上海市崇明中学2025届化学高一上期中综合测试模拟试题含解析

上海市崇明中学2025届化学高一上期中综合测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A．KClO3O2B．MnO4-Mn2＋C．Fe Fe3＋D．HCl Cl2
2、在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）
A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①＜③＜②
C．压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①
3、在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为
A．(2a-c)/b B．(2a-c)/2b C．(2a-c)/3b D．(2a-c)/6b
4、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是( )
选项 A B C D
物质的化学式NaOH 汽油KClO3乙醇
危险警告标签
A．A B．B C．C D．D
5、体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是
A．B．
C．D．
6、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。

下列叙述正确的是
A．H2 的还原性一定比CO强
B．CO还原性一定比H2 强
C．反应条件对物质的还原性存在影响
D．以上反应不是氧化还原反应
7、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是
A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶
8、等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶1
9、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）
A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解
10、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
11、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
12、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
13、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（）
A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO
14、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )
A ．Fe 3+
B ．-
3HCO
C ．2-
3CO
D ．I -
15、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A ．灼烧
B ．过滤
C ．分液
D ．蒸馏
16、下列各组离子反应可用H ++OH -
＝H 2O 表示的是（ ） A ．氢氧化钡和硫酸 B ．氢氧化铁和盐酸 C ．醋酸和氢氧化钠
D ．硫酸氢钠和氢氧化钠
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL 该溶液进行如下实验：（已知：NH 4++OH -NH 3↑+H 2O ） （1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g 。

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl -？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。

A ．该混合液中一定有K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -，且n(K)≥0.04mol
B ．该混合液中一定有NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含有K +、Cl -
C ．该混合液中一定有NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含有Mg 2+、K +、Cl -
D ．该混合液中一定有NH 4+、SO 42-，可能含有Mg 2+、K +、Cl -
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。

检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。

18、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。

已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）组成单质A的元素符号为_____。

（2）写出由C转化为D的化学
．．方程式________________________________________。

II．A、B、C、D为三种常见物质。

A是金属单质，且A的合金用量最大。

这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。

（2）写出图中C＋A B的离子
．．方程式____________________________________。

19、氧化还原反应是一类非常重要的反应。

回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。

黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

其中氧化产物是________
（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。

此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

________________________________________________
20、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。

外层的优氯净
Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。

21、（1）写出下列反应的离子方程式。

①钠和水反应____________________________________。

②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。

（2）3.01×1023
个OH －
的物质的量为______mol ，质量为_______g 。

（3）将28g 纯净的铁粉投入到200ml 足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L ，实验后所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为_________mol ／L 。

（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH 稀释成1000 mL 后其物质的量浓度是_________mol ／L 。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【解析】
还原剂失去电子，化合价升高。

如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；
A ．KC1O 3 →O 2氧元素的化合价升高，故A 错误；
B ．MnO 4-→Mn 2+锰元素的化合价是降低的，故B 正确；
C ．Fe→Fe 3+铁元素的化合价升高，故C 错误；
D ．HC1→ C12氯元素化合价升高，故D 错误 故选B 。

2、C 【解析】
A. 三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据n m
M
=
知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A 错误； B. 由A 项分析知，质量关系①=②=③，故B 错误；
C. 密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C 正确；
D. 三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2H 、2CO 、2O 的物质的量之比为
111
::176:8:1124432
=，结
合分子构成计算其原子个数之比为()()()176283112176:12:11:⨯⨯⨯=:，则原子数目：①＞②＞③，故D 错误； 故选C 。

3、C 【解析】
根据SO 42-+Ba 2+＝BaSO 4↓计算溶液中的SO 42-离子的物质的量，根据NH 4++OH -NH 3↑+H 2O 计算NH 4+的物质的
量，再根据c =n /V 计算SO 42-离子、NH 4+
离子浓度，再利用电荷守恒计算原溶液中的Al 3+
浓度。

【详解】
向bL 混合溶液中加入amolBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀，则根据SO 42-+Ba 2+＝BaSO 4↓可知c （SO 42-）=a /b mol /L 。

向bL 混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则根据NH 4++OH -NH 3↑+H 2O 可知c （NH 4+）
=c /b mol /L 。

又溶液显电性，设原溶液中的Al 3+浓度为x ，如果忽略水的电离，则由电荷守恒可知x ×3+c /b mol /L ×1=a /b mol /L ×2，解得x =(2a -c )/3b mol /L ，答案选C 。

【点睛】
本题考查物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式。

4、D 【解析】
A ．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A 正确；
B ．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B 正确；
C ．KClO 3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C 正确。

D ．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D 错误； 答案选D 。

【点睛】
本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。

5、B 【解析】
A ．物质的量浓度c====
mol/L ，故A 错误；B ．m=m(溶液)×w%=
g ，故B 正确；C ．w%=×100%=
×100%=
，故C 错误；D ．c==
=
mol/L ，故D 错误；故选B 。

6、C 【解析】
A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但CO＋H2O H2＋CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；
B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；
C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；
D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。

答案选C。

7、C
【解析】
硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；
综上所述，本题选C。

8、A
【解析】
设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5mol，即剩余气体为7.5mol，说明二氧化碳有剩余。

设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+(3−x)=8，解得：x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1。

故B、C、D错误，A正确。

答案选A。

【点睛】
本题在解答时注意氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比。

9、D
【解析】
自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。

10、D
【解析】
物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。

A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。

B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。

C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。

D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。

答案选D。

11、C
【解析】
A.NaOH属于易潮解物质，不能再纸片上称量，应在烧杯中称量，错误；
B.容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，错误；
C.因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正确；
D.定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，错误。

【点睛】
对于易潮解类物质（如NaOH）在称量时需在烧杯中进行，且需要快速称量；转液前，烧杯中溶液需要保持室温，如浓硫酸、NaOH溶解放热，大部分铵盐溶于水吸热，配制这些物质的溶液时，都要恢复到室温才能转移到容量瓶中。

12、C
【解析】
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z 的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。

【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。

A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；
B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；
C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H 形成的化合物的稳定性就越强。

所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R，C正确；
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。

13、D
【解析】
需加入还原剂才能实现的反应，原物质做氧化剂，在反应中得电子。

【详解】
A ．KClO 3分解生成O 2，氯元素、氧元素变价，所以KClO 3既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，故A 不选；
B ．NH 4+转化为NH 3，化合价不变，不需要还原剂，不属于氧化还原反应，故B 不选；
C ．Fe 转化为FeCl 3，Fe 作还原剂，需要加入氧化剂，故C 不选；
D ．CO 2转化为CO ，CO 2作氧化剂，需加入还原剂，故D 可选； 故选D 。

14、A 【解析】
A. 氯气通入含有Fe 3+的溶液中，Fe 3+不发生反应，离子浓度几乎不变；
B. 氯气溶于水生成的盐酸可以和-3HCO 反应，使-
3HCO 的浓度减小； C. 氯气溶于水生成的盐酸可以和2-3CO 反应，使2-3CO 的浓度减小； D. 氯气通入含有I -的溶液中，I -与氯气发生置换反应，I -浓度减小； 综上所述，离子浓度变化最小的是Fe 3+，答案选A 。

15、C 【解析】
A 、灼烧需在坩埚中进行，选项A 错误；
B 、过滤要用玻璃棒引流，选项B 错误；
C 、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，选项C 正确；
D 、蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，选项D 错误； 答案选C 。

16、D 【解析】
A 、还生成难溶的BaSO 4，不能用离子反应H ++OH -＝H 2O 表示，A 不选；
B 、氢氧化铁为难溶物，不可拆，不能用离子反应H ++OH -＝H 2O 表示，B 不选；
C 、醋酸为弱电解质，不可拆，不能用离子反应H ++OH -＝H 2O 表示，C 不选；
D 、硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能用离子反应H ++OH -＝H 2O 表示，D 选； 答案选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、否NH4+0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5
0.3mol
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。

【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。

（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；
（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝
0.8mol/L；
（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。

（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单
线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为
0.3moL。

【点睛】
本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。

18、Na Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血红2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
【解析】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。

II． A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。

铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。

【详解】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。

(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；
(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
II．A、B、C、D为三种常见物质。

A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。

铁与氯气反应生成氯化铁，C 为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。

(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；
(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。

19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2还原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
【解析】
(1)①Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；
②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；
(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物，故答案为：CO2；
(3)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：CuO+H2Δ
Cu+H2O，用双线桥表示电子转移的方
向和数目如下：，故答案为：。

20、MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中
的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-
【解析】
实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。

【详解】
（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；
（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；
（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；
（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；
②消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。

【点睛】
本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。

明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。

注意干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。

21、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓0.58.511.2 2.50.1【解析】
（1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；（2）3.01×1023个OH－的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol＝8.5g；（3）28g铁的物质的量是
28g÷56g/mol＝0.5mol，与盐酸反应失去电子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，所以根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是1mol÷2＝0.5mol，在标准状况下的体积是
0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根据铁原子守恒可知实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为
0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后
其物质的量浓度是2000.5/
0.1/
1000
mL mol L
mol L
mL
⨯
=。