河北省衡水市武邑县高一化学下学期第一次月考试题

河北省武邑中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
卷I（选择题共54分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋
汁
后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）
A．蒸馏 B．蒸发 C．结晶 D．溶解
2．俄罗斯科学家用Hf
182
72和W
182
74
两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球
早
700万年形成，下列有关Hf
182
72和W
182
74
的说法正确的是（）
A．互为同位素 B．原子质量几乎相等 C．中子数相等 D．在周期表中处于相邻位置
3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
A．CaH2和 Na2S B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和CaO D．HCl 和NaOH
4．下列化学用语或模型正确的是（）
A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图：D．二氧化硅的分子式：SiO2
5．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）
A. 氯化氢溶解于水
B. 冰变水
C. 氯化钠受热熔化
D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
6．类比推理是化学学习中的一种重要方法。

下列类推结论中，正确的是（）
类比对象结论
A 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O22Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2
B Cl2＋H2O===HCl＋HClO F2＋H2O===HF＋HFO
C Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－Br2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Br－
D Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO 7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2N A
B．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为N A
C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N A
D．3.6 g重水中含有的中子数为2N A
8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
9．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数是(2n2－1)。

下列有关X的说法，不正确的是（）
A．X是非金属元素 B．X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均为强酸 D．X不可能为第一周期元素
10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元
素。

下列判断错误的是（）
A. 甲可能是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C. 丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
11．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法不正
确的是（）
A．品红溶液的作用是验证SO2的漂白性
B．试管②中盛放的试剂可以是NaOH 溶液或Na2SO3溶液
C．停止反应后，立即向①中加水后溶液呈蓝色
D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
12．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
B．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+
C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
D．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－
13．图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，
下列叙述不正确的是（）
A．单核简单离子半径大小为：②＜③
B．①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物
C．②、③形成的化合物是两性物质
D．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
14．某实验小组对含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；
（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。

下列说法错误的是（）
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝40
D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g
15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子
和B 离子具有相同的电子层结构。

A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。

A 和B 形成的气态化合物在水中呈碱性，C 和E 形成化合物CE 。

下列说法正确的是 （ ） A ．五种元素中原子半径最大的是E ，最小的是A
B ．A 和B 、D 、E 均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A 、D 形成的化合物
C ．E 最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2EO 4
D ．C 的单质在空气中燃烧产物的化学式为C 2O
16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－
+ 2H +
===SO 2↑+ H 2O
B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32－
+ SO 2+ H 2O===H 2SiO 3↓+ SO 32－
C ．向Al 2(SO 4) 3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al
3 +
+ 4NH 3·H 2O=== [Al(OH)4]－+ 4NH 4+
D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2 + 2Cu 2+
+ 2H 2O===4Na +
+ 2Cu(OH)2↓+ O 2↑
17．A 、B 、C 、D 、E 是同一短周期的五种元素, A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,
且碱性前者强于后者, C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E 的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 （ ）
A ．BADCE
B ．ECDAB
C ．BAEDC
D ．CDEBA
18．现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO ），向反
应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最 大值n 克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ） A ．沉淀中氢氧根的质量为（n －m ）g
B ．恰好溶解后溶液中的NO 3－
离子的物质的量为bV mol
C ．反应过程中转移电子的物质的量为
17m
n -mol D ．参加反应硝酸的物质的量为(1000
51bv
m n +
-)mol
卷II （非选择题 共46分）
19．(16分)
Ⅰ.A 是一种常见单质，A 、B 、C 、D 之间的转化关系如图，C 是一种难溶性物质。

(1)若A是一种金属，则A是________，
试写出由A→B 的离子方程式
(2)若A是一种非金属，则A是________，
试写出由B→C 的离子方程式
Ⅱ.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据
下面的提示做出自己的判断。

⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是
⑵该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应
的化学方程式
⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与氧气燃
烧所得产物的电子式
⑷该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式
⑸该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式
20．（15分）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
a
b d e
f k m
n p
⑴表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。

⑵表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是（填化学式）
⑶由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的
化学
方程式：
这两种化合物中所含的化学键有（填序号）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键
⑷ e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）
⑸ d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为（填离子符号）
⑹ d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定是（填分子式）
（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2:1的化合物的形成过程
21．（15分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。

某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：
① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3−。

⑴装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是。

⑵装置B中观察到的主要现象
是。

⑶装置C中盛放的试剂是。

⑷装置E的作用是_______________。

⑸ A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因
是。

⑹ 写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式。

参考答案
1－5 ABABA 6－10CBDCD 11－15 CDACB 16－18 DDB
19.（16分，除特别标注外每空2分）
Ⅰ.⑴ Al（1分） 2 Al +2 OH－+ 2H2O===2AlO2－ + 3H2↑
⑵ Si（1分） SiO32－+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32－
Ⅱ.⑴ Ne ⑵ 2F2 + 2H2O===4HF + O2
⑶
⑷ H－O－H或H－O－O－H
⑸ Al(OH)3 + OH－===AlO2－ + 2H2O
20.（15分，除特别标注外每空2分）
a
b d e
f k m
n p
（2分）
⑵ KF（1分）；；⑶ 2H2O2===2H2O + O2↑（2分）；AB
⑷S2－＞F－＞Na+ ＞Al3+ ⑸ S2－＞O2－⑹ H2S
(7) Na改为K
21. （15分，除特别标注外每空2分）
（1）三颈烧瓶（或三颈瓶） C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出
（3）碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）
（4）吸收有毒气体NO，防止空气污染
（5）排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰
⑹ 5NO+3MnO4－+4 H+===5NO3−+3Mn2+ + 2H2O（3分）。