湖南省湘潭市高三上学期期中化学试卷A卷

湖南省湘潭市高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分）某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）
A . 2n
B . 2n+2
C . 2n+10
D . n+2
2. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）
A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe
B . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同
D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放
3. （2分）在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
4. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）
A . 0.5mol葡萄糖
B . 常温常压下，48gO2
C . 标准状况下，22.4LH2
D . 2NA个水分子
5. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）。

A . 在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA
B . 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
C . 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA
D . 任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA
6. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）
①Si Na2SiO3（aq）H2SiO3
②S SO3 H2SO4
③N a Na2O2 NaOH
④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3
⑤MgCl2（aq）MgCl2•6H2O Mg
⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
⑦Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3
⑧CuSO4（aq）Cu（OH）2 Cu2O．
B . 5个
C . 6个
D . 7个
7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列各项操作错误的是（）
A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开
D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
8. （2分） (2016高一下·三门峡期中) X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）
A . n﹣8
B . n﹣3
C . n﹣1
D . n+5
9. （2分） (2016高二上·南宁期中) 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）
A . C2H6
B . C2H4
C . C2H2
D . C2H6O
10. （2分）(2020·天津模拟) 下列离子方程式书写及评价合理的是（）
项
A 溶液中加入足量溶液
正确，过量，酸式盐与碱完全反应生
成正盐和水：
B
的溶液与的溶液等体积混合正确，与H按物质的量1:1反应转化为，过量的再将一半
转化为
C 将少量的溶解在过量的稀中正确，化学式可改写为，
与，物质的量之比为1:2
D 将溶液加入到足量的溶液中
错误，与发生氧化还原反应：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足
量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
有淡黄色沉淀生成溴乙烷中含有溴元素
B
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量
碘水
溶液变蓝淀粉未发生水解
C将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应
D 将电石置于启普发生器中，并加入饱和食
盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
中
高锰酸钾溶液颜色变
浅
乙炔能被酸性高锰酸
钾氧化
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 标准状态下，将3.36L HCl气体溶于水得到100mL溶液，则得到的盐酸的浓度为（）
A . 1.5mol/L
B . 0.15mol/L
C . 0.336mol/L
D . 3.36mol/L
13. （2分）(2016·铜山模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铜溶于0.5 mol•L﹣1的硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
B . 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C . 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42﹣+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
14. （2分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）
A . 反应属于分解反应
B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
16. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列说法正确的是（）
A . 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B . 只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C . 用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
D . 用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
17. （2分）在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . 过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B . 常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C . 常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D . 与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
二、填空题． (共2题；共9分)
18. （5分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+ 、 Na+ 、 Cu2+、Al3+
阴离子SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、 OH﹣
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B________ ，D________ ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________ ．（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为________ ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________ ．
19. （4分）如图所示的装置在实验室种用途比较广泛．
（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为________ （填a或b）；
（2）若用排水法收集气体，瓶中装满水，进气口为________ （填a或b），可用于收集下列气体中的________ （选填编号）；
①NO②NO2 ③NH3 ④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有________ （选填编号）．
三、简答题． (共4题；共22分)
20. （4分） (2018高一下·临汾期末) A，B，C，D，E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。

B、C同周期, A，D同主族, A，C能形成两种液态化合物A2C和A2C2, E的最高价氧化物的水化物呈两性。

（1） B元素在周期表中的位置为________。

（2）由A，C，D三种元素组成的化合物的电子式为________。

（3）废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。

現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式________。

（4）若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为________。

(氧化产物不污染环境)
21. （6分） (2018高一下·晋江期末) 某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K2打开K1 ，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

（1） B中的现象是________。

（2）写出C中反应的化学方程式：________。

（3） D的作用是________，
反应的离子方程式为________。

（4） A中反应完成后，关闭K1 ，打开K2 ，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________，反应的离子方程式为________。

22. （5分） (2018高二上·丰台期中) 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

有关的有机试剂的沸点如下：
CH3COOC2H5为77.1℃； C2H5OH为78.3℃；
C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃； CH3COOH为118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。

由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）制取乙酸乙酯的方程式是________。

将粗产品经下列步骤精制：
（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

A . 无水乙醇
B . 碳酸钠粉末
C . 无水醋酸钠
（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是________。

（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是________。

最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

23. （7分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2 ，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________．
（2）如何检查装置G的气密性：________（写出操作方法和现象）．
（3） G中b瓶内宜加入的液体是________；实验开始后B中的现象是________，C中的现象是________，F 的现象是________．
（4） E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：________．
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题． (共2题；共9分) 18-1、
19-1、
三、简答题． (共4题；共22分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。