第二单元 认识物质的构成(同步课件)-2025学年九年级化学上册同步精品课堂(鲁教版2024)

b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。
4.混合物与纯净物的比较
宏观 微观
混合物 不同种物质组成 不同种分子构成
性质
没有固定的组成，各组 分保持各自的化学性质。 没有固定的熔点和沸点。
例如
空气是混合物，由 氧气、二氧化碳、 氮气等组成，含有 N2、O2、CO2、 等不同种分子。
纯净物 一种物质组成 同种分子构成
3.元素周期表
元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个_周___期__，
每一个纵行叫做一个__族__（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
由元素周期表的一格获取的信息： 原子
序数
①元素名称、原子序数、元素符号、 相同原
相对原子质量的判断；
子质量
②金属元素和非金属元素的判断
a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除外），如图A；
构
成
化学式及其意义（宏观、微观）
物质组成的表示 化合价 元素及原子团的化合价
根据化合价写化学式
物质组成的定量表示 物质中各元素Leabharlann 质量比物质中某元素的质量分数
知识清单
1.原子的结构:
质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核 原子 （带正电） 中子：不带电
不显电性
核外电子：1个电子带1个单位负电荷
注意： (1)原子的质量主要集中在原子核上；
第二单元
认识物质的构成
单元知识复习
目 录
重点：元素、化学式与化合 价、相对原子质量的计算
CONTENTS
1
知道原子的结构、性质及相对原子质量， 认识核外电子在化学反应中的作用
熟记常见的元素符号，理解元素的概念
2 及意义，进一步理解物质的分类
3
掌握化学式及意义，熟记元素的化合价 能利用相对原子质量进行有关简单计算
知识清单
1.元素 （1）概念：元素是_核__电__荷__数__（即质__子___数_）相同的一类原子的总称。 理解元素时应注意的问题： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏 观概念，只讲种类，不讲个数。 ②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不 一定属于同种元素，如Na＋和NH4+。
(2)在原子里，核电荷数=质子数=电子数=原子序数；
(3)不是所有的原子都有中子(氢原子没有中子)。
2.核外电子排布:
⑴排布特点:电子分层排布，能量高的离核远，能量低的离核近。
⑵排布规律: 第一层最多排2个电子；
电子层
电子数
第二层最多排8个电子；
最外层最多排8个电子。 (3)最外层电子数的应用:
原子核 质子数（或核电荷数）
(4)化合价的一般规律： ①常见的化合物中，氢元素总是显 ＋1 价、氧元素总是显－2 价； ②金属元素在化合物中常显 正 价； ③非金属元素与氧元素化合时常显 正 价，与氢元素及金属元素化 合时常显 负 价； ④单质中元素的化合价为 零价； ⑤在化合物里，元素正负化合价的代数和为 零； ⑥有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如NH4NO3中的 氮元素的化合价依次为－3 和 ＋5 。
（1）都是构成物质的 基本粒子 ；
（2）质量和体积都 很小
；
相同点 （3）粒子之间都有一定的 间隔 ；
联系
（4）都在不停地 运动
；
分子分裂 成为原子，原子结合 成为分子;原得子失电子
成为离子，离子得失电子 成为原子。
4.计量原子的质量
原子的实际质量 某原子的相对原子质量=
碳-12原子实际质量的1/12
①相对稳定结构判断。最外层电子数８为稳定结构（第一层时为２)；
②相似化学性质判断。最外层电子数相等化学性质相似(氢、氦除外)。
3.分子、原子、离子的区别与联系：
分子
原子
离子
区 化学变 化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以
别
原子失去电子，形成阳离子带 正 电
电性 不显电性 不显电性 原子得到电子，形成阴离子带 负 电
（1）在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，一 般省略不写； （2）相关数量关系： 原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量≈质 子数＋中子数。
微思考
1-18号原子结构示意图的排布规律有哪些？ （1）同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数由1逐渐 递增至8（第一层除外）； （2）同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多， （氦原子除外）。
③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和 Fe3+。 ④不同种元素最本质的区别是_质__子__数__不__同__。 （2）地壳中的含量： 地壳中含量居前五位的元素为_氧__、__硅__、__铝___、 _铁__、__钙__（由多到少的顺序），含量最多的 金属元素是__铝___。 （3）元素的分类 元素就种类而言可分为_金__属__元__素__、非__金__属___元__素_（包括稀有气体元素）。
2.元素符号 （1）书写规则：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大 写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的 第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示铜元素， Ca表示钙元素； （2）意义： ①宏观意义：a.表示一种_元__素__，如Fe表示_铁__元__素__；b.表示由_原__子__ 构成的一种物质，如Fe表示_铁__这__种__物__质___。 ②微观意义：a.表示一种_原__子___；b.表示一个__原__子__，如果在元素符 号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义。
难点：宏观与微观的思维方 式、相对原子质量的计算
知识网络
质子 原子核
原子的结构
中子
核外电子
原子 计量原子的质量
相对原子质量=质子数+中子数
认 识
原子与离子、分子
分子
分裂 结合
原子
得失电子 得失电子
离子
物 质
元素
元素与元素符号
纯净物 单质（一种元素） 化合物（多种元素）
的
元素周期表简介
族、周期、原子序数、门捷列夫
具有固定的组成，具 有固定的熔点、沸点； 具有固定的化学性质。
水是纯净物，由 水(H2O)分子构 成；氧气是纯净 物，由氧(O2)分 子构成。
知识清单
1．化合价及其表示方法 (1)概念：元素之间相互化合时，各元素的原子的个数比总是一定的， 各种原子的个数用 化合价 来表示； (2)化合价的表示方法：在元素符号(或原子团)正上方用带“＋”与“－” 的数字表示； (3)常见元素的化合价：钾、钠、银、氢＋1价；氟、氯、溴、碘－ 1价；钙、镁、锌、钡＋2价；通常氧显－2价；铜1、2，铁2、3； 铝3硅4磷＋5；碳、氮、磷、硫、氯、锰可变价。