二轮复习的设想(北大附)

《考试说明》解读
能力要求 具体内容 2、化学研 （1）运用以实验、推理为基础 究基本方法 的科学探究方法，获取事实和证 据并解释相关化学问题； （2）能运用定性与定量、分类 与比较等方法研究化学问题
《考试说明》解读
能力要求 具体内容 3、化学学 （1）接受、吸收、整合化学信 科能力要求 息能力； （2）分析和解决（解答）化学 问题的能力； （3）化学实验与探究能力
II
II
（1）获取事实（文字、图 像、图表）； （2）根据事实，进行推测
例1、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一 定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡， 正反应速率随时间变化的如图所示。 (1) 反应在c点 （填“是”或“否”） 达到平衡状态。——事实的阅读 (2)该反应的正向△H 0（填“＜”或“＞” 或“=”） ——获取事实并推测反应特点
节选、补充二轮专题复习的实践与设想 北大附中
专题设置的根本原则：学生的实际情况
专 题 复 习 目 标
以基础训练落实为目标 以抓住问题结构、对问题及解题 思路形成概标 以基础训练落实为目标
策略：少讲、多练；并及时评价；跟踪落实 如：出现频率较高的选择题 元素周期律、化学平衡、电离与水解、
CH2OH
【说一说】 从看到这道题，到写下你的答案，你是怎么看的？怎 么想的？
K=4.5×10-4
答案
由氯气与水反应的平衡常数 可知，该反应的限度很小， 生成的HClO 浓度低；且随着 HClO的消耗，平衡会不断正 向移动，补充HClO。
有机化学中的“量”
已知：—C≡C-H + —CHO
OH —C≡C—C—H
写出CH≡CH与HCHO（足量）的反应方程式
H-C≡C-H + 2HCHO
HOCH2-C≡C-CH2OH
已知：RCH2CHO＋RCH CHO H
OH R RCH2CH—CHCHO
写出CH3CHO＋HCHO(足量)在OH—条件下反应的 方程式 CH2OH CH3-CHO + 3HCHO HOCH2-C-CHO
3、 元素 化合 物
4、 有机 化学
专题 物质转化 （关注分析问 题的方法） 工业流程 有机信息的阅 读与使用 基团保护 同分异构种类
具体内容 连续反应；置换反应； 与H2O反应； 与H+、OH-均反应 思维流程 关注定量； 信息的二次利用 保护措施 同分异构概念； 顺反异构体； 3种方法的综合使用
按照试卷结构 —高考题型，关注试题 的思维流程和设问的综合性
II卷 物质 推断 考查内容及能力 化学反应；基本理论；计算；分析与 推理…
工业 生产
综合 实验 有机 化学
化学反应；基本理论；计算；分析与 推理…
元素性质；化学用语；探究；分析与 推理… 官能团名称；同分异构体种类；化学 用语；信息阅读；分析与推理…
电解质溶液
物质、现象
找到微粒
想到溶液中可能存在的离子平衡
选择反应所涉及的平衡 想到所涉及平衡的移动 确定产物（种类、数量）
专题复习目标
在综合题情境中进行局部、重点训练
如：化工试题
专题分类的原则
按照知识体系
按照能力要求
按照高考Ⅱ卷
按照知识体系—针对一轮复习中问题，补漏 专题 NA 1、 基本 氧化-还 概念 原及应用 2、 电化学 基本 理论 关于平衡 具体内容 整合某些基本概念 预测物质性质及反应；电化 学分析；金属冶炼原理 结合实际工业生产背景的电 化学综合 平衡理论的应用;分析与推理; 平衡常数 盐类水解 离子浓度排序（守恒；量变 到质变）
高考试卷II
题型 关于物质推断
关于工业生产 关于综合实验
专题
工业流程解题的思维方法;
再认识教材中实验的阅读 与理解 有机信息的阅读与使用
关于有机推断
案
例
按照知识体系（针对易错点与综合性）
专题一、平衡 专题二、NA 专题三、氧化还原反应 按照能力体系（针对难点） 专题四、有机信息的阅读与使用 专题五、关注“量”的问题 按照试题II卷结构 专题六、化工试题
n(NH3)/mol
反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和 NH3各2 mol，则平衡向 （填“正”、“逆” 或“不动”）反应方向移动。
——获取事实并进行推理
重视平衡理论对实际问题的指导作用
过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至 30℃，通空气将氨赶出并回收。用化学平衡原 理解释通空气的目的： 。
平衡什么 是？
外界条件对移动 方向的影响？
移动的结 果如何？
专题、关注“量”
下图所示的实验，能达到实验目的的是
D
验证AgCl溶解度大于Ag2S
如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食盐水中。下列说法正确的是 A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐 蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是 4OH- -4e-=2H2O+O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜 棒可实现铁棒上镀铜 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成1 mol NaOH
自发
氧化还原反应
得电子
非自发
得电子
还原 反应 氧化剂
氧化剂
氧气；金属阳离子；H+等
电化学问题解题思路 1.是得电子还是失电子？（基于装置功能） 2.哪种物质（微粒）得 /失电子？（有哪些物质 /微粒；物质/微粒的得失电子能力） 3.得/失多少电子？（价态） 4. 生成什么物质？（价态 / 介质：酸碱性？熔 融？——电极周围还有哪些粒子？能否与继续反 应？生成什么？） *5.电极、电解质溶液有什么变化？
阳极
阴极 阴极
阳极
写出各电极反应式
已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
某温度下往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2， 反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到 的数据如下表所示： 时间/min n(NH3)/mol 5 0.16 10 0.28 15 0.36 20 0.40 25 0.40 30 0.40
专题 5、 化学实验 化学 基本方法 实验 气体制备 物质检验 与分离提 纯 综合实验
具体内容 试剂、仪器（装置）、操 作、安全 气体为中心的实验题流程 元素化合物性质的应用
解题模型与方法（解析、 设计与评价）
按照能力体系 —对学生构成难点，提升能力
《考试说明》解读
能力要求 具体内容 1、化学 物质变化是有条件的 学科思想 物质结构决定性质 化学与社会和谐发展 分类与比较；假说、模型与实验 定性与定量；宏观和微观 量变与质变；一般与特殊； 分与合
专题一、关于平衡 1、明确平衡要解决的问题 什么是平 衡？
外界条件对移动 方向的影响？
移动的结 果如何？
2．根据结果分析原因,提升分析推理能力 3．重视平衡理论对实际问题的指导作用 4．平衡中定量问题：平衡常数的理解
关注平衡要解决的问题
化学平衡 电离平衡
研究对象 影响 平衡
可逆反应 弱电解质
水解平衡
化学实验、常见无机物及应用、阿伏加德罗常数
专题复习目标 *以抓住问题结构、对问题及解题思路形成概括 性认识为目标
以典型习题解题思路程序落实为目标
前提：抓住典型习题的认识模型
电化学知识与氧化还原知识的关系
金属单质；X-；OH-等
负 极 原 电 池 正 极
失电子
还原剂
氧化 反应
失电子 还原剂 阳 极 电 解 池 阴 极
例3、已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
某温度下往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol H2和 1 mol N2， 反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得 到的数据如下表所示： 时间/min 5 0.16 10 0.28 15 0.36 20 0.40 25 0.40 30 0.40
某些盐
溶解平衡
难溶电解质
浓度 温度
√
√ √
√ √
√ √
√
√ √ K √
因素
平衡 移动 方向
压强
平衡移动 原理 K
√ (Ka)
√ (Kh)
√ Ksp
平衡移动结果
关注平衡体系中的分析与推理 《考试说明》 2、化学研究基本方法 （1）运用以实验、推理为基础的科学 探究方法，获取事实和证据并解释相 关化学问题 （2）运用定性与定量、分类与比较等 方法研究化学问题