西安市高二上学期期末化学试卷(选修)D卷

西安市高二上学期期末化学试卷（选修）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共21分)
1. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。

下列关于能源的描述正确的是（）
A . 水力、电力、风力属一次能源
B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维
C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物
D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
2. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 水的电子式：
B . CH4分子的比例模型：
C . 铝的原子结构示意图：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
3. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是（）
A粮食酿醋B．打磨铜镜C．丝线织绸D．钻井取卤
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2017高一下·赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I﹣1 ，则0～1s内Y的平均反应速率为（）
A . 0.2 mol•L﹣1•s﹣1
B . 0.4 mol•L﹣1•s﹣1
C . 0.6 mol•L﹣1•s﹣1
D . 0.8 mol•L﹣1•s﹣1
5. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）
A . 锌粒和稀硫酸反应
B . 灼热的木炭与CO2反应
C . 甲烷在空气中燃烧的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的密度不再发生变化
B . 反应速率之比υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
C . 每生成3molH2的同时消耗2molNH3
D . 每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN﹣H键
7. （2分） (2016高一下·莆田期中) 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ，最好选用（）
A . 烧碱溶液
B . 浓氨水
C . 镁粉
D . 铁粉
8. （3分）将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（）
A . 溴苯
B . 苯
C . 环己烷
D . 硝基苯
9. （2分）被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2Mn O（OH），下列说法正确的是（）
A . 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
B . 该电池反应中MnO2起催化作用
C . 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D . 电池正极反应为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
10. （2分） (2018高一上·大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2O
B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑
D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图：下列有关M的说法中错误的是（）
A . M的分子式为C4H6O5
B . M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基
C . 标准状况下，0.1 mol M完全燃烧时消耗6.72 L O2
D . 1mol M与足量金属钠反应生成3mol H2
12. （3分）(2016·闵行模拟) 工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）
A . n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
B . n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C . n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
D . n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1
13. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列实验装置设计正确的是（）
A . 干燥氯气
B . 稀释浓硫酸
C . 实验室制氨气
D . 测定盐酸浓度
14. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选
项
实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2
B向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨
溶液，水浴加热
无银镜现象产生蔗糖未发生水解
C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯
酚
D用激光笔照射来鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶其中一种溶液能产生光亮的“通路”，另能产生光亮的“通路”
液一种溶液则没有此现象．的是淀粉溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分）(2017·南通模拟) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s0361224
n（O2）/mol00.360.600.800.80
下列有关说法正确的是（）
A . 反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1
B . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 mol•L﹣1 ，则反应的△H ＜0
C . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
三、非选择题 (共6题；共45分)
16. （8分）(2015·常德模拟) 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1） C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
c．C+H2O CO+H2 d．CO2+CH4 CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是________．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是________．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=________．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2 （g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：________．
a．增加排气管长度b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是________．
（4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是________．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是________，其原理用电解总离子方程式解释是
________．
17. （8分） (2018高三上·孝义开学考) 有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①CH3CH=CH2+HBr CH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHO HOCH2CH2COOH
回答下列问题：
（1） F中含氧官能团的名称为________。

（2）C→D的化学方程式为________。

（3）D→E、E→F的反应类型分别为________、________；F→G的反应条件为________。

（4）下列说法正确的是________（填标号）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上
b.B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应
c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
d.一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应
（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应________。

① 属于芳香族化合物，且含有两个甲基；
② 能发生水解反应和银镜反应；
③ 能与FeCl3发生显色反应；
④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。

根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物，请设计合成路线：________（无机试剂及溶剂任选）。

合成路线流程图示例如下：。

18. （8分）(2018·全国Ⅲ卷) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：
（1） KIO3的化学名称是________。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是________。

“滤液”中的溶质主要是________。

“调pH”中发生反应的化学方程式为________。

（3） KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有________（写出一点）。

19. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯
代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1molL－1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
（1）求该烃的相对分子质量________；
（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式________。

（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式（要求写出计算过程）________
20. （8分）(2018·太原模拟) 辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。

辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:
(R 为烃基)
其中一种辣根素脂类化合物J的合成路线如下:
已知:①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰
②J的分子式为C15H22O4
③R1CHO + R2CH2CHO + H2O
回答下列问题:
（1） G所含官能团的名称为________。

（2）由A和B生成C的化学方程式为________。

（3）由C生成D的反应类型为________，D的化学名称为________;。

（4）由H生成I的化学方程式为________。

（5）在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是________;(写结构简式)。

（6）参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:________。

21. （10分） (2016高二上·东营期末) 镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：________；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=________mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：
A . AlCl3是非电解质
B . AlCl3水溶液不导电
C . AlCl3是共价化合物
D . AlCl3熔点太高
（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________（用电极反应式和化学方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJ•mol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为________．
（6）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因________；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7（填＞、＜、=）；
（7）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式________，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的________气流中加热，可得到无水氯化镁．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共6题；共45分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、18-2、
18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、
20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、。