福建省泉州市永春县华侨中学2024届高三第四次模拟考试化学试卷含解析

福建省泉州市永春县华侨中学2024届高三第四次模拟考试化学试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作能达到实验目的的是( )
A ．加热使2I 升华，可除去铁粉中的2I
B ．电解氯化铝溶液，可制备铝单质
C ．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚
D ．将氨水滴加到饱和3FeCl 溶液中，可制备()3Fe OH 胶体
2、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误的是
A ．煤的气化和液化是物理变化
B ．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
C ．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
D ．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖
3、化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。

下列有关说法不正确的是
A ．丙的分子式为C 10H 14O 2
B ．乙分子中所有原子不可能处于同一平面
C ．甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
4、下列物质的检验，其结论一定正确的是 ( )
A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 42—
B ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32— 或SO 32—
C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl 2溶液，若加HCl 时有气体产生，
加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
5、下列有关生活中常见物质的说法正确的是
A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的
B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质
6、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是
A．B．C．D．
7、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)
B．在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)
C．当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]
D．当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)
8、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是
A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点
C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7
D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性
9、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。

下列有关说法不正确的是（）
A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C
B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
10、常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（）
A．1 B．5 C．7 D．13
11、如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。

下列说法正确的是
A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C．溶液b 中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量
12、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）
A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体
B．与邻苯二甲酸（）互为同系物
C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸
D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应
13、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

下列叙述不正确的是（）
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
14、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精
C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅
15、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。

W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

关于W、X、Y、Z的说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：X<Y
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y
C．化合物WX2和XY2均为共价化合物
D．W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z
16、室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。

然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。

下列叙述错误的是
A．HA是一种弱酸
B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大
C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)
17、水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。

如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是( )
A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B．操作A与操作B完全相同
C．该流程中硅元素的化合价发生改变
D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
18、β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。

β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是
A．分子式为(C6H l2O6)n B．与葡萄糖互为同系物
C．可以发生氧化反应D．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖
19、侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（）
A．通入CO2B．通入NH3C．冷却母液D．加入食盐
20、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
21、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是()
A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1N A
C．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为N A
D．在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2N A
22、用下列装置完成相关实验，合理的是()
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。

常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)的A溶液。

请按要求回答下列问题：
①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。

③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。

④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为
_____________________。

⑤．当反应①电解一段时间后测得D 溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________
⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X 中含有的物质(除水外)有___________
24、（12分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。

下图是以丙烯为原料合成有机物I 的流程。

已知：
i ．Claisen 酯缩合：
ii ． (②比①反应快)
iii ．22
HBr 222H O R?CH=CH RCH CH Br −−−→，(R 、R ＇代表烃基) 回答下列问题：
(1)C 的名称为_____________。

Ⅰ中所含官能团的名称为______________________。

(2)B→C 的反应类型是_______________。

F 的结构简式为_______________________。

(3)D→E 的化学方程式为___________________________。

(4)由F 到H 过程中增加一步先生成G 再生成H 的目的是__________________________。

(5)化合物K 与E 互为同分异构体，已知1molK 能与2mol 金属钠反应，则K 可能的链状稳定结构有_______种(两个一OH 连在同一个碳上不稳定：一OH 连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______________。

(任写一种)
(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选) _____________。

25、（12分）氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN 的质量分数。

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。

最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。

实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN 的质量分数为___。

（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。

26、（10分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：
+CH3OH+H2O
相对分子质
药品
熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g•cm-3）
量
已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当，停止加热；
④冷却后用试剂X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。

请回答下列问题：
（1）A装置的名称是_____。

（2）请将步骤③填完整____。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

（4）下列说法正确的是______
A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤
D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。

实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B．实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失
27、（12分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示。

完成下列填空：
（1）称量样品所用的仪器为___，将样品研细后再反应，其目的是__________。

（2）装置a的作用是___________。

上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___。

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为___mL。

判断滴定已达终点的现象是_____________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。

（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________。

28、（14分）有机物F是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称是____________。

(2)E的分子式为____________；B的结构简式为____________。

(3)写出C生成D的化学方程式________________________。

(4)E到F的反应类型是____________。

(5)化合物Ⅹ()是E的同系物，Y是X的同分异构体，满足如下条件的Y的同分异构体共有____________种。

①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基
②1molY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2 mol NaOH
(6)设计由苯酚和乙醇制备的合成路线________________(无机试剂任选)。

29、（10分）工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：
①根据8电子稳定构型，写出CO(NH2)2的结构式_________________。

②反应Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．NH3与CO2的转化率相等
D．容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________________（任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始的5/6，则该温度下，反应的平衡常数为__________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c 的取值范围为_______。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】
A.加热时Fe与I2反应，应选磁铁分离，A错误；
B.氧化性H+＞Al3+，电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al，B错误；
C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；
D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；
故合理选项是C。

2、A
【解题分析】A. 煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.
煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.
大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.
发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

3、D
【解题分析】
A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A正确；
B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；
C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D错误；
故选D。

【题目点拨】
共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。

4、C
【解题分析】
A、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO42‾或Cl‾，故A错误；
B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—，或HCO3‾或HSO3‾，故B错误；
C、加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明含有SO42‾和SO32‾，Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；
D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cl2等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】
解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。

物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。

根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl‾、SO42‾、SO32‾、CO32‾、HCO3‾、NH3、Cl2、SO2等。

5、D
【解题分析】
A. 涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量达不到10000，不是高分子化合物，A项错误；
B. 豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；
C. 高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋白质变性从而杀菌，C项错误；
D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；
答案选D 。

【题目点拨】
高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

6、A
【解题分析】
从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B 装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C 装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D 装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A 。

7、A
【解题分析】
A. 当V （NaOH ）=20mL 时，二者恰好完全反应生成NaHA ，根据电荷守恒得：c （OH -）+2c （A 2-）+c （HA -）=c （H +）+c （Na +），根据物料守恒得c （Na +）=c （HA -）+c （H 2A ）+c （A 2-），二者结合可得：c （OH -）+c （A 2-）=c （H +）+c （H 2A ），则c （OH -）<c （H +）+c （H 2A ）<c （H +）+c （HA -）+2c （H 2A ），故A 错误；
B. P 点满足电荷守恒：c （HA -）+2c （A 2-）+c （OH -）=c （Na +）+c （H +），根据图象可知，P 点c （A 2-）=c （H 2A ），则c （H 2A ）+c （HA -）+c （A 2-）+c （OH -）=c （Na +）+c （H +），，故B 正确；
C ．当V （NaOH ）=30 mL 时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA 、Na 2A ，根据物料守恒可得：2c （Na +）=3[c （HA -）+c （A 2-）+c （H 2A ）]，故C 正确；
D ．当V （NaOH ）=40mL 时，反应后溶质为Na 2A ，A 2-部分水解生成等浓度的OH -、HA -，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则c （OH -）>c （HA -），正确的离子浓度大小为：c （Na +）>c （A 2-）>c （OH -）>c （HA -）>c （H 2A ）>c （H +），故D 正确；
故选B 。

8、B
【解题分析】
2 mol H 3PO 4与
3 mol NaOH 反应后生成等物质的量浓度的NaH 2PO 4、Na 2HPO 4，据图可看出b 点24HPO -、24H PO -浓
度相等，pH=7.21，显碱性，A 选项错误；把NaOH 溶液滴入Na 2HPO 4溶液时，发生反应24HPO -+OH −
34PO -+H 2O ，δ(24HPO -)减小，δ(34PO -)增大，在此pH 变化范围内，无法用酚酞指示终点，B 选项正确；H 3PO 4H ++24H PO -，24H PO -
H ++24HPO -
，K a2=24
42(HPO (H (H PO )))c c c --
+⋅，当c (24H PO -)=c (24HPO -)时，pH=7.21，c (H +)=10−7.21，数量级为
10−8，C 选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c (24H PO -)=c (24HPO -)，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是
c (24HPO -)=c (34PO -
)，此时pH=11.31，显碱性，D 选项错误。

9、C
【解题分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A 为氢元素；B 的单质分子中有三对共用电子，B 为氮元素；C 、D 同主族，且核电荷数之比为1︰2，C 为氧元素，D 为硫元素，E 为氯元素。

【题目详解】
A. C 、D 、E 的简单离子，S 2-与Cl -电子层结构相同，O 2-少一个电子层，离子半径：S 2->Cl ->O 2-，故A 正确；
B. A 与B 、C 、D 、E 四种元素均可形成18电子分子N 2H 4、 H 2O 2、H 2S 、HCl ，故B 正确；
C. 由A 、B 、C 三种元素形成的化合HNO 3、HNO 2抑制水的电离，故C 错误；
D. 分子D 2Cl 2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S 键，故D 正确；故选C 。

【题目点拨】
本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B ，N 2H 4、 H 2O 2两种分子也是18电子。

10、B
【解题分析】
NH 4Cl 溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L ，以此来解答。

【题目详解】
NH 4Cl 溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L ，则氯化铵溶液的pH 介于1-7之间，只有B 符合； 故答案选B 。

11、A
【解题分析】
A 选项，NaOH 主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A 正确；
B 选项，溶液a 中含有 K +、Cl －、Na +、AlO 2－、OH －，故B 错误；
C 选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故C 错误；
D 选项，向溶液a 中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D 错误；
综上所述，答案为A 。

12、B
【解题分析】
A 、含-COOH ，能与NaHCO 3 溶液反应产生气体，故A 正确；
B、与邻苯二甲酸()的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；
C、含-COOC-，在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故C正确；
D、只有苯环与氢气发生加成，则1mol 阿司匹林最多能与3mol H2 发生加成反应，故D正确；
故选：B。

【题目点拨】
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意羧酸、酯的性质，题目难度不大。

13、B
【解题分析】
A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；
B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，21
0.5mol
33
mol
⨯=Fe由+3价变为
+2价，转移2
3
mol电子，选项B错误；
C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋
H2↑，选项C正确；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

14、D
【解题分析】
A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；
B. 酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；
C. 在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D. 芯片的主要成分是硅单质，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。

煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。

二者均有新物质生成，属于化学变化。

这是常考点，也是学生们的易错点。

15、B
【解题分析】
Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O，又X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O，则Y为S，X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可判断X为C或N元素。

W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY ，可知W 为Ca，W和X能形成化合物WX2，故可判断X为C。

综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。

A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错误；
B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3<H2SO4，选项B正确；
C.化合物WX2为CaC2，属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，选项C错误；
D.Ca2+、S2-、O2-的半径大小关系为：S2->Ca 2+>O2-，选项D错误。

答案选B。

16、C
【解题分析】
1L0.3mol·L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H＋)=0.2mol·L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【题目详解】
1L0.3mol·L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H＋)=0.2mol·L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；
B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a点对应溶液中加入HCl，发生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)减小，因此该比值增大，故B说法正确；
C、b点加入盐酸为0.1mol，此时溶质为HA和NaCl，HA的物质的量为0.3mol，NaCl物质的量为0.1mol，HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C说法错误；
D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c点pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D说法正确。

17、A
【解题分析】
A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；
B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；
C、二氧化硅中，硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，C错误；
D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O不属于复分解反应，D错误。