沪科版高中化学高一下册-7.1电解质的电离-弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质 课件(共18张P

2.一定温度下，纯水中的氢离子和氢氧根 离子的浓度是否相等，请说明判断的理由。
3.一定温度下，向纯水中加入少量的强 酸或强碱，所得溶液的氢离子和氢氧根离 子的浓度是变化,Why？水的离子积常数是 否变化？由水电离出的氢离子和氢氧根离 子的浓度是否相等？请说出判断的理由
【小结】
（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水, 还适用于其他溶液在水溶液中。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C （H+）指溶液中总的离子浓度。 （3）不论是在中性溶液还是在酸碱性 溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)。
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
【学生活动2】
1.已知常温下水电离的△H=57 kJ/mol， 根据下列表格试解释不同温度下Kw出 现差异的原因。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
1.c(OH-)=1×10-8 mol/L 2.c(H＋)=1×10-5 mol/L 3.中的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 由水电离出的C(H+)＝C(OH-)=1×10-13 mol/L 4.溶液中的c(OH-)=1×10-2 mol/L 水电离出的C(H+)＝C(OH-)=1×10-12 mol/L
D、c（H+）•c（OH-）变小
【问题与收获】
【小结】 （1）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=
C(H+)×C(OH-)===1×10-14 （2）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下
为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。 （3）强酸溶液中氢离子主要来自于酸的电
离，计算时电离的氢离子可忽略；强碱溶液中 氢氧根离子主要来自于碱的电离，计算时水电 离的氢氧根离子可忽略。
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(数
所以 K W ＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。
1、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
【课堂练习】
1. 25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L， 问c(OH-)是多少?
2. 25℃时,某溶液中, c(OH-)=1×10-9 mol/L， 问c(H＋)是多少?
3. 0.05mol/L 的硫酸中，氢氧根离子的浓 度为多少？水电离出的c(H＋)和 c(OH-各是多少?
4. 1mol/L的氨水中（已知氨水的电离程度 为1.0%）氢氧根离子的浓度为多少？水电离 出的c(H＋)和c(OH-)各是多少?
【当堂检测】
1.已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该温度下,
纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液
中的c(H+)、C(OH-)
2.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不
变），则该溶液的
（）
A、c（H+）变大
B、C(OH-)变小
C、c（H+）•c（OH-）变大
【学生活动3】
思考条件改变对水的电离平衡及Kw的影 响
1、温度对水的电离平衡及Kw的影响？ 2、温度不变，加入溶质对水的电离平衡 及KW的影响。 （1）加入酸（如：HCl）或碱（如： NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还 是抑制？）Kw呢？ （2）加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡 又有什么影响？Kw呢？ （3）加入NaCl呢？
常见的弱电解质
【知识储备】
1、回忆常见弱电解质的类型。 2、写出水的电离方程式。 3、纯水的组成微粒有哪些？
【学生活动1】
阅读课本第66-67至页至第7行， 说出什么是水的离子积常数，并能推 导出其公式，记住25℃水的离子积常 数数值。
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
【小结】
影响水的电离的因素： ⑴ 升温、加部分盐促进水的电离 ⑵ 降温、加酸加碱抑制水的电离
【学生活动4】
阅读课本第67页表3-4及其上面的文字，完 成下列问 题。 1.弱酸、弱碱的电离常数与弱酸、弱碱酸 碱性强弱的关系？ 2.写出表3-4中所给出弱酸的酸性由强到弱 的顺序。
【学生活动5】
阅读课本第68“资料卡”的内容，完成下列问题。 1.多元弱酸是如何电离的？每一步的电离常数是 否相等？由此你能得出什么结论;如何用平衡移 动原理来解释？ 2.请写出在碳酸的稀溶液中 H2CO3 、H+、HCO3、CO32-四种离子的浓度大小顺序。