南昌市高一下学期月考化学试卷(3月份)A卷

南昌市高一下学期月考化学试卷（3月份）A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 水华．赤潮．潮汐都是水体富营养化导致的
B . 蔬菜．水果类大多为碱性食物，而肉类大多为酸性食物
C . 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体是有害的
D . 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
2. （2分） (2016高二下·桓台月考) a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是（）
A . 原子序数：a＞b＞c
B . d单质最活泼
C . 原子半径：a＞c＞d
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列元素中非金属性最强的是（）
A . Mg
B . Na
C . F
D . Cl
4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）
A . 氧化性：Cl2＞红磷
B . 单质沸点：红磷＞Cl2
C . 氢化物稳定性：HCl＞PH3
D . 酸性：HClO4＞H3PO4
5. （2分）(2016高一上·安徽期中) 在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）
A . 12倍
B . 24倍
C . 48倍
D . 96倍
6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列化合物的电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（）
A . 84
B . 125
C . 209.16
D . 209
8. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．
A . 都正确
B . ．①②③
C . ．②③④
D . ．①②④
9. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）
A . 烧瓶中立即出现白烟
B . 烧瓶中立即出现红棕色
C . 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D . 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
10. （2分）(2018·大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。

下列说法错误的是（）
A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族
B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应
C . M的非金属性比Z的弱
D . 原子半径比较:X<M
11. （2分）引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧．在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（）
A . C6H14+9O2CO+5CO2+7H2O
B . C6H14+8O23CO+3CO2+7H2O
C . C6H14+9O25CO+CO2+7H2O
D . C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O
12. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存
B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液
体积的关系如上图所示
D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
13. （2分）下列电离方程式中正确的是（）
A . HNO3═H++N5++3O2﹣
B . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2
C . AlCl3═Al+3+3Cl﹣
D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
14. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）
A . x的值为2
B . A的转化率为60%
C . B的平衡浓度为0.8 mol/L
D . D的体积分数为25%
15. （2分） (2016高二上·静宁期中) 一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）
A . ①②③④
B . ①③
C . ①②
D . ①③④
16. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2 ，发生如下反应A2+3B2⇌2Χ2 ，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（）
A . 甲＞乙＞丙
B . 乙＞甲＞丙
C . 丙＞甲＞乙
D . 甲＞丙＞乙
17. （2分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）
A . m>n，Q>0
B . m>n＋p，Q>0
C . m>n，Q<0
D . m<n＋p，Q<0
18. （2分） (2018高二下·温州期末) 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）
A . 甲为电池的负极，发生还原反应
B . 负极的电极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋
C . b口通入的气体为O2
D . 用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成2.24L氢气
19. （2分） (2018高一下·淮安期末) 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。

下列针对该装置的说法，正确的是（）
A . 碳棒是负极
B . 该装置能将电能转化为化学能
C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D . 该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
20. （2分） (2016高一下·城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加C的量
B . 将容器的体积减小一半
C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大
D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
二、填空题 (共5题；共31分)
21. （9分） (2017高二上·宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）工业上冶炼铝的化学方程式是________．
（2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，则负极反应式为________．
（3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是________（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填序号）装置原理进行防护．
（4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为________，流过导线的电子物质的量是________，A池中碳棒上的电极反应式是________，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是________，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度________（填增大，减小或不变）．
22. （6分） (2016高二上·洛阳期中) 根据题意填空
（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol•L﹣1KI溶液；②0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl4．
实验步骤：①取5mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂________（填试剂序号），若现象为________，该反应有一定的限度．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）
3溶液更为合理，其理由是________．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：________．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是________（填序号）．
①收集40mL气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度．
23. （5分）根据相关知识填空;
（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
①此反应的化学方程式中a：b=________
②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（2）将4mol SO2和2mol O2在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L，用氧气表示该反应2s内的平均速率v（O2）=________；2s末O2浓度为________；2s末SO2的转化率为________．
24. （6分）如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有
浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________；
（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）________；
（3） C装置的作用是________；D装置的作用是________；
（4） E中发生化学反应的方程式为：________；
（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________．
25. （5分） (2017高二下·芒市期中) 第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________．
（2）图中5号元素在周期表中的位置是________、________．
（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．
（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol﹣1，失去第二个电子为7296kJ•mol﹣1，失去第三个电子为11 799kJ•mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共31分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、。