湖北省武汉外国语学校、钟祥一中2012届高三化学下学期4月联考试题新人教版

武汉外校 钟祥一中2012届高三四月联考
理 综 化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的4个选项中，只有一
项是符合题目要求的。

）
7．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误．．
的是 A ．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染，低排放的模式 B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2排放 C ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 8．下列有关实验原理或操作正确的是
A ．用图1所示装置可测量产生气体的体积
B ．用0.1000mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂
C ．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行
D ．鉴别pH=8.3的NaOH 溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH 试纸检测 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．在反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2中，每生成1molSO 2转移电子数为5.5N A B. 标准状况下，11.2LO 2参加反应转移的电子数一定为2N A
C. t 0
C 时，MgCO 3的6410Ksp -=⨯，则饱和溶液中含Mg 2+
数目为3
210A N -⨯
D ．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3N A
10．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确．．．
的是 A ．图中五点K W 间的关系：B ＞C ＞A=D=E
10－
B
c(OH －
)/mol ·L
－1
充 电放电
B ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C ．若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性
D ．若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH 4Cl 固体 11．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的结构如图，
下列关于该物质的说法正确的是 A ．其分子中含有两个手性碳原子 B ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
C ．1 mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色 12．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。

放电时
该电池的电极反应式为：负极：Li x C 6－xe －=C 6＋xLi+（Li x C 6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li 1-x MnO 2＋x Li +
＋x e
－
=LiMnO 2（LiMnO 2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是
A ．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
B ．K 与M 相接时，A 是阴极，发生还原反应
C ．K 与N 相接时，Li ＋
由A 极区迁移到B 极区 D ．该电池的总反应式为Li 1-x MnO 2＋Li x C 6
LiMnO 2＋C 6
13．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的
最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或者C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是
A ．元素
B 和E 的氧化物对应的水化物均为强酸 B ．
C 的单质能与A 的氧化物发生置换反应
C ．元素C 、
D 、
E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质
26．(15分)某强酸性溶液X 含有Ba 2+
、Al 3+
、NH 4+
、Fe 2＋
、Fe 3+
、CO 32-、SO 32-、SO 42-、Cl -、
NO 3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
O
C O O H
O H
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________，不能确定是否含有的离子是_________，若要确定不能确定的离子中阴离子不存在，检验的最可靠的化学方法是______________________
（2）写出有关离子方程式：
①中生成A____________ _________。

②______________________ _______。

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.02mol，当沉淀C物质的量为___________mol，表明不能确定的离子中阳离子一定存在.
27．（13分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法，反应为2Cu + H
2O Cu2O + H2↑。

方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -a kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = -b kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -c kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示,该电池的阳极反应式为。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

该制法的化学方程式
为。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序
0 10 20 30 40 50
号
①T10.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
②T10.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480
③T20.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090
下列叙述正确的是（填字母代号）。

A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
28．（15分）课外兴趣小组设计下图所示装置，用粗铁粒与1890g·L-1(质量分数为5%)的硝酸反应制取NO气体。

请回答有关问题。

（1）1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为。

（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是。

（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是。

B装置烧杯中液体的作用是。

当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？。

（5）将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是（用含a和b的代数式表示）。

（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是。

现有仪器和药品：试管和胶头滴管。

0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。

请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
36. 【化学——选修化学与技术】（15分）
（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。

从环保和经济角
度考虑，上述尾气经处理可用作。

（2）纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不
同？；
37．【化学——选修物质结构与性质】 (15分)
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A 后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。

将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。

G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。

请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是。

在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有 (写化学式)。

（2）下列有关B的说法中正确的是。

(填字母)
a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构 d．含1 molB的液体中有3mol氢键
（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，
右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的
顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

（4）根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型是。

（5）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在。

(填字母) a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键
38.【化学——选修有机化学基础】(15分)
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。

C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定
条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
（1）C中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是。

（2）H的结构简式是。

（3）写出下列化学方程式：
① D与银氨溶液反应___________；② E→I 。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由_______________。

（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。

①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
化学部分
7.C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.A 13.B
26. （15分）（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-；(4分) Fe3+ 、Cl－；(2分)
用试管取少量X溶液，加入足量硝酸钡溶液，静置取上层清夜，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(其它合理答案也对) (2分)
（2）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（各2分）（3）＞0.06（3分）
27．（13分）（1）反应不易控制，易还原产生Cu （2分）
（2）-(a+b-2c) （3分）（3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O（3分）（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2↑ + 6H2O（3分）（5）C（2分）
28．（15分）⑴ 1.5mol·L-1（2分。

漏单位扣1分）
⑵NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近（2分）
⑶金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色（1分）吸收氮的氧化物（2分）
⑷无影响（1分）
⑸3
4
b
mol（2a mol或3amol或2amol~3amol）（2分。

用含a的代数式表达时，答不全
得1分）
⑹ +2价或+3价或+2价和+3价（2分。

答不全得1分）
若溶液变血红色，说明含Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含Fe3+（2分）取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（2分）
36. 【化学----选修化学与技术】（15分）
（1）①后（1分）
②脱氧和调整钢的成分（2分）
③ CO （2分）燃料（或还原剂）（2分）
（2）①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2分）
② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）37．【化学----选修物质结构与性质】（15分）
（1）3d14s2 （2分）CH4（2分）（2）a （2分）
（3）（3分）
（4）正四面体（2分） sp3（2分）（5）ach（2分）
38．【化学----选修有机化学基础】(15分)
（1）醛基 ---1分取代反应（酯化反应）---1分
（2）---2分
（3）①---------2分②
----------2分
（可逆号也对）
（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)---1+2分
（5）4---2分或或或（写出其中一种就给分）2分。