浙江省温州中学高一化学上学期期末考试新人教版

浙江省温州中学2013-2014学年上学期高一期末考试（化学）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn－
65
Ca-40 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 K-39
一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分。

)
1．下列物质属于弱电解质的是
A．氯化钠B．蔗糖C．醋酸D．水玻璃
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A．D3O+ B．Li+ C．OD-D．OH-
3．下列说法错误的是
A．淀粉溶液具有丁达尔效应 B．有色玻璃不属于胶体
C．明矾能净水 D．瓯江水是浊液、胶体、溶液组成的混合体系4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是
A．自然界硅元素的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO2
5．下列微粒中，只具有还原性的是
A．Na+ B．N2 C．Cl−D．SO32－
6．下列实验操作中错误的是 ( ) A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
7．下列说法正确的是
A．物质的量是指物质的质量B．物质的量和摩尔都是物理量
C．摩尔是表示物质的量的单位D．CO2的摩尔质量是44g
8．下列说法错误的是
A．现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
B．海水中碘的总藏量很大，所以工业上直接由海水提取碘
C．稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病
D．早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸
9．下列物质中，不可用来漂白、杀菌消毒的是
A．次氯酸钠 B．过氧化钠 C．氯水 D．含碘食盐
10．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
11．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是
A．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．溴水中滴加亚硫酸钠溶液
12．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过
A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰 D．浓硫酸、饱和食盐水
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．常温时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与酸反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
14．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na+ H+ NO3－ Fe2+B．Ca2+ NO3－ HCO3－ OH－
C．K+ H+ Cl－ SO42- D．Fe3+ Cl－ H+ CO32－
16．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到标准状况下的氯气0.224 L，则被氧化的HCl的物质的量是
A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算
17．在烧杯中加入水和煤油(密度：约0.8g·cm－3)各50mL。

将一小粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度：0.97 g·cm－3)。

可能观察到的现象是
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动
18．下列离子方程式错误的是
A．钠与水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑
B．氯气与水反应H2O + Cl2 = 2H+ + Cl—+ ClO－
C．小苏打溶液与盐酸反应HCO3— + H+ = H2O + CO2↑
D．过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应CO2 + OH－ = HCO3—
19．在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是
A．2∶1 B．1∶2C．2∶3D．1∶3
20．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．N A个氯气分子与N A个氢气分子的质量比等于35.5∶1
B．在常温常压下，11.2 L氯气含有分子数为0.5 N A
C ．与7.8 g Na 2O 2完全反应时,消耗H 2O 的分子数为0.2 N A
D ．1 L 0.5 mol·L
－１
硝酸钡溶液中所含NO 3－
数为0.5 N A
二、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分。

)
21．将标准状况下a L HCl(g)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g·cm －3
,则该盐酸的物质的量浓度是
A ．
4.22ab mol·L －１ B ．2240ab mol·L －１
C ．b a 10004.22/5.36100+ mol·L －１
D ．2240
5.361000+a ab mol·L －１
22．Cu 2S(硫化亚铜)与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2
和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与被还原的HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶7 B ．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 23．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下：
A ．先通二氧化碳，后通氨气，效果相同
B ．生成1mol(NH 4)2SO 4至少消耗2molNH 3
C ．CO 2可被循环使用
D ．往甲中通CO 2有利于制备(NH 4)2SO 4
24．用足量的CO 还原32g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60
g 沉淀，则该氧化物是
A FeO
B Fe 2O 3
C CuO
D Cu 2O
25．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L －1
的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是
A ．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B ．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3＋
C ．若金属全部溶解，且产生336 mL 气体(标准状况)，则b = 0.3
D ．当溶液中金属离子只有Fe 3＋
、Cu 2＋
时，则a 与b 的关系为：b≥80y(1－a/3) 三、填空题：
26．(6分)选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)： (1)NaCl 溶液(Na 2CO 3)，试剂__ ___,离子方程式 。

(2)FeCl 2溶液(CuCl 2)，试剂__ __,离子方程式 。

27．(4分)(1)向含有NaBr 、KI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最终得到的固体物质是_ __(填化学式)。

(2)今欲配制0.2 mol·L －１
的盐酸500m L ，需要密度为1.19g·cm －3
(质量分数为37.5%)的
浓盐酸约__ ___mL 。

3 提纯
煅烧
（NH 4）2SO 4
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验，并回答相关问题：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀为2.33 g。

根据上述实验，推测一定不存在的离子是，可能存在的离子是，为进一步确定其存在，应该补充的实验是。

29．(8分)一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一半，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体。

由最终结果可知原气体组成为，气体的体积比为。

四、实验题：
30．(8分)某学生在一次实验过程中需用约0.10 mol·L－１的氯化钠溶液400 mL。

(1)现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，他应选用___ ____mL的容量瓶配
制溶液；
(2)配制0.10 mol·L－１的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是(填序号)；
①用天平称量纯净的氯化钠固体2.9g
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm~2cm处
⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦反复上下颠倒摇匀
(3)判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：①如果用比较多的蒸馏水只洗涤
烧杯一次__ __；②定容时仰视刻度线__ ___(填偏大、偏小、不变)。

五、计算：
31．(7分)以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。

(1)写出上述过程的化学方程式。

(2) 黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为a，SO2的转化率为b，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为c。

现有含60% FeS2的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t? (用含abc的式子表示)
32．(6分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量
m的关系如图所示。

试回答：
(1)A点沉淀物的化学式为；B
点沉淀物的化学式为。

(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，
NaOH的物质的量为。

(3)HCl溶液在C点的加入量是 mL。

浙江省温州中学2013学年第一学期期末
高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D B B C D C B D D D A B
题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A C A D B A A D C A B D
26．(6分)(1) 稀盐酸 CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
(2) 铁粉 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (每空2分)
27．(4分)(1 NaCl 、KCl (2)8.2 (每空2分)
28．(6分)镁离子、钡离子，氯离子，取少量原溶液，加入足量
．．Ba(NO3)2溶液后，取上层清
液加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有白色沉淀生成。

(2分)
29．(8分)CO2、NH3、NO，3:5:2 (每空2分)
三、实验题：
30．(8分)(１)500 (2分) (2)①⑥②⑤④③⑦ (2分)
(3) ①偏小②偏小(各2分)
四、计算题：
31．(7分)(１)略 (每条方程式1分) (2)ab(1-c) t(4分) 32．(每空1分)(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3
(2)0.02 mol 0.02 mol 0.13 mol
(3)130 mL。