人教版高中化学选修五第四中学-高二下期6月月考化学试

河南省新乡市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试
卷（解析版）
1．用铂电极电解100mL H 2SO 4 与CuSO 4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L
气体（标准状况），则原混合液中Cu 2+的物质的量浓度为
A ．1mol·L －1
B ．2 mol·L －1
C ．2．5 mol·L －1
D ．3 mol·L －1
【答案】A
【解析】
试题分析：电解100mLH 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH --4e -＝2H 2O+O 2↑，
阴极上发生的电极反应依次为：Cu 2++2e -＝Cu ，2H ++2e -＝H 2↑，根据提示可知，两极均收集
到2.24L （标况）气体，即均生成0.1mol 的气体，阳极生成0.1mol 氧气，说明转移了0.4mol 电子，而阴极上生成的0.1molH 2只得到了0．2mol 电子，根据电子得失守恒可知，剩余0．2mol 电子由Cu 2+得到，即原溶液中含有0．1molCu 2+，所以溶液中c(Cu 2+)＝
L mol L mol /11.01.0 ，答案选A 。

考点：考查电解池的相关知识 2．下列实验操作与实验目的都正确的是
实验操作 实验目的 A
制乙炔时用饱和食盐水代替水 加快化学反应速率 B
CH 4与SO 2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 除去中CH 4的SO 2 C 甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶 除去甲烷中的乙烯 D
将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO 4溶液中，观察现象；
检验是否有乙烯生成 【答案】B
【解析】
试题分析：A ．制乙炔时用饱和食盐水代替水，是为了减缓化学反应速率，错误；B ．正确；
C ．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体，错误；
D ．应乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先除去乙醇，错误。

选B 。

考点：考查有机基础实验
3．下列叙述正确的是（ ）
A ．分子中一定含有化学键
B ．共价化合物一定不含离子键
C ．含有金属元素的离子一定是阳离子
D ．非金属元素的化合物一定不含离子键
【答案】B
【解析】A 错，如稀有气体分子不存在化学键；B 正确，共价化合物一定不含离子键，若有
离子键则一定为离子化合物；C 错，含有金属元素的离子不一定是阳离子，如ALO 2—；D 错，
如铵盐，均由非金属元素组成；
4．白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为
A. 同一单质
B. 同位素
C. 同素异形体
D. 同分异构体
【答案】C
【解析】生成同种物质说明含有相同的元素，白磷和红磷是不同的单质而不是核素，所以为同素异形体，C正确。

5．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制
A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3
【答案】C
【解析】
试题分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。

考点：氯气的化学性质
6．某有机物的结构简式为HO-CH2CH= CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应为（）A．水解 B.酯化 C．加成 D．氧化
【答案】A
【解析】
试题分析：A.在有机物的分子结构中无酯基，也无卤素原子，所以不能发生水解反应；正确；
B.在有机物分子中含有醇羟基和羧基，所以可以发生酯化反应，错误；
C.在有机物分子中含有碳碳水解，所以可以发生加成反应，错误；D．该有机物能够燃烧，故可以发生氧化反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质的知识。

7．下列叙述不正确的是
A．蔗糖、麦芽糖、淀粉溶液本身均不能发生银镜反应，但水解后均能发生银镜反应。

B．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量均增加。

C．胶体能稳定存在的主要原因是同种胶粒带同种电荷。

D．石油裂化的主要目的提高轻质油（如汽油）的产量。

【答案】A
【解析】略
8．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变
B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、加入NH 4HSO 4固体， H +浓度增大，反应速率加快，H +物质的量变大，生成H 2
量增大，A 错误；B 、加入少量水，硫酸浓度变小，v （H 2）减小，物质的量不变，生成H 2量不变，B 错误；C 、加入CH 3COONa 固体，与稀硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，v （H 2）减小，但总物质的量不变，生成H 2量不变，C 正确；D 、滴加少量CuSO 4溶液，锌置换出铜，构成Cu －Zn 原电池，反应速率加快，由于Zn 足量，生成H 2量不变，D 错误。

答案选C 。

考点：影响化学反应速率因素
9．下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ( )
A ．Fe 2O 3 氧化亚铁 酸性氧化物
B ．H 2SO 3 硫酸 酸
C ．CO 2 二氧化碳 酸性氧化物
D ．Na 2CO 3 纯碱 碱
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．Fe 2O 3 叫氧化铁属于碱性氧化物，故A 错误。

B 项H 2SO 3 叫亚 硫酸 ，故错误。

C 正确，
D 项中Na 2CO 3 叫纯碱但不是真的碱，属于盐，故错误。

考点：物质化学式、名称、物质所属类别的判断
点评：本题主要考查物质化学式、名称、物质所属类别的判断，属于基础题，侧重考查学生对化学基础知识的掌握，加以巩固。

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A ．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）；△H ＝－483.6 kJ· mol —1则氢气的燃烧热为△H ＝
－241.8 kJ· mol —1
B ．已知
C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ）；△H ＝+1.9kJ·mol －1，可知石墨比金刚石更稳定
C ．已知NaOH （ag ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.4 kJ· mol —1可知：含
1mol CH 3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ
D ．已知2C （s ）＋2O 2（g ）＝2CO 2（g ）；△H 1 2C （s ）＋O 2（g ）＝2CO （g ）；△H 2，则△H 1＞△H 2
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、氢气的燃烧热指的是1摩尔氢气完全燃烧生成液态水，错误；B 、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，因此石墨稳定，正确；C 、醋酸和氢氧化钠发生中和反应，醋酸电离过程要吸热，因此放出热量小于57.4 kJ ，错误；D 、碳不完全燃烧生成CO 放出热量少，因此△H 2大，错误。

考点：考查反应热
11．SO 2 通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，发现红色消失。

主要原因是
A ．SO 2有漂白性
B ．SO 2溶于水后，溶液呈酸性
C ．SO 2有还原性
D ．SO 2有氧化性
【答案】B
【解析】SO 2溶于水后生成H 2SO 3，然后与NaOH 发生中和反应，则酚酞的红色褪去，故选B ；
12．可逆反应：A +3B 2C + 2D 在4种不同的情况下的反应速率分别为①v A mol L s ()./()=⋅015 ②v B mol L s ()./()=⋅06 ③)/(4.0)(s L mol C v ⋅=
④v D mol L s ()./()=⋅045该反应进行速率最快的是:
A ． ①
B ． ②和③
C ．④
D ．①和④
【答案】C
【解析】将各选项数值按方程式的系数比转化为同一物质，例如A 来表示反应速率，则可比较各速率的快慢：
故答案为C
13．足量的Fe 粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
A ．NaNO 3溶液
B ．NaCl 固体
C ．Na 2SO 4溶液
D ．CuSO 4粉末
【答案】C
【解析】
考点：化学反应速率的影响因素．
分析：根据发生的反应为Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的
量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．
解：根据发生的反应为Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量
即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A 、加入NaNO 3溶液，Fe 与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO ，而不生成氢气，故A 错误；
B 、加入NaCl 固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，故B 错误；
C 、加入Na 2SO 4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故C 正确；
D 、加入CuSO 4，构成Fe 、Cu 、盐酸原电池，加快反应速率，故D 错误；
故选C ．
14．下列有关高分子化合物的叙述中正确的是( )
A ．高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大
B ．高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小
C ．高分子均为长链状分子
D ．高分子物质均为混合物
【答案】D
【解析】在通常情况下，高分子化合物结构并不复杂，它们是由简单的结构单元重复连接而成的；选项A 不正确；高分子材料的强度一般都比较大，选项B 也不正确；一般地，线型结构的高分子是长链状的，而体型结构的高分子则有所不同，选项C 也不正确；高分子物质是由许多聚合度相同或不同的高分子聚集起来的，因此高分子材料都是混合物。

15．常温下，Ksp （CaSO 4）＝9×10－6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列
说法正确的是
A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—）等于3×10－3mol·L—1
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
【答案】D
【解析】
试题分析：A．常温下硫酸钙饱和溶液中，c（Ca2+）＝c（SO42—），而曲线上的点所表示的c （Ca2+）与c（SO42—）不一定相同，A错误；B．b点在曲线上方，属于过饱和溶液，将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）＞c（SO42—），所以根据溶度积常数可知 c(SO42—）小于3×10－3mol·L—1，B错误；C．d点溶液通过蒸发溶液中硫酸根的浓度会逐渐增大，所以不可能变到c点，C错误；D．溶度积常数只与温度有关系，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，D正确，答案选D。

考点：考查溶度积常数的应用
16．(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。

除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、、_。

（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。

②滴定时双眼应。

③有关数据记录如下：
测定序号待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

【答案】（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（2）①酸②注视锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）80.8% （4）①无影响②偏高③偏低
【解析】
试题分析：（1）在配制溶液时，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

（2）盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

（3）滴定过程中使用盐酸的体积为mL 20.20=2
mL 12.20+mL 28.20，所以烧碱样品的纯度为%8.80=%100×g
00.5mol /g 40×50×L 0202.0×L /mol 1.0。

（4）根据)
(V )(V )(c =)(c 待标标待，用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响标准液的用量，所以无影响；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，标准液的体积比正常值大，所以偏高；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，标准液的体积比正常值小，所以偏低。

考点：酸碱中和滴定
点评：本题非常基础，主要考查酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。

17．具有抗HIV 、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(Q)的合成路线如下：
已知：RCHO ＋R 1CH 2CHO 稀NaOH △
(R 、R 1表示烃基或氢)
(1)①A 的名称是________。

②D→E 的反应类型是________。

③F 中含有的官能团有酯基、________和________(写名称)。

④写出F 与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。

(2)物质G 可通过如下流程合成：
1.08g 的I 与饱和溴水完全反应，生成
2.66 g 白色沉淀，则I 的结构简式为
________。

写出M→G 中反应①的化学方程式： _______________________________。

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

a．Y易溶于水
b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Q的分子式为C12H10O3
d．I与OH互为同系物
【答案】(1)①乙醛②取代反应(或酯化反应) ③溴原子
碳碳双键④BrCH2—CH===CH—COOCH3＋2NaOH△NaBr＋CH3OH＋HO—CH2—CH===CH—COONa
(2)
(3)bc
【解析】由题给条件可知，A为CH3CHO，B为CH3CH===CHCHO，则D为CH3CH===CHCOOH，E为CH3CH===CHCOOCH3。

由G的合成流程以及Y、F的结构简式推出G为，M为
，J为，I为(1)④F与足量NaOH溶液共
热反应的化学方程式为BrCH2—CH===CH—COOCH3＋2NaOH△NaBr＋CH3OH＋HO—CH2—CH===CH—COONa。

(2)M→G中反应①的化学方程式为
(3)Y中含有酯基，难溶于水；I为酚，为醇，不互为同系物。

18．(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。

请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。

仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________________________。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作
是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_____________(用离子方程式表示)。

【答案】（14分，每空2分）（1）分液漏斗 ;品红试纸褪色，石蕊试纸变红 ; BaSO4
（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）③②④赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验
（4）Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
【解析】
试题分析：（1）仪器b的名称为分液漏斗;实验过程中，浓硫酸与Fe在加热时发生氧化还原反应：2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，反应产生的SO2有漂白性，所以可
以使装置B中品红试纸褪色，由于SO2的水溶液显酸性，所以会看到装置B中石蕊试纸变红；在装置C中在酸性条件下Ba(NO3)2与SO2发生氧化还原反应产生BaSO4白色沉淀。

（2）由于生铁中含有质子C，所以装置A中还会产生CO2气体，产生CO2的化学方程式是C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）由于SO2、CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先把SO2从混合气体中除去，然后再检验CO2。

连接A 装置中c处管口，从左到右的顺序为③②④；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验；（4）某同学通过验证实验后期装置A 中产生的气体中还含有H2，原因是反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，与Fe发生置换反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑。

考点：考查生铁(含碳)与浓硫酸的反应原理、产物性质、检验、装置的连接顺序、化学反应方程式和离子方程式的书写的知识。

19．某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应
完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。

他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。

请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）__________。

【答案】
（1）如图所示。

（2分）
（2）①Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
②随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

（2分）
（3）E（2分）
（以上表格中答出任一个方案得2分）
（4）方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。

方案二：①取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；②过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计
算剩余硫酸溶液浓度。

方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。

【解析】
试题分析：（1）铜和浓硫酸反应生成SO2气体，密度大于空气，收集时应该长进短出，如图：。

（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

A．将装置A产生的气体通过碱石灰，还吸收水，故不可行；
B．二氧化硫会被高锰酸钾氧化成硫酸根，而溶液中本身含有硫酸，沉淀质量偏大，不可行；C．二氧化硫在水中有一定的溶解度，故不可行；
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，产生亚硫酸钡沉淀，但是在烘干、称量的过程中会有部分被氧化，不可行；
E．二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，产生硫酸钡沉淀，根据其质量，结合硫守恒计算即可。

（4）可以设计多种方案：方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。

方案二：①取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；②过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。

方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可
考点：硫及其化合物、综合实验
20．(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。

某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
(1)D装置中反应的化学方程式为。

B装置中反应的离子方程为。

(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：。

(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
C装置中的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使
用试剂的顺序为： 。

(填试剂编号)
【答案】(1)MnO 2＋4HCl(浓)
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ＋+2Cl －+SO 42- (2) 126100%233a
b ⨯ (3)待B 中水面上方充满了黄绿色的气体 吸收尾气，防止污染大气
(4)①②④
【解析】
试题分析：（1）装置D 是制氯气的装置，发生的反应为MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，
装置B 是氯气氧化SO 2的反应，方程式为Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ＋+2Cl －+SO 42-。

（2）得到的bg 沉淀是BaSO 4，根据Na 2SO 3—SO 2—BaSO 4，可知Na 2SO 3为mol /g 233bg = mol 233
b ，所以Na 2SO 3的质量分为数为%100a
233b 126%100ag mol /g 126mol 233b ⨯=⨯⨯。

（3）保证实验的准确性就是不让SO 2流失掉，所以硫酸应该在B 中水面上方充满了黄绿色
的气体的时候滴加。

C 中的NaOH 是吸收尾气，防止污染大气。

（4）另外一种设计方案是将Na 2SO 3溶于水，然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止，
在加BaCl 2溶液，然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量，求出Na 2SO 4的质量分数，继
而求得Na 2SO 3的质量分数。

所以使用试剂的顺序是①②④。

考点：SO 2与Cl 2的性质
点评：本题综合性强，主要考查学生分析实验设计实验的能力。

21．(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g 该样品，将其
全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL 溶液。

取其一半，加入过量的K 2SO 4溶液，生成了
白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。

向余下的50 mL 溶液中加入少许KSCN 溶
液，显红色；加入过量的NaOH 溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得
3.20 g 固体。

（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；
（2）确定该材料的化学式__________________________________。

（提示：三价铁盐与KSCN 反应显红色）
【答案】（1）20.45%；（3分） （2）BaFe 2O 4(或BaO·Fe 2O 3)
【解析】（1）依据题意可知，4.66g 沉淀是硫酸钡，物质的量是mol mol
g g 02.0/23366.4= 3.20 g 固体是氧化铁，物质的量是mol mol
g g 02.0/16020.3= 因此12.52g 样品中氧元素的质量是12.52g －（0.02mol×137g/mol －0.02mol×2×56g/mol ）×2
＝2.56g
所以氧原子的物质的量是mol mol
g g 16.0/1656.2= 其氧元素的质量分数是%45.20%10052.1256.2=⨯g
g （2）样品中Ba 、Fe 、O 原子的个数之比是0.02×2︰0.02×2×2︰0.16＝1︰2︰4
所以化学式为BaFe 2O 4(或BaO·Fe 2O 3)。

22．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料
是有机化学研究的重要课题之一。

聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良
好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB 。

有关合成路线如下图(部分反应条件和
产物略去)。

请回答：
（1）A 为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A 的化学名称为______，PVA 的结构简
式为_______。

（2）C 中官能团的名称是_________，A~F 中核磁共振氢谱出峰最多的是_________(填化合
物代号)。

（3）反应③的化学方程式为_________，反应类型是_________；反应④的化学方程式为
_________。

（4）PVAc 是由F 加聚而成，写出两种与F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
_________。

【答案】(15分)
（1）乙醇
（2）碳碳双键、醛基 CD
（3）CH 3COOH ＋CH ≡CN CH 3COOCH=CH 2 加成反应
2n CH 3CH 2CH 2CH 2OH ＋ ＋2
n H 2O （4）HCOOCH=CHCH 3、HCOOCH 2CH=CH 2、CH 3OOCCH=CH 2、HCOOC(CH 3)=CH 2
【解析】
试题分析：A 为饱和一元醇，则A 的通式为C n H 2n ＋2O ，其氧的质量分数约为34.8%，则16/(14n
＋18)×100%=34.8%，解得n=2，所以A 的化学名称为乙醇，乙醇与氧气在Cu 做催化剂下发
生催化氧化生成乙醛(B)，乙醛在稀NaOH 溶液加热生成CH 3CH=CHCHO(C)，烯醛在与氢气发生
加成反应生成丁醛(D)，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸(E)，乙酸与乙炔反应反应生成
CH 3COOCH=CH 2(F)，F 发生加聚反应生成PVAc ，PVAc 在NaOH 溶液中加入发生彻底的水解反应
生成PVA()，PVA 与D 在酸性溶液中生成PVB 。

据此回答：
（1）根据上述推断，A 的化学名称为乙醇，PVA 的结构简式为。

（2）由上述推断可知，C 为烯醛，所以C 中官能团的名称是碳碳双键、醛基，有机物分子
结构中有几种氢原子，核磁共振氢谱就有几个峰，A 到F 中核磁共振氢谱出峰最多的是CD ，
它们都有4个峰。

（3）反应③是乙酸与乙炔发生加成反应生成CH 3COOCH=CH 2，化学方程式为：
CH 3COOH ＋CH ≡CN CH 3COOCH=CH 2
反应④是PVA 与D 在酸性溶液中生成PVB ，化学方程式为：
2n CH 3CH 2CH 2CH 2OH ＋ ＋2
n H 2O （4）F 是CH 3COOCH=CH 2，与F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式为HCOOCH=CHCH 3、
HCOOCH 2CH=CH 2、CH 3OOCCH=CH 2、HCOOC(CH 3)=CH 2。

考点：考查有机流程推断，有机物结构简式、官能团的判断，化学反应方程式与反应类型等
知识。

23．有下列转化关系（反应条件略）：
已知：①X、Y 、Z 、W 均为氧化物．常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不
能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质
量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
（1）Z是（写化学式）：．
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性．利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作．
a．钝化铁片 b．检验Ba2+离子
c．干燥氨气 d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：．（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了问题．
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：．
【答案】（1）H2O；（2）吸水；d；（3）2：1；
（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；强酸对设备腐蚀；
（5）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．
【解析】X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O，（1）由上述分析可知，Z为H2O，故答案为：H2O；
（2）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，可以用于干燥氯气，硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，浓硫酸具有强氧化性，可以使Fe片钝化，利用硫酸根检验Ba2+离子，故答案为：吸水；d；
（3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；
（4）溴具有强氧化性，在溶液中奖二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，由于生成强酸，在工业生产带来了强酸对设备腐蚀问题；（5）碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
【点评】本题考查无机物推断，涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握．。