长春市高二下学期化学期中考试试卷(模拟)

长春市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分）下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（）
A . 外形不一样,构成两者的原子不同
B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列
C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点
D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品
2. （2分）下列有关晶胞的叙述中不正确的是（）
A . 晶胞是晶体最小的结构重复单元
B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C . 晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞
D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
3. （2分）从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。

下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是（）
A . 是否具有规则的几何外形
B . 是否具有固定组成
C . 是否具有美观对称的外形
D . 内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列
4. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）
A . a>b>c
B . b>a>c
C . c>a>b
D . c>b>a.
5. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是（）
A . s能级
B . p能级
C . d 能级
D . f能级
6. （2分）硒有两种同素异形体：灰硒和红硒．灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于（）
A . 原子晶体
B . 分子晶体
C . 金属晶体
D . 以上均有可能
7. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3＋和12个O2－相邻；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
⑧氯化钠熔化是离子键被破坏
A . ①②③⑥
B . ①②④
C . ③⑤⑦
D . ③⑤⑧
8. （2分） (2018高二下·大庆期中) 以下有关元素性质的说法错误的是（）
A . ①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B . 下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C . 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第ⅡA族
D . 以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
9. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列关于金属晶体的叙述正确的是（）
A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式
D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

10. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（）
A . 碘、铜、氯化钠、金刚石
B . 氯化钠、金刚石、碘、铜
C . 氯化钠、铜、碘、金刚石
D . 铜、氯化钠碘、金刚石
11. （2分）能够证明核外电子是分层排布的事实是（）
A . 电负性
B . 电离能
C . 非金属性
D . 电子绕核运动
12. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列物质中，不属于共价分子的是（）
A . MgO
B . HCl
C . CCl4
D . H2
13. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）
A . NaCl、HCl、NaOH
B . Cl2、Na2S、SO2
C . HBr、CO2、SiO2
D . NH4Cl、H2O2、H2O
14. （2分）据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3 ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。

关于SF5—CF3的说法正确的是（）
A . 分子中有σ键也有π键
B . 所有原子在同一平面内
C . CF4与CH4都是正四面体结构
D . 0．1molSF5—CF3分子中电子数为8mol
15. （2分）(2019·长宁模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（）
A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
16. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下面的排序错误的是
A . 含氧酸酸性强弱：
B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
C . 熔点由高到低：
D . 晶格能由大到小：
17. （2分）(2019·奉贤模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（）
A . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
18. （2分） (2018高二下·沾益期末) 金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（）
A . 良好的导电性
B . 反应中易失去电子
C . 良好的延展性
D . 良好的导热性
19. （2分） (2019高二下·汪清期中) 金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。

据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（）
A . Li Na K
B . Na Mg Al
C . Li Be Mg
D . Li Na Mg
20. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列关于晶体的说法中一定正确的是（）
A . 分子晶体中都存在共价键
B . CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)
C . SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
21. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 下列事实不能用键能的大小来解释的是（）
A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B . 惰性气体一般难发生反应
C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D . F2比O2更容易与H2反应
22. （2分）(2018·浦东模拟) 含有共价键的离子晶体是（）
A . H2SO4
B . KOH
C . MgCl2
D . Na2O
23. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）
A . [Co（NH3）4Cl2] Cl
B . [Co（NH3）3Cl3]
C . [Co（NH3）6] Cl3
D . ［Cu（NH3）4]Cl2
24. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：
，下列说法错误的有
A . 分子为含极性键的非极性分子
B . 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化
C . 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D . 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
25. （2分） (2018高二上·四川月考) 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）
A . S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化
B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
26. （2分） (2018高二下·沾益期末) HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（）
A . NH3
B . CH4
C . CCl4
D . O2
27. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（）
A . 苹果酸HOOC— H2—CHOH—COOH
B . 丙氨酸
C . 葡萄糖
D . 甘油醛
28. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）
A . NH4Cl
B . Na2O2
C . H2O2
D . CH4
29. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 氢键是一种较弱的化学键
B . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C . 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大
D . 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子
30. （2分） (2019高二下·长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）。

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

A . 第一电离能：④>③>②>①
B . 原子半径：④>③>②>①
C . 电负性：④>③>②>①
D . 最高正化合价：④>③＝②>①
二、填空题 (共4题；共9分)
31. （1分） (2019高二下·汪清期中) 如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。

32. （2分） (2019高二上·张掖期末)
（1）下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p 能级有________个原子轨道。

（2）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。

X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。

回答下列问题：
①基态G原子的价电子排布式为________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。

GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：________。

②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为________。

④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)。

⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

33. （2分） (2019高二下·吉林期中) 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体。

34. （4分） (2017高二下·拉萨期末) 数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。

下表是目前空气和原始大气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写下列空白(填化学式)：
（1）含有10个电子的分子有________。

（2）由极性键构成的非极性分子有________；
（3）分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
（4）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
三、综合题 (共1题；共4分)
35. （4分） (2018高二下·黑龙江期末) X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W
与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1） Q+核外电子排布式为________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为________，ZW2-离子的立体构型是________；
（3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________；
（5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y 原子的配位数为________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为________(用含a和ρ的代数式表示)。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共4题；共9分)
31-1、32-1、
32-2、33-1、
33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、
34-4、
三、综合题 (共1题；共4分) 35-1、
35-2、
35-3、
35-4、
35-5、。