高二上学期期末复习系列专题二推断专题

时遁市安宁阳光实验学校高二上学期期末复习系列专题二——推断专题
推断题是每次考试都要考的题型，本学期推断题主要考查《氮族元素》和《几
（尤其是双水解）的知识。

热点考查的反应有：
1、NH3 NO NO2 HNO3 NO2 NO
2、Mg+CO2
Fe2O3(Fe3O4) NaOH
3、Al + NaOH(aq) Al(OH)3或Al2O3 + Al3++AlO2—电解Al2O3
H+ H+
Cl2
4、Fe + FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2
Fe(OH)3
HCl
5、Al3+ +(CO32—或HCO3—等) AlO2—+ CO2(HCl等)
推断题一般有三大类：元素推断、框图推断、离子推断
一、元素推断
1．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的电子式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是____________。

Z3W4中Z的化合价为：
⑵.写出X的单质在UW2中剧烈燃烧的化学方程式：
⑶.U、V形成的10电子氢化物空间构型分别为：、
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

2、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。

X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是，Y是，Z是。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是_________和。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。

该盐溶液显性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）
二、框图推断
3、．( 15 分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物
蒸馏水
及反应条件未列出）。

其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

A 可使品红溶液褪色，D 是是红棕色固体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是____ （4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________ (5）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4
（高铁酸钾）．同时还生成KNO 2和H 2O 。

该反应的化学方程式是：___ __。

4．（13分）短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转
化关系（反应条件略去）：
已知： a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。

b ．甲分子中含10
个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X 的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①
在图中方框内绘出．．
用烧瓶收集甲
的仪器装置简图。

②
试管发生反应的化学方程式是： ③
烧杯中溶液由无色变为红色，
其原因是（用电离方程式表示）
（3）磷在Z 中燃烧可生成两种产物，
其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式
是 。

5、
（15分）以下一些氧化物和单质之间可发生如
右
图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条
件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式是。

氧化物（Ⅱ）的化学式是。

（2）反应①的化学方程式是。

反应②的化学方程式是。

反应③的化学方程式是。

6、已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系
如下图所
示：（1）D 的化学式（分子式）是 ，E 的化学式（分子式）是 。

（2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是 。

（3）E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是 。

7、 物质A —F 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）
单质X
单质Y
单质Z
共价化合物甲
共价化合物乙
离子化合物丙
A 是常见金属单质，
B 是最常见溶剂，E 分子与N 2电子数相同。

（1）、写出反应①的化学方程式:_______________
（2）、写出反应②的化学方程式:________________ （3）、写出一个B 作为还原剂的方程式___________ （4）、写出一个F 作为氧化剂的方程式___________
8．（15分）已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用
作某些电池的电解质）。

现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为。

（2）从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a ”为 。

（3）反应②的化学方程式为 。

（4）反应⑤的化学方程式为 。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。

9、下图表示A~H 八种物质间的转化关系，其中H 为红褐色沉淀。

（1）根据图示可知：A B 是 （用化学式表示）。

（2）写出F 转化为H 的离子方程
式 。

（3）写出A+C E+D 的化学 方程式
10、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下化学反应框图填空： (1)单质F 是_____________________。

(2）写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

(3）溶液I 中所含金属离于是_____________________。

(4)由C E + F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）___________________。

11、如下图所示：
已知A 、D 、E 、F 是中学化学中常见的单质，B 、C 是氧化物，且B 的式量是232。

请填空： ⑴A 是
，E
是 。

（填化学式）
⑵D 跟水反应的化学方程式
为 。

⑶C 电解时，每生成1 molA ，同时生成 mol E 。

12、A 、B 、C 、D 是中学化学中常见的单质，其中A 是用量最大、应用最广泛的金属，元素D 是地壳中含量最多的金属元素。

甲、乙、丙为化合物，其中甲是具有磁性的黑色晶体，乙是常温常压下为无色无味的液体。

它们之间存在下图所示转化关系，由此可推知：
Y
A
氯气 D 溶液
C
X
D 无水晶体
E F
G
H
A
B 溶液
G
原电池 ＋氧气⑥
＋Y 高温⑦
①
②
③
电解
熔融 操作a
＋氧气
＋氧气
＋C
⑤ △
④
A
B
C
D A
E B
H 2O
高温 熔融电解
高温
H O
F
(1)（2分）元素A在周期表中的位置为 _____________；
(2)（2分）乙的电子式为_____________；
(3)（3分）写出甲和D反应的化学方程式（注明条件）_____________；
(4)（3分）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式
___________ __ ；
(5)（3分）元素D的某种化合物常用于净水，其俗名是，化学式是。

能净水的原因是：（结合离子方程式说明）
三、离子推断
17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是
A K＋一定存在
B 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C Cl－可能存在
D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
18、（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
⑤B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

19、（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：A ①， C ②，D ③， E ④。

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是⑤。

20、（10分）
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、
CO-2
3
、NO-
3
、SO-2
4
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：
A：，B：，C：，D：。