2019届湘赣十四校高三联考第一次考试化学考试试卷(Word版附答案)

2019届湘赣十四校高三联考第一次考试化学考试试卷（Word 版附答案）
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2019届湘赣•十四校高三联考第一次考试
化 学 试 卷
总分：100分 时量：90分钟
考试时间：2019年3月16日8：00～9：30
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 Mg ～24 P ～31
S ～32 Cu ～64
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
—、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案)
1．2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。

下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（ ）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水
③“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用
④“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染
⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑥煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠
A ．4个
B ．3个
C ．2个
D ．1个
【答案】D
2．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。

其中，华东师范大学
姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。

下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是（）A．S2与S8互为同位素
B．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银
C．硫在自然界中只有化合态形式
D．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS
【答案】B
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移N A个电子
B．标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为N A
C．50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6N A
D．25 ℃时，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH＋4的数目均为2N A
【答案】C
4．下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：
2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2－3
B．少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
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3 / 17 C ．过量H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋
D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋
＋I 2 【答案】C
5．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A ．乙醇和丙三醇互为同系物
B ．分子式为
C 5H 10O 2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)
C ．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
D ．环己烯(
)分子中的所有碳原子共面
【答案】B
6．下列有关化学用语正确的是（ ）
A ．氢氧根的电子式：··O ····
··H B ．离子结构示意图既可以表示 35Cl －，也可以表示 37Cl －
C ．NH 5的结构与NH 4Cl 相似，NH 5的结构式：
D．丙烯的结构简式：C3H6
【答案】B
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO2－4、I－
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4
③碱性溶液中：Cl－、CO2－3、SO2－4、K＋、AlO－2
④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4
A．③⑤B．③④C．①②④D．⑤⑥
【答案】A
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。

下列说法正确的是（）
A．相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q
C．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
D．W元素位于元素周期表中第13列
2019届湘赣十四校高三联考第一次考试化学考试试卷（Word版附答案）【答案】D
9．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）
【答案】A
10.下列说法正确的是（）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
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B．室温下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
C．加水稀释0.1 mol/L醋酸溶液，溶液中c（H＋）
c（OH－）
增大
D．室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)
【答案】B
11．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。

该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

下列说法正确的是（）
A．若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol B．M电极上的电极反应式为：
OHC—CHO＋2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H+
C．M极与电源的负极相连
D．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小
【答案】A
2019届湘赣十四校高三联考第一次考试化学考试试卷（Word版附答案）12．向体积为2 L、物质的量浓度均为1 mol/L的NH3·H2O、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是（）
A．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如右图所示
B．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6 L
C．缓缓通入CO2与KAlO2反应时的离子方程式为：
AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
D．沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：
c(K＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)
【答案】D
13．某烃的结构如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该有机物与互为同分异构体
C．该有机物的分子式为C18H32
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D．该有机物的核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2
【答案】C
14．25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]＜
K sp[Fe(OH)2]。

下列说法不正确的是（）
A．K sp[Cu(OH)2]的数量级为10－20
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1
C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO
D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
【答案】C
15．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）
A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b g
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B ．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d g
C ．向样品中加入足量H 2O 2溶液，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c g
D ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00 mL 用标准酸性KMnO 4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO 4溶液V 2 mL
【答案】B
16．下列有关海水的综合利用的说法不正确的是（ ）
A ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
B ．第②步结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在HCl 气流中加热分解制无水MgCl 2
C ．第②步制得的无水MgCl 2可作为电解法制Mg 的原料
D ．第①步除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋
等杂质离子，加入的药品顺序：BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸
【答案】A
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分；其中20、21为选做题，二者选其一作答
)
17．(14分)呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。

呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：
反应1：
呋喃甲醛呋喃甲醇
反应2：
呋喃甲酸
已知：
Ⅰ.反应1是放热反应；
Ⅱ.乙醚的沸点是34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；
Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。

【实验步骤】
向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12 ℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并搅拌回流半小时。

向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。

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(1)若用右图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方
是。

(2)步骤①中，为控制反应温度在8～12 ℃，可采取的措施有：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

(3)操作1的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。

(4)在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

(5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→________→________→抽滤→洗涤→干燥。

(6)呋喃甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。

【答案】
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18．(12分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。

其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。

(1)汽车内燃机工作时会引起N 2和O2的反应N2＋O22NO，这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

一定条件下，将2 mol NO与1 mol O2置于恒容密闭容器中发生
反应2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是______(填字母代号)。

a．体系的压强保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．混合气体的颜色保持不变
d．NO和O2的物质的量之比保持不变
e．每消耗1 mol O2的同时生成2 mol NO2
(2)已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5 kJ/mol;
②C和CO的燃烧热分别为393.5 kJ/mol和283.0 kJ/mol。

则2NO(g)＋2CO(g)===N2 (g)＋2CO2 (g)ΔH＝________kJ/mol。

现将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

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N 2在0～9 min 内的平均反应速率v (N 2)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)；第12 min 时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。

A ．升高温度
B ．加入NO
C ．加催化剂
D ．减小压强
E ．降低温度
(3)室温下，烟气中的SO 2可用某浓度的NaOH 溶液吸收得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中NaOH 溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。

试计算所得
溶液中c （SO 2－
3）c （HSO －3）＝______(已知：常温下H 2SO 3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2，K a2＝6.0×10－
8)。

【答案】
19．(13分)2018年第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行。

银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。

(1)电解精炼银时，粗银作______极，另一电极上的电极反应式为__________________。

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H 2SO 4的速率的措施有________、________(写出两种)。

(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为________________________。

(4)煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的组成为______________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________。

(5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。

反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析正确的是______(填字母代号)。

A．氧化剂为CuSO4和FeS2
B．反应后溶液的pH降低
C．被氧化的FeS2只占总量的30%
D．每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO4
【答案】
20．【化学——选修3：物质结构与性质】(13分)
现有A、B、C、D、E五种原子序数递增且小于36的元素，它们的部分信息如下表所示：
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根据上述元素信息，请回答下列问题：
(1)B 、C 、D 的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

(2)B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈__________形。

(3)BA 3的一种等电子体分子是______，BA 3 的键角大于A 2C 的键角的主要原因是_____________________________________________________________________。

(4)已知高温下EC ―→E 2C ＋C 2，从E 原子的价层电子结构(3d 和4s 轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成E 2C 的原因______________________________。

(5)E 单质不溶于BA 3溶液，也不溶于A 2
C 2
溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[E(BA 3)4]2＋
，1 mol 该阳离子中共含有______mol σ键。

(6)C 、E 组成的晶胞结构如右图所示。

已知C 、E 原子的半径分别为x pm 、y pm ，晶胞边长为z pm ，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。

【答案】
21．【化学——选修5：有机化学基础】(13分)
格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，由法国化学家维克多·格林尼亚(Victor Grignard)发现。

其是一种含卤化镁的有机金属化合物，由于含有碳负离子，因此其属于亲核试剂。

格氏试剂的制法如下：在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。

制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。

反应原理为：
某化学研究小组利用A()与相关格氏试剂反应来合成的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)物质A中官能团的名称为________；B→C的反应类型是________。

(2)由A制备环戊酮( )的化学方程式为________________。

(3)写出下列化学方程式：
①F→G：_________________________________________________________________。

②G→H：。

(4)K是比D多一个碳的同系物，则满足下列条件的K的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①分子中有一个六元环②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶1∶4∶4∶6的结构简式为。

【答案】
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