下列事实，有明显错误的是（）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子总在不断地运动
B．1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
C．水通电分解为氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子是可分的
D．将空气进行加压液化﹣﹣分子的体积变小
5．材料与人类生活密切相关。

下列关于材料的说法错误的是（）
A．玻璃钢是一种复合材料B．塑料是一类有机高分子材料
C．不锈钢是一种金属材料D．玻璃是一种纯净物
6．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是
A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变
C．甲和丙中同种元素的化合价均相等D．该反应遵循质量守恒定律
7．下列实验中，能够达到实验目的的是
实验目的操作
A 制备FeSO4溶液将Fe2O3与适量的H2SO4溶液混合
B 除去CO2中的少量CO气体将气体通过足量的灼热CuO粉末
C 证明BaCO3中混有BaSO4取样，加入适量的稀H2SO4观察是否有固体剩余
D 分离CaCl2和CaCO3的混合物加入足量的水，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大
C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变
9．下列实验操作中，正确的是
A．收集氢气B．氧气验满
C．倾倒液体D．过滤浑浊液
10．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
11．下列关于金属的说法正确的是（）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
12．下列各图所示的实验操作，错误的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧B．稀释浓硫酸 C．读取
液体体积D．称量氯化钠
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学源于生活。

家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。

请问：
柴：有的家庭厨房中的柴已被天然气所替代，写出天然气主要成分的化学式
_____；米：大米的主要成分是淀粉，淀粉属于人体所需六大营养素中的_____；油：餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有_____；盐：食盐的品种很多，有碘盐、钙盐、锌盐等，其中碘、钙、锌是指_____ （选填“单质”“原子”或“元素”）；糖：小红在家做糖块溶于水的实验时，观察到如图所示的现象，请用分子的观点解释：
①糖块怎么不见了_____；
②液面为何降低了_____。

14．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：
2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为____，高氯酸铵中氯元素的化合价____。

铁制品易生锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____。

15．果糖（C6H12O6）大量存在于水果中。

每个C6H12O6是由________个原子构成。

它在体内代谢的化学
方程式为：C6H12O6+6O2酶
6X+6H2O，该反应生成物X表示的物质是_______。

1mol 果糖分子中碳原子的
质量与______________g 蔗糖（C12H22O11）中碳原子质量相同。

16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

请据图回答下列问题
（1）P点表示________℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等。

（2）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数不改变的是_________（选填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶液，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________。

（3）30℃时，将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g水中，充分搅拌，溶解，得到的是甲物质的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；将温度升至50℃时，所得溶液的溶质质量分数为_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

()1若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中______(填仪器或装置的标号)，实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______。

()2若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是______；写出该反应的化学方程式：______。

18．某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：
资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。

（1）仪器①的名称是_____，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是_____。

（2）写出装置A内反应的化学方程式_____，欲从装置A中回收二氧化锰，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是_____（选填序号）。

（3）E装置的作用是_____，装置内发生反应的化学方程式为_____。

（4）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是_____。

（5）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH 与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

图1 图2该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m=__________。

加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。

请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。

________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，能通过一步反应实现，故选项错误；
B、铁不能与碱溶液反应，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故选项正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能通过一步反应实现，故选项错误；
D、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，故选项错误。

故选B。

【点睛】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

2．C
【解析】
【详解】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误，故A不正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误，故B不正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故D不正确。

故选C。

3．C
【解析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。

故选C。

4．D
【解析】
【详解】
A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，不符合题意；
B、1滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意；
C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意；
D、将空气进行加压液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，符合题意。

故选D。

【点睛】
水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。

5．D
【解析】
【详解】
A. 玻璃钢由玻璃纤维材料复合而成，是一种复合材料，此选项正确；
B. 塑料是一类有机高分子材料，此选项正确；
C. 金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，不锈钢是铁的合金，是一种金属材料，此选项正确；
D. 玻璃由多种物质组成，属于混合物，此选项错误。

故选D。

6．C
【解析】
【详解】
A、该反应的反应物两种，生成物一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A说法正确；
B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子种类、个数没有发生变化，故B说法正确；
C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故C说法不正确。

D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故D说法正确。

故选C。

7．B
【解析】
【详解】
A、氧化铁和硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以除去CO2中的少量CO气体，可将气体通过足量的灼热CuO粉末，故B正确；
C、碳酸钡会与硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不会与硫酸反应，无论是否存在BaSO4，取样，加入
适量的稀H2SO4后都有固体剩余，故C错误；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，所以分离CaCl2和CaCO3的混合物，加入足量的水，过滤后，对滤渣进行洗涤、干燥，对滤液进行蒸发结晶，故D错误。

故选B
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．B
【解析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。

本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧
9．C
【解析】
【详解】
A. 氢气的密度比空气的小，收集氢气应短管进，长管出，选项错误；
B. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气，选项错误；
C. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；
D. 过滤时，漏斗管末端要紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，选项错误。

故选C。

10．C
【解析】
【详解】
A. 将大块煤粉碎后再燃烧，目的是增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧充分，此选项此错误；
B. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度升高至着火点以上，此选项错误；
C. 由图b中的现象可知，金属镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确；
D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。

故选C。

11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误；故选B．
【点睛】
本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，
12．D
【解析】
A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；
B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；
C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；
D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。

故选D。

点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．CH4糖类乳化作用元素分子总在不停地运动分子之间有间隔
【解析】
【分析】
天然气的主要成分是甲烷；淀粉属于糖类物质；洗涤剂对油污具有乳化作用；碘盐、钙盐、锌盐中的碘、钙、锌通常是指元素；微观粒子是不断运动的，之间有间隔。

【详解】
CH。

（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷的化学式是4
（2）淀粉属于人体所需六大营养素中的糖类。

（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用。

（4）食盐的品种很多，有碘盐、钙盐、锌盐等，其中碘、钙、锌是指元素。

（5）①糖块不见了的原因是：分子总在不停地运动。

②液面降低的原因是：分子之间有间隔。

14．Cl2+7Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
【解析】
【详解】
点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：2NH 4ClO 4=N 2↑+4H 2O+X+2O 2↑，该反应符合质量守恒定律，反应产生各元素的原子个数不变，反应前比反应后多2个氯原子，则X 的化学式为Cl 2；
设：高氯酸铵中氯元素的化合价为x ，则（+1）+x +（-2）×4=+7，则高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价；
铁制品易生锈（主要成分是氧化铁），盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：
Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2O 。

15．24 二氧化碳（CO 2） 171
【解析】
【详解】
每个 C 6H 12O 6 是由6+12+6=24个原子构成的；
果糖在体内代谢的化学方程式为：C 6H 12O 6+6O 2 酶6X+6H 2O ，根据质量守恒定律，反应前有6个C 原子，
12个H 原子和18个O 原子，反应后有12个H 原子和6个O 原子和6X ，故6X 中含有6个C 原子和12个O 原子，故一个X 中含有1个C 原子和2个O 原子，故X 表示CO 2；
1mol 果糖分子中含有6molC 原子，1mol 蔗糖（C 12H 22O 11）分子中含有12molC 原子，故1mol 中C 原子的质量与0.5mol 蔗糖中C 原子质量相同，故蔗糖的质量为0.5mol ×(12×12g/mol+22×1 g/mol +11×16 g/mol)=171g 。

16．10 丙 甲=乙>丙 饱和 37.5%
【解析】
【分析】
结合溶解度曲线图进行分析解答。

【详解】
（1）由图像可知P 点表示10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等。

（2）由图像可知甲、乙、丙中当温度降低时只有丙的溶解度变大，但溶质并不会增多，则其溶质质量分数不变，故将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数不改变的是丙物质的溶液，50℃丙的溶解度最小，则其溶质质量分数也最小，降温到10℃时，甲、乙溶解度相同，则其溶质质量分数也相同，故所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲=乙>丙。

（3）30℃时甲物质的溶解度为40g ，故30℃时，将80g 甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g 水中，充分搅拌，溶解，得到的是甲物质的饱和溶液；50℃时其溶解度为60g ，则此时溶液质量为160g ，溶质质量为60g ，故将温度升至50℃时，所得溶液的溶质质量分数为 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．ABCEG ； 3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑； 酒精灯；。