云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案：第三节 硫[ 高考]

一、 内容及其解析
1.内容：本节第一课时主要介绍二氧化硫和三氧化硫的相关知识。

2.解析：本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关知识。

教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。

二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。

通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。

二、目标及其解析
1、目标： （1）了解二氧化硫的物理性质；（2）掌握二氧化硫的化学性质；（3）了解可逆反应的概念及其特征；（4）了解SO 2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。

2、解析：通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。

三、教学问题诊断分析
本节课通过空气质量日报引入二氧化硫，让学生初识SO 2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。

从而引起学生兴趣，进而学习SO 2，通过实验探究污染物SO 2的性质、并了解酸雨的成因。

最后学以致用，对比旧知识探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。

四、教学支持条件分析
通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。

五、教学过程设计
（一）教学基本流程
预习导学
1. 硫磺的存在形式和硫单质的物理、化学性质
问题1：硫有几种存在形态？其代表物是?
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS 2、黄铜CuFeS 2、石膏（CaSO 4·2H 2O ）、芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）
硫单质性质的
介绍 掌握二氧化硫的性质 掌握三氧化硫的性质 小结
问题引领
思考1：用何种方法除去沾在试管上的硫单质？
(用CS2洗涤，加热升华法)
设计意图：提高学生自主学习的能力，掌握硫单质的性质。

师生活动：教师提出问题，学生回答。

2. 二氧化硫
问题2：二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？思考2：SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。

设计意图：提高学生自主学习的能力，掌握二氧化硫的物理性质。

师生活动：学生进行阅读，交流并归纳。

问题3：SO2能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何
思考3：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？
设计意图：提高学生自主学习的能力，掌握二氧化硫的物理性质。

师生活动：学生进行阅读，交流并归纳。

设计意图：提高学生自主学习、分析的能力，掌握二氧化硫与二氧化碳的性质。

师生活动：学生进行回忆、整理交流并归纳。

［讲］SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

问题4：常见漂白剂及其原理比较
漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭
原理具有强氧化性，将有色
物质氧化成无色与某些有色物质
化合成不稳定的
无色物质
吸附有色物质
特点不可逆，褪色后颜色不
再复原可逆，受热或放置
一段时间可复原
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变化化学化学物理
3、三氧化硫的物理、化学性质
联系内化
三氧化硫有哪些物理性质？
光化学烟雾形成的化学过程是:当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子,即开始光化学烟雾的循环,不断的产生臭氧,这个循环过程包括下列三个化学化学方程式: 1)
NO2光照NO+O 2)2NO+O2=2NO2 3)O2+O=O3写出以上化学反应的总方程式:__________ ___ __________________.
目标检测
1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( D )
A.CO2、O2
B.N2、CO
C.Cl2、N2
D.H2S、SO2
2、SO2溶于水后所得溶液的性质是（ D ）
A、有氧化性，无还原性，无酸性
B、有氧化性，有还原性，有酸性
C、有还原性，无氧化性，无酸性
D、有还原性，无氧化性，有酸性
3、下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ A ）
A、H2SO4→SO2
B、H2S→SO2
C、S→SO2
D、SO32-→SO2
4、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ D ）
A、通常状况下，都是无色气体，都易溶于水
B、都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C、都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D、都能跟碱溶液反应
5.小结
一、二氧化硫和三氧化硫
(一)、硫俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
与非金属反应：H2+S △
H2S
②还原性：与氧气发生反应
③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
(二) 二氧化硫
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质
可逆反应：在同一条件
．．．．下，既能向正反应方向进行，同时
．．又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3
[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
③ SO2的催化氧化2SO2+O2 催化剂
加热
2SO3
(4) 漂白性
(三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

设计意图：总结本节课的知识点。

师生活动：在学生回顾与总结的基础上，教师进一步强调重点掌握的。

分层配餐
请从下列三组中任意选择两组题完成，建议选择AB或BC
A组题
1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ A ）
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应
2、下列实验能证明某无色气体为SO2的是（CD）
A.能使澄清石灰水变浑浊
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.能使品红试液褪色，加热后又显红色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
3、SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。

SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂还原剂
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂还原剂
设计意图：选择教学中已涉及题目的原形，对其作同等水平的变式，让学生弥补课堂教
学中对理解的不足。

估计完成时间五分钟。

B组题
4、能证明SO2具有漂白性的是（B）
A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去
D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去
5、能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（B）
A．石蕊试液B．品红溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液
6、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为溶液褪色，加热溶液煮沸后，现象为溶
液颜色恢复
（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为溶液先变红后褪色
将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为溶液变红
（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？否（填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？否
设计意图：从习题A组中选择原题，对其作同等水平或提高水平的变式。

估计完成时间
10分钟。

C组题
7、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（B）
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A.①②⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.①②③
8、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ D ）
A、通过澄清石灰水
B、先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
设计意图：从高考复习题中选择素材，对教学中涉及的问题做提高水平的变式，让学生
更好的理解。

估计完成时间15分钟。

教学反思：本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。

在二氧化硫氧化性和还原性的过渡中比较巧妙，联系初中所学二氧化碳通入石蕊试液中然后加热的现象，学生容易回想起来，以此对比二氧化硫，引导学生探究，培养了学生知识迁移能力和略相同性质、抓特性的学科思维。

在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。