2020┄2021学年度第二学期期末质量监测高二化学试卷考前训练

2020┄2021学年度第二学期期末质量监测高二化学试卷（考前训练）
第一部分选择题（共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1、下列过程中ΔH小于零的是（）
Ａ．Ba（OH）2与NH4Cl固体混合
Ｂ．氯化铵分解得氨气
Ｃ．碳酸钙分解得二氧化碳
Ｄ．实验室制备氢气
答案D
2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）
Ａ．液态溴化氢Ｂ．蔗糖
Ｃ．铝Ｄ．稀硝酸
答案A
3、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
Ａ．混合物中各组分的浓度改变
Ｂ．正、逆反应速率改变
Ｃ．混合物中各组分的含量改变
Ｄ．混合体系的压强发生改变
答案C
4、水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（）
Ａ．4 ℃时，纯水的pH＝7
Ｂ．温度升高，纯水中的c（H＋）增大，c（OH—）减小
Ｃ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
Ｄ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
答案C
5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
Ａ．氨水中加酸，NH错误!的浓度增大
Ｂ．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
Ｃ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
Ｄ．合成氨控制在500 ℃左右的温度而不用室温
答案D
6、在下列各说法中，正确的是（）
Ａ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
Ｂ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
Ｃ．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
Ｄ．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
答案B
7、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）2Z（g）
ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）
Ａ．升高温度，X的体积分数减小
Ｂ．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
Ｃ．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
Ｄ．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
答案C
8、.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
Ａ．能使pH试纸变红的溶液中：CO错误!、K＋、Cl—、Na＋
Ｂ．由水电离产生的c（OH—）＝1×10—10 mol·L—1的溶液中：NO错误!、Mg2＋、Na＋、SO错误!Ｃ．在c（OH—）/c（H＋）＝1×1012的溶液中：NH错误!、Fe2＋、Cl—、NO错误!
Ｄ．错误!＝10—10 mol·L—1的溶液中：Na＋、HCO错误!、Cl—、K＋
答案B
10、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
答案C
11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁
电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为Zn—2e—＋2OH—===Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为Fe（OH）3—3e—＋5OH—===FeO错误!＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
答案C
12、.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L—1CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol·L—1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中错误的是
（）
Ａ．a点表示的溶液中c（CH3COO—）略小于10—3 mol·L—1
Ｂ．b点表示的溶液中c（CH3COO—）>c（Na＋）
Ｃ．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
Ｄ．b、d点表示的溶液中错误!均等于K
答案C
13、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃2580230
平衡常数5×1042 1.9×10—5
下列说法不正确的是（）
Ａ．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
Ｂ．在25 ℃时，反应Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10—5
Ｃ．在80 ℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L—1，则此时v正>
v逆
Ｄ．在80 ℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·
L—1
答案C
14、如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是（）
Ａ．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生
Ｂ．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极Ｃ．关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚
答案D
第二部分非选择题（共58分）
15（11分）25℃时，有浓度均为0.10 mol/L的①NaOH ②Na2SO3溶液③NH4Cl三种溶液。

请回答：
（1）①中c（H+）c（OH—）（填“＞”、“＝”或“＜”）,请用化学用语解释原因。

（2）③中c（H+）c（OH—）（填“＞”、“＝”或“＜”）,请用离子方程式解释原因。

（3）下列关于②的说法正确的是（填字母）。

a．溶液显碱性
b．c（SO32—）+c（HSO3—） + c（H2SO3）＝ 0.10 mol/L
c．c（Na+）＞c（SO32—）＞c（HSO3—）＞c（OH—）＞c（H+）
（4）用石墨作电极电解Na2SO3水溶液时，阴极的电极反应式是。

（5）向10 mL③中逐滴加入20 mL①，充分反应后溶液中存在的平衡有
（用相应的方程式表示），
溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

答案（1）< （1分） NaOH==Na+ +OH—，溶液显碱性（1分）
（2）> （1分） NH 4+ +H2O NH3·H2O+H+ （2分）
（3）a b （1分）
（4）2H+ +2e—===H2↑（1分）
（5）NH 3·H2O NH4+ + OH—、H2O H++OH—（2分）
c（Na+）> c（OH—）> c（Cl—）> c（NH4+）> c（H+）（2分）
16（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（2011北京26改编）
（1）电解饱和食盐水的离子方程式是。

（2）电极乙为（填“阴极”或“阳极”），A口生成的气体是，检验该气体的实验方案是。

（3）使用惰性电极进行电解，当向两极附近均滴加酚酞试液，则看到极（填“甲”或“乙”）先变红，原因是_________（用化学用语及适当的文字解释）。

（4）溶液C的溶质是_________。

（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。

（6）25℃，用惰性电极电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112ml H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的P H为__________。

答案（1）2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH―（2分）
（2）阴极（1分） Cl2 （1分）
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近A出口，若试纸变蓝，证明产生的是Cl2
（1分）
（3）乙（1分）
在乙极H 2O H++OH—，2H+ +2e—===H2↑，水的电离平衡右移，
c（OH—）> c（H+），溶液显碱性（2分）
（4）NaOH （1分）
（5）Cl 2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。

减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出（2分）
（6）13 （1分）
17．（13分）化学反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。

（1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。

反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝ Na2SO4+S↓+SO2+H2O。

设计测定结果如下：
编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL甲/mL H2SO4溶液/mL乙
①2510.0010.0x
②25 5.0a10.0y
③010.0010.0z
若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________，x、y、z的大小关系是。

（2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N 2（g） +3H2（g）2NH3（g）
①已知：
化学键
H —
H N≡N N —H 键能kJ/mol （断开1mol 化学键所需要的能量）
436
945
391
则合成氨的热化学方程式是 。

②若反应起始时N 2、H 2、NH 3的浓度分别为0.1 mol/L 、0. 3 mol/L 、0.1 mol/L ，达到平衡时NH 3浓度的范围是_______ ___。

③下图表示该反应在t 1时刻达到化学平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的情况， 则t 2时刻改变条件可能是_______ ________。

④一定温度下，在容积均为2L 的甲、乙、丙三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒
容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
该温度下此反应
的平衡常数值是__________，c 1、c 2、c 3由大到小的顺序是 ， 2P 2__ ___P 3（填“<”、“>”或“=”）。

容器 甲 乙 丙
反应物投入量
1mol N 2、3mol H 2
2 mol NH
3
4 mol NH 3
NH 3的浓度（mol/L ） c 1 c 2 c 3
体系压强（Pa ） P 1
P 2
P 3
N 2转化率
60%
答案（1）5.0 （2分）
出现沉淀的时间 （2分） z>y>x （2分） 其他合理答案均给分
（2）①N 2（g ）+3H 2（g ）===2NH 3（g ） ΔH =−93kJ/mol （2分） ②0< c （NH 3）<0.3 mol /L （1分）
③降低温度 （1分）
④8.3 （1分） c 3> c 2= c 1 （1分） > （1分）
18.（12分）钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti 、Fe 等元素，其综合利用如下：
已知：TiO 2+易水解生成TiO 2·nH 2O ，故TiO 2+只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO 2+中钛元素的化合价是 。

（2）步骤I 中可能发生的反应离子方程式是 。

（3）操作a 依次是蒸发浓缩、冷却结晶、 。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，该反应温度一般需控制在
35℃以下，其目的是 。

（5）步骤IV 中，发生反应的化学方程式是 ，为了得到较为纯净的
Fe 2O 3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO 2+溶液”中加入Na 2CO 3粉末易得到固体TiO 2·nH 2O 。

用平衡移动原理解
释 。

答案（1）+4或
i
4
T 或正四价 （1分）
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
（3）过滤（或过滤、洗涤）（1分）
（4）FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑（2分）
防止NH4HCO3受热分解（1分）
（5）4FeCO3+O2=== 2Fe2O3+CO2（2分）
补充适量空气（氧气）（1分）
（6）因为TiO2++（n+1）H 2O TiO2·nH2O+2H+， Na2CO3粉末结合H+，使c（H+）减少，水解平衡向水解方向移动（2分）
19（10分）一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：
已知：同一个碳原子上连有两个—OH时会发生：
（1）A的分子式是C2H4，①的反应类型是。

（2）②的化学方程式是。

（3）D的分子式是C8H10，核磁共振氢谱显示D分子含有两种化学环境的氢原子，D的结构简式是。

（4）⑤的化学方程式是。

（5）G中含氧官能团的名称是。

（6）⑦的化学反应方程式是。

（7）C8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的同分异构体有种（不包括上述流程中的结构）。

答案（1）加成反应（1分）
（2） +2 NaOH +2 NaBr （2分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）羧基（1分）
（6）
（2分）
（7）8 （1分）。