2021—2022学年度第二学期九年级化学拔尖辅导练习(三)

2021—2022学年度第二学期 九年级化学拔尖辅导练习（三）
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 15小题，每小题只有1个选项是正确的。

）
庆祝中国共产党成立100周年大会上，10架教-8飞机拉出10道“彩烟”辉映长空，形成“彩”的原理是吊舱中的液态彩色物质被高压N 2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。

） 彩烟”是一种纯净物
B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化 蒸汽遇冷形成的雾是液体
D.N 2和NO 2都属于含氮化合物
水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。

它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻 ）
水由液态变为玻璃态时体积变小 B.水由液态变为玻璃态时体积变大
玻璃态水的化学性质与液态水一样 D.玻璃态是一种新型化合物
下列变化属于物理变化的是（ ）
石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色 用苛性钠干燥O 2、N 2等 D.用生石灰制熟石灰 下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） 磷矿粉
B.氯化铵
C.硝酸钾
D.氯化钾 下列生活物品主要是用有机合成材料制作的是（ ） 不锈钢水龙头
B.玻璃灯管
C.纯棉衣服
D.聚乙烯保鲜膜
某同学误将少量KMnO 4当成MnO 2加入到KClO 3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时 ） 时刻，KClO 3开始分解
2时刻，O 2开始产生 曲线c 代表KCl
曲线d 代表MnO 2
只由碳元素和氢元素组成的一系列物质称为烃，下列烃的混合物中，只要总质量一定，CO 2和H 2O 都是恒量的是（ ） 2H 2、C 2H 4 B. C 2H 4、C 2H 6 C. C 3H 8、C 3H 6 D. C 6H 6、C 2H 2
如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断，反应
）
化合反应
B. 分解反应
C. 复分解反应
D. 置换反应
学校 班级 姓名 学号
……………………密…………封…………线…………内…………不…………准…………答…………题………………………
9.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是
A.NaOH CuSO4H2SO4
B.NaCl Na2SO4 NaOH
C.NaCl Ba(NO3)2 HCl
D.NH4NO3 NaOH Na2SO4
10.下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象,其中描述正确的是
A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有白烟生成
B.将空气中燃着的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中,火焰由黄色变为蓝紫色
C.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,溶液先由无色变为黄色,一段时间后有气泡生成
D.酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液变红
11.氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

其中，HClO也是一种酸。

将Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，反应的产物有
A.NaCl H2O
B.NaClO H2O
C.NaCl NaClO D．NaCl NaClO H2O
12.有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加B a(O H)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是A．硝酸、硝酸铁
B．硫酸、氯化铁
C．硫酸、硫酸铁
D．盐酸、硫酸铁
13.在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是
A B C D
14.欲将下列物质中所含杂质除去，所选用的试剂和方法正确的是
序号物质所含杂质除杂试剂和方法
A KCl MnO2加水溶解、过滤、蒸发结晶
B NaNO3溶液Na2SO4加入适量Ba(OH)2溶液、过滤
C Cu(NO3)2溶液AgNO3加入过量铁粉，过滤
D CO2HCl 通过足量NaOH溶液
15.向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是
16.（1）从a氮气、b金刚石、c石墨、d氢气、e 甲烷、f一氧化碳、g干冰七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。

①最清洁的燃料_____；②可做电极的非金属单质_____。

③用作人工降雨剂的是_____；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是_____。

⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体_____。

（2）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D 元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。

①写出B、D元素的名称：B_______________、D_______________。

②写出A、B可能形成化合物的化学式____________________、__________。

③写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程
式：。

④活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式。

（3）某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。

①写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_______________、_______________。

②某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________（填字母）。

③图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式__________________________________。

④鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是________________________。

17.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O
中的一种或几种元素组成。

这些物质之间的转化关系如右图所示（“→”
表示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，
部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是________；
反应丙—戊的化学方程式是______________________。

（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是________（填化学式）；若戊由三种元素组成，则反应戊→丁的化学方程式是______________________。

18.实验室获取氮气有多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜：方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）；
A B C D E
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用__________（填标号）。

请写出生石灰在此反应中的两个作用：
①；②。

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置__________（填标号）中加入______________________________ 以除去其它杂质气体
（3）方法三：制氮气的化学方程式为____________________________________________。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。

在制取氨气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：
（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5 ‰左右。

若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：。

19.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

2021—2022学年度第二学期
九年级化学拔尖辅导练习（三）
参考答案与评分标准
一、选择题：（每小题2分，共30分）
二、非选择题：共40分（每空1分，化学方程式2分）
16.（1）①d ②c ③g ④b ⑤f
（2）①氧元素氮元素② H2O H2O2③ HNO3 + NH3•H2O == NH4NO3 + H2O ④NaH + H20 == NaOH + H2↑
（3）①NH3NO2 ②H ③2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
④加入氢氧化钠溶液，并加热
17.（1）化合反应CO2 + H2O == H2CO3
点燃
（2）H2O2C2H5OH + 3O2 ===== 2CO2 + 3HO
18.（1）D ；生石灰与水反应放热，促使氨水挥发而得到氨气（或降低氨气的溶解度）；生石灰与水反应，减少溶剂
（2）E；碱石灰（3）NaNO2 + NH4Cl△NaCl + N2↑ +2H2O
(4)铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）（5）方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大
19.解：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 73g×10% y z
106/x=73/7.3g=117/y=44/z x=10.6g y=11.7g z=4.4g
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 4.4g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl
HCl．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量:22.3g-10.6g+11.7g=23.4g。