江西省乐安一中高三化学 04综合复习试题

综合复习
【模拟试题】
第一部分糖类、蛋白质、合成材料
说明：本试卷满分100分，考试时间45分钟。

112141623可能用到的相对原子质量：H C N O Na
一. 选择题：
1. 医院里检验病人患某种疾病的方法是将病人的尿液滴加在硫酸铜和氢氧化钠的混合液中，加热后有红色沉淀，说明病人尿里含（）
A. 脂肪
B. 乙酸
C. 葡萄糖
D. 蛋白质
2. 下列物质与新制的碱性氢氧化铜悬浊液共热，不生成红色沉淀的是（）
A. 蔗糖
B. 葡萄糖
C. 麦芽糖
D. 甲酸甲酯
后，不可能发生的现象或反应是（）
3. 向盛有蔗糖的烧杯中加入浓H SO
24
A. 变黑
B. 有气体生成
C. 氧化还原反应
D. 水解反应
4. 将1mL甲醛蒸气溶于12mL乙酸后，再加入1g果糖和12g葡萄糖，所得的混合物中碳元素的质量分数是（）
A. 40％
B. 44％
C. 55％
D. 无法确定
5. 下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）
A. 纤维素是白色无嗅无味的物质，造纸原料
B. 纤维素可制造纤维素硝酸酯
C. 纤维素不溶于水和一般溶剂
D. 纤维素可以发生水解反应，水解的最后产物是麦芽糖
6. 将淀粉和食盐的混合液加以分离，可以采用的方法是（）
A. 加热蒸发
B. 过滤
C. 渗析
D. 萃取
7. 在下列反应中，H SO
只起催化作用的是（）
24
（1）乙酸乙酯的制取（2）乙酸乙酯的水解（3）硝基苯的制取
（4）苯磺酸的制取（5）乙醇制乙烯（6）淀粉水解制葡萄糖
A. （6）
B. （1）（5）
C. （3）（4）
D. （2）（6）
8. 硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到硬脂酸钠和甘油。

欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法是（）
（1）过滤（2）分液（3）蒸发（4）盐析
A. （4）
B. （4）（2）
C. （1）（3）
D. （4）（1）
9. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）
A. 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D. 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
10. 下列关于油脂的叙述错误的是（）
A. 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B. 用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
C. 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
D. 生产盐酸和人造脂肪一般都要用氢气作原料
11. 在四种化合物（1）Na CO
23（2）Al OH
()
3
（3）()
NH S
42
（4）C H
NH
COOH
|
2
2
-
中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都反应的是（）
A. 只有（2）（4）
B. 只有（1）（2）（4）
C. 只有（1）（2）（3）
D. 仅（2）（3）（4）
12. 波尔多液能防治病虫害的原因是（）
A. 硫酸铜使菌体蛋白质盐析
B. 石灰乳使菌体蛋白质水解
C. 铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性
D. 蛋白质可以溶解波尔多液
二. 填空题：
13. 酸牛奶中含有乳酸，其结构为：CH C H
OH COOH
3--
|
，试写出：
（1）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_______________________________；
（2）乳酸与少量碳酸钠反应的化学方程式：_________________________________；
（3）乳酸在浓硫酸存在下3分子相互反应，生成物为链状时，其结构简式可表示为____________________________；
（4）乳酸在浓硫酸存在下2分子相互反应，生成物为环状时，其结构简式可表示为_____________________；
（5）以乳酸为原料合成的高分子材料在自然界里易降解。

写出以乳酸为单体生成高分子化合物的化学反应方程式：______________________________________。

14. A、B两种有机化合物，分子式都是C H O N
9112。

（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，经测定其分子结构中不存在甲基。

则A的结构简式为____________________；
（2）化合物B是某种分子式为C H
912
的芳香烃经硝化后的惟一产物（一个硝基连在苯环上）。

则化合物B的结构式是___________________________。

15. 写出下列反应的化学方程式
（1）皂化反应方程式：_____________________________________；
（2）对苯二甲酸跟乙二醇为单体合成聚酯纤维方程式：_____________________；
（3）葡萄糖的银镜反应方程式：________________________________________；
（4）蔗糖水解方程式：___________________________________________。

三. 计算题：
16. 某厂用含淀粉质量分数为48.6%的薯干200
.t来制取白酒。

如果在发酵过程中有
85％的淀粉转化为酒精，制得白酒又含水40％，试计算可得这种白酒多少吨？（假设白酒不含其他杂质）
17. 对牛奶中的蛋白质进行下列实验，取300.m L牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全
转化成氨，用0500124.mol L H SO ⋅-溶液500.m L 吸收后，剩余的酸用100
1
.mol L ⋅- NaOH 溶液中和，需370.m L 。

（盖达尔法：蛋白质浓分解浓水蒸气
硫酸铵氨H SO NaOH 24−→−−−−→−−−） 求：（1）300.m L 牛奶中共含有多少克氮？
（2）已知牛奶的密度是1031.g mL ⋅-，蛋白质中含氮16.0%（质量分数）
，求此牛奶中蛋白质的质量分数。

第二部分 晶体的类型和性质
一. 选择题（每小题有1～2个正确选项，共60分）
1. 1999年4月，人类合成超重元素的努力竖起了一个新的里程碑，科学家在实验室里合成了第118号元素，其原子的质量数为293。

关于该元素的下列叙述中，正确的是（ ）
A. 其原子核内中子数比质子数大175
B. 其原子核内中子数和核外电子数均为118
C. 其原子质量约为12C 原子质量的29312
倍 D. 其原子序数比稀有气体元素氡大18
2. 下列各组物质按熔、沸点由低到高顺序排列为（ ）
A. 钙、镁、铝
B. 二氧化硅、烧碱、萘
C. 干冰、氧化镁、磷酸
D. 铝、钾、钠
3. 下列叙述正确的是（ ）
A. 离子化合物中可能含有非极性共价键
B. 在PCl 5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C. 在BCl 3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D. 石墨晶体为层状结构，同一层上平均每个正六边形所含碳原子数为2
4. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A. NH NO 43
B. SiO 2
C. C H NO 652
D. Cu
5. 下列化合物阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. NaF
B. MgI 2
C. BaI 2
D. KBr
6. 下列物质熔化或汽化时，所克服微粒间的相互作用属同种类型的是（ ）
A. 干冰和碘的升华
B. 苯和金属汞的蒸发
C. 氧化钠和二氧化硅的熔化
D. 金属钠和氯化钠的熔化
7. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A. 分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点就越高
B. 某晶体溶于水后可电离出自由移动的离子，该晶体一定为离子晶体
C. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
D. 原子晶体中，断裂原子间的化学键需要吸收的能量越大，晶体的熔沸点越高
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了
B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C. 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强
9. 对X O H --型化合物而言，X 是除H O 、外的元素。

下列说法正确的是（ ）
A. 当X 是活泼的金属时，它一定是强碱
B. 当X 是活泼的非金属时，它一定是酸
C. X O H --的水溶液不导电
D. X O H --的构型一定是直线型
10. 下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）
A. I 2
B. H NOOC COONH 44-
C. Na O 22
D. C H 22
11. 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B. 在NaCl 晶体中每个Na +（或Cl -）周围都紧邻6个Cl -（或6个Na +
）
C. 白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60︒
D. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
12. 根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A. 白磷转化为红磷
B. 金刚石变成石墨
C. NaCl 熔化
D. P O 25吸水
13. 两个原硅酸分子的OH 原子团之间可以相互作用脱去一分子水：2446272H S i O H Si O H O =+，原硅酸的结构为：HO Si OH OH
OH --||
，则H Si O 627分子中含有Si O -键的数目为（ ）
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
14. 在a mol 金刚石中C C -数为（ ）
A. 46021023a ⨯⨯.
B. a ⨯⨯6021023
.
C. 26021023a ⨯⨯.
D. 86021023a ⨯⨯.
A. SiCl 4是分子晶体
B. MCl 3加热能升华
C. 单质B可能是原子晶体
D. NaCl键的强度比MgCl
2
小
二. 填空（共40分）
16. 有下列八种晶体：A. 水晶 B. 冰醋酸 C. 氧化镁 D. 白磷 E. 晶体氩
F. 氯化铵
G. 铝
H. 金刚石。

用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是_______________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是______________。

（2）由极性分子构成的晶体是_____________，含有共价键的离子晶体是_________，属于分子晶体的单质是___________。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是_______________，需克服共价键的是_____________。

17. 在白磷分子中，每个磷原子以___________键与另外的____________个磷原子相结合成__________结构，键角为_______________。

如果把白磷分子的每个P P
-键都打开插入一个氧原子，则一共结合________个氧原子，这样得到化合物的分子式为______________。

18. （1）在干冰分子中，紧邻在每个CO
2分子周围的CO
2
分子有_________个，在晶体中
截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点都落在CO
2
分子的中心，则在这个正方形的平
面上有___________个CO
2
分子。

（2）某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图：
则晶体中A、B、C三元素的原子个数比为：____________________。

19. 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl CsCl
、，金刚石、石墨中的某一种的某一部分：
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母）__________，其中每个碳原子与___________碳原子最接近且距离相等。

金刚石属于____________晶体。

（2）其中代表石墨的是_______________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个。

（3）其中代表NaCl的是____________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_______个。

（4）代表CsCl的是_________，它属于___________晶体，每个Cs+与_______个Cl-紧
邻。

（5）若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。

（6）NaCl 晶体、HCl 晶体、干冰、金刚石中熔点由高而低的顺序____________；其中在熔融为液态时能导电的电解质___________，液态不导电但为电解质的是_________，在水溶液中能导电的非电解质_____________。

第三部分 胶体的性质及应用
一. 选择题：
1. 向下列分散系中滴加稀硫酸，不会出现先生成沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的现象是（ ）
A. Na SiO 23溶液
B. Al OH ()3溶胶
C. Fe O 23溶胶
D. NaAlO 2溶液
2. 能区别溶液和胶体的方法是（ ）
A. 静置，有沉淀现象的是胶体
B. 有丁达尔现象的是胶体
C. 能透过滤纸的是溶液
D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液
3. 如图装置，U 型管中盛有Fe OH ()3胶体，以两个碳棒为电极进行通电，一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A. X 是阳极，Y 是阴极Fe OH ()3胶体向X 极运动
B. X 附近颜色加深，Y 附近颜色变浅
C. X 是阴极，Y 极附近颜色加深
D. Y 是阴极，X 极附近颜色加深
A. 加入氢氧化钠溶液进行中和
B. 加入硝酸银溶液，反应后进行过滤
C. 插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D. 装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一定时间，更换蒸馏水，共2～3次
5. 某胶体遇盐卤()MgCl H O 226⋅或石膏易发生凝聚，而与食盐水或Na SO 24溶液相遇凝聚的效果就差一些。

下列有关说法正确的是（ ）
A. 该胶体中胶粒直径约109-cm ～107
-cm
B. 电泳时，该胶体向阴极方向移动
C. 遇BaCl 2溶液或Fe OH ()3胶体可发生凝聚
D. Na +
使此胶体凝聚的效果不如Ca Mg 22++、
6. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
7. 下列可用相同的方法除去混有的杂质的是（ ）
A. 淀粉溶液中混有少量NaCl 杂质；蔗糖中混有少量NaCl 杂质
B. Fe OH ()3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C. Na CO 23中混有少量NaHCO NaHCO 33；中混有少量Na CO 23
D. 铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
8. 下列溶液不具有丁达尔现象的是（ ）
A. C H COONa 1735溶液
B. 珂罗酊
C. 碘的CCl 4溶液
D. 蛋白质溶液
9. 泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量的烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是（ ）
A. 电泳
B. 渗析
C. 凝聚
D. 丁达尔现象
二. 填空题：
1. 下列判断正确的是_________________。

（1）分散系一定是混合物。

（2）浊液可以用过滤的方法进行分离。

（3）任何物质在水中都有一定的溶解度。

（4）任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝聚成较大颗粒形成沉淀而析出。

（5）丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质。

（6）将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉50克水，都恢复到原来的温度，两份溶液中析出的氯化钠晶体的质量相同。

（7）浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解。

（8）因为胶体比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来。

（9）饱和溶液一定比不饱和溶液浓些。

（10）相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液浓些。

2. 在机械化制造砖块过程中，为了提高金属丝切砖坯的效率，工程技术人员在实践中发现，如把金属丝与电源的负极相连，而把粘土与电源正极相连，这样就可大大提高切割泥坯的效率。

这是因为粘土主要由______________组成，它们在水中发生部分电离，使粘土颗粒_____________，当金属丝与电源负极相接后，由于水中_________________而起润滑作用，同时_______________产生排斥作用，使粘土_______________________。

三. 简答题：
1. 向Fe OH ()3胶体中逐滴加入稀盐酸，出现的现象是什么？试回答原因是什么？
2. 向盛沸水的小烧杯中滴入饱和FeCl 3溶液；然后将此溶液倒入U 形管中并加外电场；最后加MgCl 2溶液于U 形管里。

简述上面实验过程中发生的现象及写出有关的化学方程式。

第四部分 化学反应中的物质变化和能量变化
一. 选择题（每小题只有一个正确选项，5个小题共5分）
1. 下列对氧化还原反应有关概念的说法正确的是（ ）
A. 在反应中氧化剂失去电子
B. 在反应中还原剂被还原
C. 氧化剂具有氧化性
D. 在反应中还原剂的化合价降低
2. 在下述发生的反应中“划线”的物质做还原剂的是（ ）
A. 使加热的水蒸汽作用于镁
B. 硫化亚铁加稀H SO 24
C. 硫化氢通入氢氧化钠溶液中
D. 银氨溶液中加甲醛溶液微热
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存，而且此溶液既能与HCl 反应，又能与NaOH 反应（ ）
A. NH Ba Cl OH 42++--、、、
B. K NH SO Cl ++--、、、442
C. K Na SO HCO ++--、、、423
D. K Al Cl AlO ++--、、、32 4. 在强酸性溶液中含有大量Fe Ba
22++、，此溶液还可能大量的含有（ ） A. HCO 3- B. NO 3- C. Br - D. SO 42-
5. pH =0的溶液中，能大量共存的无色离子组是（ ）
A. HCO K Al CH COO 333-++-、、、
B. Fe Cl NO Na 23+--+、、、
C. MnO K SO Na 442-+-+、、、
D. Na I NH SO +-+-、、、442
二. 选择题（每小题有1～2个正确选项，15个小题共30分）
6. 下列反应可用离子方程式H OH H O +-+=2表示的是（ ）
A. 硝酸与氨水
B. 盐酸与氢氧化钠
C. 硫酸与氢氧化钡
D. 硫酸氢钾与氢氧化钾
7. 含有较高浓度的Ag NH ++、4的溶液里，可能大量存在的阴离子（ ）
A. OH -
B. NO 3-
C. H PO 24-
D. CO 32-
8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 将Fe 投入到稀硝酸中：Fe H Fe H +=+↑++222
B. 小苏打溶液跟烧碱溶液混合：HCO OH CO H O 3322---+=+
C. 将钠投入到硫酸铜溶液中：2222222Na Cu H O Na Cu OH H ++=+↓+↑++()
D. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：222223Fe Cl Fe Cl ++-+=+
9. 下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用一个离子方程式表示的是
（ ）
A. 偏铝酸钾溶液和盐酸
B. 氨水和硝酸银溶液中
C. 二氧化硫和氢氧化钠溶液
D. 苯酚钠溶液和CO 2
10. 将Na O 22投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A. 有白色沉淀生成
B. 有红褐色沉淀生成
C. 有气泡产生
D. 无任何现象
11. 下列反应方程式中，电子得失关系正确的是（ ）
A. 2⨯e
Br KI KBr I 2222+=+ B. 失2e
22222222Cl Ca OH CaCl Ca ClO H O +=++()() 得2e
C. 16⨯e
21622524222KMnO HCl KCl MnCl Cl H O +=++↑+ D. 2⨯e
Cu HNO Cu NO NO H O +=+↑+42233222()()浓
12. 在相同状况下，下列两个反应： H g O g H O g Q H g O g H O L Q 222122221222()()()()()()+
=++=+，则Q 1和Q 2的关
系 （ ）
A. Q Q 12>
B. Q Q 12=
C. 212Q Q <
D. 12
21Q Q = 13. 酒精燃烧的热化学方程式为：C H OH L O g CO g H O L Q 25222323()()()()+→++完
全燃烧一定质量的无水酒精，放出的热量为Q 为完全吸收生成的CO 2消耗8mol L 的NaOH 溶液50mL 时恰好生成正盐。

则燃烧1mol 无水C H O 26所放出的热量（ ）
A. 02.Q
B. 01
.Q C. 5Q D. 10Q 14. 根据以下几个反应其氧化性由强到弱的顺序是（ ）
（1）222222H S SO S H O +=+ （2）2222KI Cl KCl I +=+
（3）22223FeCl Cl FeCl += （4）2222322FeCl HI FeCl HCl I +=++
（5）I SO H O H SO HI 2222422++=+
A. Cl Fe I SO 2322>>>+
B. Cl I Fe SO 2232>>>+
C. Fe Cl SO I 3222+>>>
D. Cl Fe SO I 2322>>>+
15. 根据反应KClO HCl KCl Cl H O 322633+=+↑+，若有2822.
升Cl 2（标况）生成，则被氧化的HCl 约为（ ）
A. 021.mol
B. 025.mol
C. 767.g
D. 91
.g 16. 下列物质的导电性能最差的是（ ）
A. 熔融的氢氧化钠
B. 石墨棒
C. 盐酸溶液
D. 固态氯化钾
17. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. CH COOH Na CO CH COOH NaHCO 32333++；
B. AgNO HCl Ag SO PbCl 3242++；
C. BaCl Na SO Ba OH NH SO 2242424++；()()
D. KOH CH COONH Ba OH NH Cl ++3424；()
18. 关于反应3653232Cl KOH KCl KClO H O +=++()浓，下列说法中正确的是
（ ）
A. 反应中Cl 2是氧化剂，KO H 是还原剂
B. 被还原的Cl 原子是被氧化Cl 原子的5倍
C. 反应过程中，32mol Cl 分子中有6mol 电子转移
D. 氯化钾是还原产物，氯酸钾是氧化产物
19. 在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最多的是（ ）
A. Cl 2
B. Br 2
C. I 2
D. S
20. 只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为01
.mol L ）是（ ）
A. CaCl Na CO 223和
B. 稀和H SO Na CO 2423
C. Ba OH NaHCO ()23和
D. NaAlO 2和盐酸
三. 选择题（每小题只有1个选项正确，5个小题共15分） 21. 20mL 浓度为005.mol L 的含M
n +
离子的溶液，恰好把15m L 浓度为01.mol L 的含
S 2-溶液中的S 2-离子全部沉淀，则n 值是（ ）
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
22. 在下列反应中，H O 22只做还原剂的是（ ） A. 2222222
H O H O O MnO =+↑
B. H O KI HCl I KCl H O 22222222++=++
C. 2322422242CrO H O OH CrO H O ---
++=+
D. 2532584222442422KMnO H O H SO MnSO K SO O H O ++=++↑+ 23. 在100g 碳不完全燃烧所得到气体中，CO 占
13体积，CO 2占2
3
体积，且：C s O g CO g kJ CO g O g CO g kJ ()()().()()().+
=++=+12110351
2
28257222，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A. 39292.kJ
B. 248944.kJ
C. 78492.kJ
D. 32743.kJ
24. 下列各组离子（1）I ClO NO H -
-
-
+
、、、3 （2）K NH HCO OH +
+
-
-
、、、43
（3）SO SO Cl OH 3242--
--、、、 （4）Fe Cu SO Cl 324
2++--、、、 （5）H K AlO HSO ++--、、、23 （6）Ca Na SO CO 24232++--
、、、在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. （1）和（6）
B. （3）和（4）
C. （2）和（5）
D. （1）和（4）
25. 向5018mL mol L 、的H SO 24溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H SO 24的物质的量（ ）
A. 小于045.mol
B. 等于045.mol
C. 在045.mol 与09.mol 之间
D. 大于09.mol
四. 填空（共35分）
26. 分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
27. 配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
（1）H S H SO 223+—S H O +2 氧化产物是__________，还原产物是__________，二者质量之比是_____________。

（2）KClO HCl 3+—KCl Cl H O +↑+22 HCl 的作用是_________，被还原的元素是__________，当反应过程中有3mol 电子转移时，可产生Cl 2___________mol 。

（3）Cl KOH 2+—KCl KClO H O ++32 氧化剂是_________，还原剂是_______，两者物质的量之比是______________。

28. 按下列要求，写出正确的化学方程式：
（1）一种阴离子氧化一种单质_______________ （2）一种单质氧化一种阴离子_____________ （3）一种阴离子氧化另一种阴离子_____________ （4）一种阳离子氧化一种阴离子________________
29. （1）NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba OH ()2溶液至中性，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba OH ()2溶液，请写出此步反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ 30. 写出下列变化的离子方程式：
（1）CO 2气体通入水玻璃中：_____________________________________ （2）泡沫灭火器产生CO 2的原理：_____________________________________ （3）长期施用肥田粉（硫酸铵）使土壤酸度增加：__________________________ （4）等物质的量浓度的磷酸二氢钠和氢氧化钡溶液以2:3体积比混合：
__________________________________________________________________________ （5）乙醛溶液加入银氨溶液_____________________________________
五. 计算题（15分）
31. SCN -
离子与Cl Br I ---、、等卤素离子性质相似，都可以和AgNO 3溶液反应生成沉淀，利用这个性质可以测定NaBr 和NaCl 混合物的各个组分。

现称取样品03675.g 溶于水后加入过量的020001
.mol L ⋅-的硝酸银溶液3000.mL ，再加入少量的含Fe
3+
的溶液做指示剂，
然后用01000
1
.mol L ⋅-的NH SCN 4溶液去滴定过量的Ag +，当滴至溶液显红色时即达到终点，这时共用去NH SCN 4溶液2000.mL （1）写出滴定时SCN -
分别与Ag +和Fe
3+
反应的离子方程式。

（2）计算样品中NaCl 和NaBr 的物质的量之比。

【试题答案】
第一部分 糖类、蛋白质、合成材料 一. 1. C
［能发生银镜反应或还原Cu OH ()2生成红色氧化亚铜的含醛基的化合物，只有葡萄糖符合，由此题可知糖尿病人尿中能检出葡萄糖］ 2. A 3. D
［蔗糖固体加入浓硫酸发生脱水反应使蔗糖变黑，即
C H O C H O H SO 122211224
1211浓−→−−−+，由于浓硫酸还有强氧化性；因此还发生C 被氧化成
CO 2的反应，即C H SO CO SO H O +=↑+↑+22224222()浓∆
，因为水少，浓H SO 24又有吸
水性，因此不发生水解反应］ 4. A
（甲醛、乙酸、果糖、葡萄糖它们的实验式都为CH O 2，所以无论它们以何种比例混合，其元素质量分数不变。

由CH O 2求出碳的质量分数，即是混合物中碳元素的质量分数） 5. D
（纤维素的水解的最后产物应是葡萄糖，麦芽糖不是最终水解产物） 6. C
（淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，而NaCl 阴、阳离子能透过，因此可用渗析方法将淀粉和NaCl 分离） 7. D
（乙酸乙酯及硝基苯的制取均用到硫酸的催化作用和吸水性，乙醇制乙烯中硫酸起催化和脱水作用，制苯磺酸作反应物，只有乙酸乙酯的水解和淀粉的水解只起催化作用） 8. D
（硬脂酸钠溶液也是胶体，故可采用盐析办法使之析出，然后过滤） 9. A
（淀粉酿酒是先在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，再在酒化酶作用下分解生成乙醇，所以并不是淀粉一经水解就酿造成酒，因此A 不正确。

福尔马林本身有毒，所以只能用于环境消毒，不能用于食品、饮用水消毒，B 正确） 10. A
（因为植物油中含有的不饱和的高级脂肪酸甘油酯中含有碳碳双键，因此不能用植物油作为Br 2的萃取剂，故A 错误。

矿物油是烃的混合物，植物油是酯类化合物，因此植物油会溶于热的碱液中而矿物油不会，因此B 正确。

硬水中含有较多的Ca
2+
和Mg
2+
，它们会跟肥皂
形成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，所以C 正确） 11. D
［Al OH ()3是两性氢氧化物，所以与强酸强碱都会发生反应。

()NH S 42是弱酸弱碱盐，
所以也会跟强酸强碱反应制出弱酸弱碱。

氨基酸既有-NH 2又有-COOH ，因此也有两性即也会反应。

Na CO 23是强碱弱酸盐，不跟NaOH 反应，只跟盐酸反应。

因此（2）（3）（4）符合题意］ 12. C
（波尔多液的成分是硫酸铜和熟石灰的混合物，铜盐是重金属盐，也使蛋白质变性即能杀菌消毒。

熟石灰是碱，也能使蛋白质变性，所以也可杀菌消毒。

波尔多液是联合杀菌消毒，因此C 项正确） 二.
13. （1）CH C H OH
COOH Na CH C H ONa
COONa H 3322--+→--+↑|
|
（2）22323322CH C H OH COOH Na CO CH C H OH
COONa H O CO --+→++↑|
|
（3）CH C H OH
C O
O C H CH C O
O C H CH COOH 333
--------|
||
|
||
|
（4）
C O O
CH CH
CH CH O C
O
||
||----33
（5）nCH C H OH
COOH O C H CH C O
nH O n 33
2--−→−−--+||
||
[]催化剂
14. 解析：A 是天然蛋白质的水解产物说明是α-氨基酸，因为不饱和度较大，因此推出含苯环的α-氨基酸，又因不含-CH 3，因此苯环在第二个C 原子上即β-C 原子上，故A 为：
--CH C H NH COOH 22
|
B 是
C H 912芳香烃硝化后的惟一产物，说明苯环上取代方式只有一种，也即说明C H 912为
间—三甲苯，即 3
H C 3
H 3，因此B 为
3
|
H C
3
H 2
NO
答案：（1）
--CH C H NH COOH 22
|
（2） 3
H C 3
H
32
O N
15. （1）C H COOC H C H COOCH C H COOCH NaOH C H COONa C H OH CH OH
CH OH
173517352
17352
17352233|
||
|+−→−+---∆
（2）
nHOOC COOH nHOCH CH OH C O
C O
O CH CH O nH O
n -
-+−→
−−-
-----+222222催化剂[]||
||
（3）
CH OH CHOH CHO Ag NH OH 24322()()+−→−−水浴CH OH CHOH COOH
24()+↓++2432Ag NH H O
（4）C H O H O C H O C H O 122211261266126+−→−−+催化剂
蔗糖 葡萄糖 果糖 三.
16. 解：设能制得含水40％的白酒的质量为x
()C H O nH O nC H O C H O C H OH CO n 610526126612625222+−→−−−→−−+↑
催化剂催化剂
有关系式：()C H O n 6105～225nC H OH 162n 92n 200486%85%60%..⨯⨯⋅t x x n
n t t =
⨯⨯⨯⋅=200486%85%9216260%
0782...
答：可得这种白酒0782.t 。

17. 解：（1）由蛋白质转化而生成的氨气为： n NH mol ()(...).320500510037
2
0013=⨯⨯-
⨯= 故m N mol g mol g ()..=⨯⋅=-00131401821
因此300.m L 牛奶中共含N 元素0182
.g 。

（2）因为蛋白质中含氮16.0% 所以m g
g ()...蛋白质=
=0182160%
1138
而30mL 牛奶的密度为1031.g mL ⋅-
所以m mL g mL g ()..牛奶=⨯⋅=-301033091 故牛奶中蛋白质的质量分数为：
1138309100%368%...g
g
⨯=
答：（1）300.m L 牛奶中共含有0182
.g 氮。

（2）此牛奶中蛋白质的质量分数为3.68％。

第二部分 晶体的类型和性质 一. 选择：
1. C
2. A
3. A 、D
4. C
5. B
6. A
7. A 、
D 8. C
9. A 、B 10. D 11. C 12. C 13. D 14. C 15. D
二. 填空：
16. （1）A ；A 、E 、H ；E （2）B ；F ；D 、E
（3）G ；B 、D 、E ；A 、H
17. 共价，三，正四面体结构，60︒，6个，P O 46 18. （1）12，4 （2）1:1:1
19. （1）D ，4，原子
（2）C ，2 （3）A ，12
（4）B ，离子晶体 8
（5）不正确。

离子晶体的离子若为原子团，则其内部有共价键。

分子晶体的分子如果不是惰性气体，其分子内有共价键。

（6）金刚石>氯化钠>二氧化碳>氯化氢；氯化钠；氯化氢；二氧化碳
第三部分 胶体的性质及应用 一. 选择题：
1. A
2. B
3. B
4. D
5. CD
6. D
7. B
8. C
9. A 二. 填空题： 1. （1）（5）（10）
2. 钾与钠的铝硅酸盐；带负电；溶有钾、钠离子，故水向金属丝移动；金属丝与带相同电荷的粘土；不易粘附在金属丝上。

三. 简答题：
1. 先有沉淀产生，继续滴加沉淀又溶解；因为Fe OH ()3胶体带正电荷，盐酸是电解质，电离出来的带负电荷的氯离子能与Fe OH ()3胶粒作用使正负电荷抵消，胶粒聚集形成沉淀。

继续滴加盐酸使难溶的Fe OH ()3沉淀跟盐酸发生中和反应生成可溶性的FeCl 3和H O 2，所以Fe OH ()3沉淀又溶解为澄清溶液。

2. 由无色变为红褐色透明液体，FeCl H O Fe OH HCl 32333+=+()()胶体；在U 型管中并加外电场，发现阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅，说明Fe OH ()3胶体微粒带正电荷，发生电泳现象；最后向U 型管中加MgCl 2电解质溶液，使Fe OH ()3胶体凝聚。

第四部分 化学反应中的物质变化和能量变化 一. 选择：
1. C
2. D
3. C
4. C
5. D 二. 选择：
6. B 、D
7. B 、C
8. A 、D
9. D 10. B 、C 11. B 、D 12. C 13. D 14. A 15. A 、C
16. D
17. D
18. B 、D 19. A 20. B 、D 三. 选择：
21. B 22. D 23. C 24. B 25. A
四. 填空： 26. Ba NO Ba SO BaSO ()32
2424+-
+=↓
稀盐酸 Fe H Fe
H +=+↑+
+
222
Zn 粒 Cu
Zn Zn Cu 22+
++=+
稀盐酸 CO H CO H O 32222-
++=↑+
27.
（1）2，1，3，3 氧化产物：S 还原产物：S 2:1
（2）1，6，1，3，3；还原剂，酸的作用；氯酸钾中的氯元素18.mol （3）3，6，5，1，3 Cl Cl 22，，5:1 28. 略
29.
（1）222422442HSO Ba OH H O BaSO SO -+--
++=+↓+ （或22242242H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++=↓+） （2）Ba SO BaSO 2424+-+=↓
30.
（1）SiO H O CO H SiO CO 322244322--++=↓+ （2）Al HCO Al OH CO 333233+-+=↓+↑()
（3）NH H O
NH H O H 4232+
++⋅+
（4）23442423422H PO Ba
OH Ba PO H O -
+
-++=↓+()
（5）CH CHO Ag NH OH CH COO NH 3323422++−→−++
-
-
+
[()]∆
+↓++2332Ag NH H O
31. （1）Ag SCN
AgSCN
Fe SCN Fe SCN +
-
+-++=+=32[()]
（2）设原混合物中有x mol NaCl ，有y mol NaBr 。

x y x y ++⨯=⨯+=⎧⎨⎪⎩⎪0100000200020000030058510303675
......
解得：x y ==0001000030..，
∴=n n NaCl NaBr ::13
答：略。