高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离课时练(无答案)新人教版选修4(2021学年)

河北省邢台市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3．1 弱电解质的电离课时练(无答案）新人教版选修４
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3-1弱电解质的电离
1．某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是（ )
A.液溴B．干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡２.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
AＢC D
强电解质Fe NaCl CaＣO3HＮO3
弱电解质CH３COOH NH3H3PO4Fe（ＯH）３
非电解质C１２H2２O１1(蔗
糖）
BaSO4C2Ｈ５OH H2Ｏ
3.在醋酸溶液中，ＣH3ＣＯOH的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性 B.溶液中检不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D.c(H+)＝c(CH3COO－)
4．在氢硫酸中c(Ｈ＋)和c(S２-)的比值是（）
A．1 B.2 C.大于２ D．在1~2之间５。

在0。

１0mｏl·Ｌ-1CH3COＯH溶液中存在如下电离平衡:ＣH3ＣOＯＨCH３ＣOO－＋H+对于该平衡,下列叙述正确的是（)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
Ｂ.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量０.1moｌ·L-１ HCｌ溶液,溶液中c（H+）减小
D．加入少量ＣH３COONａ固体,平衡向正反应方向移动
6．(多选）在相同温度下,１0０mL 0。

1ｍol·L-1的醋酸与10ｍL 1mｏl·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是( ）
Ａ.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者Ｂ.前者的电离程度大于后者
C.所含H+的物质的量前者大于后者
D.所含CH3COＯH的物质的量前者大于后者
7.将浓度为0。

1mｏl·L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H＋)
B.K a(ＨF） C．错误! D.错误!
8.２5℃时,0．１mｏl·L-1的HNＯ2、HCOＯH、ＨCN、H2CO3溶液，它们的电离平衡常数分别为4。

６×1０ -４、
1.8×10-4、4。

9×1０－10、K1=4.3×1０-7和Ｋ２=5.6×1０－11，其中氢离子浓度最小的是（）
A.ＨNＯ2Ｂ.HＣOOH C．HCN D．H2ＣＯ３
９．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.CH3COＯＨH+＋CH3ＣOO-Ｂ.NaHSO4===Na+＋HSO错误!
Ｃ.Ｈ３PO43H++PO错误!Ｄ.NaHCO3Ｎa++Ｈ＋＋CＯ错误!
10．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 ｍＬ液体中，导电能力变化较大的是
A.0. 5 mｏl·Ｌ-1MｇSO4溶液B．0。

５ mｏｌ·L－1盐酸
Ｃ．０。

5 mol·L-１的CH3COＯH溶液ﻩD．0.5 mol·Ｌ-1NＨ4Ｃl溶液
11.可以证明乙酸是弱酸的事实是( ）
Ａ．乙酸和水能任意比例混溶 B．1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫
色石蕊试液变红色
Ｃ．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成ＣO2气体 D.醋酸溶液中存在醋酸分子
１2(双选）. 已知0。

1 mol•L—１的醋酸溶液中存在电离平衡:CＨ3COOH CH3COＯ-＋H+要使溶
液中ｃ（H＋)/c(CH3CＯOH)值增大，可以采取的措施是( )
Ａ。

加少量烧碱溶液Ｂ。

升高温度Ｃ。

加少量冰醋酸 D．加水
13.（双选)室温下，往0。

001 mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。

现
采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A.往溶液中滴入0．2 ｍol·L-1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．往溶液中加入盐酸溶液 D．往溶液中加入NaOH固体
1４．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入０。

６５g 锌粒,则下图所示
比较
符合
客观
事实
的是
１5．下列物质中：A.ＫI(ｓ) B.C2Ｈ５OＨ(ｌ) C．Ｃl2（g）Ｄ.ＣH3COOＨ(ｌ） E.BaSO4（s) F．NａHSO4(s)
G．石墨(s) Ｈ.蔗糖（ｓ） I.NaOH(l)
(1)属于非电解质的是_____＿＿___＿＿，属于强电解质的是___＿＿＿__＿___，属于弱电解质的是
____＿＿___＿_＿。

（2）能直接导电的是____＿____＿________＿_，能溶于水，且水溶液能导电的是___＿___＿_＿______。

１6。

书写下列物质在溶液中的电离方程式
(1）ＣＨ3COOH (2) H2CO3
(3)ＮaＨCＯ3（4）Ｆｅ(ＯH)3
(5）BaSO４（6）H2ＳO4
17.有浓度为0.1 mol•Ｌ—1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答：
(１)三种溶液中ｃ(H+) 依次为ａmｏｌ•L—1，b ｍoｌ•L－1,c ｍoｌ•L—1，其大小顺序为___＿＿____＿。

(２）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1ｍol,n2 moｌ,n３ｍol，它们的大小关系为__________＿＿。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、Ｖ３Ｌ,其大小关系为___＿＿____＿__。

（４）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、ｖ2、v3,其大小关系为＿__________＿.
18。

25℃时，有０．０1 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2）达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?（２５℃时，醋酸的电离平衡常数为1。

７5×10 -５)
（３)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+）、ｃ (CH3COO-)、c （ＣＨ3COＯＨ）是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
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