2020年云南省昆明市五华昆仑中学高三化学期末试题含解析

2020年云南省昆明市五华昆仑中学高三化学期末试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
参考答案：
C
试题分析：A、根据有机物结构简式，可知分子式为C11H12O2，故A正确；B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；
C、有机物不含醛基，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故C错误，
D、含有羧基，可以用发生取代反应、酯化反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，有机物燃烧属于氧化反应，故D正确；故选C。

2. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中
1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）
A. 10mol
B. 11mol
C. 12mol
D. 13mol
参考答案：
B
试题分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。

【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算。

3. 生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（）
A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应
C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性
参考答案：
B
解：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；
B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；
C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；
D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确．
故选B．
4. 在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素与Y、Z、W元素紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。

下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞Y
B．X的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
C．X单质的化学性质比Z单质活泼
D．元素Y和W形成的两种常见化合物均为大气污染物
参考答案：
AB5. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是
A．金属性：Y＞Z B氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D原子及离子半径：Z＞Y＞X
参考答案：
B
略
6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．78g苯含有C＝C双键的数目为3N A
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A
C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
参考答案：
C
试题分析：A、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为1×10-13mo l/L，1L该溶液中含有1×10-13mo l氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是1×10-13mo l，则水电离的OH-离子数目为1×10-13N A，故B错误；C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，产物中Mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol 电子，转移的电子为0.2N A，故C正确；D、铜与浓硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于0.46mol，产生的二氧化硫的分子数小于0.46N A，故D错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。

7. 下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
参考答案：
D
略
8. 下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A．装置①为放出萃取溴水后的苯层B．装置②为喷泉实验
C．装置③不能用来吸收HCl气体D．以NH 4 Cl为原料，装置④可制备少量NH3
参考答案：
B
9. 下列有关环境保护的说法中错误的是 ( )
A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
C. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
参考答案：
答案：C
10. 下列说法正确的是
A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3)
C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
D．25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI
参考答案：
D
11. 反应A+2B 2C（g）；正反应为放热反应。

当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是
A．B一定不是气态物质
B．A一定不是气态物质
C．达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快。

D．达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动
参考答案：
A
12. 根据下图实验现象，所得结论不正确的是（）
参考答案：
略
13. 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质
⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
参考答案：
D
略
14. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
参考答案：
B
15. 硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为
H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列说法错误的是（）
A. a与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
参考答案：
C
a为阳极，与电源的正极相连接，故A正确；阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正确；电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室，原料室中的B（OH）
-通过阴膜进入产品室，故D正确；阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室，理论上每生成4
1molH3BO3，需要1mol H+，1mol B（OH）4-，故需要转移1mol电子，故C错误；故选C。

点睛：该装置是电解装置的升级版，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意每个室中离子浓度的变化，结合离子交换膜的类型，就可以明白产品室、原料室的作用，不论如何复杂电子转移的树木是不变的，电路中通过电子数不变。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：
20090323
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

（3）写出③、④的离子方程式：③；④。

参考答案：
（化学式各1分，离子方程式各2分，共11分）
（1）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2
（2）CO32-+H-2O HCO3-+OH-
（3）③Fe+2Fe3+ 3Fe2+④Al3++4OH- AlO2-+2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。

甲烷燃烧的热化学方程式为
_______________________________________________________；相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为kJ。

（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性
能。

① 写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式
________。

② 二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。

用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是： ________________________________________________________________。

③ 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________。

④ 在容积固定的密闭容器中进行化学反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________。

该反应的正反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

参考答案：
（1）CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－889.6 kJ·mol－1（3分）
1779.2 （2分）
（2）
① CH3CH2OH或HCOOH （2分）
②3CO + 3H2 ==== CH3OCH3 + CO2或 2CO + 4H2 ==== CH3OCH3 + H2O （2分）
③CH3OCH3 + 16OH――12e－==== 2CO32－+ 11H2O （2分）
④ K＝（2分）
放热（1分）
（以上答案仅供参考，合理答案均给分）
18. 某些高分子催化剂可用于有机合成。

下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
回答下列问题：
（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 _________ （不要求标出反应条件）。

（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是______（填字母）。

A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气
C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色
E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
（3）化合物Ⅵ是_____（填字母）类化合物。

A．醇 B.烷烃 C.烯烃 D.
酸 E.酯
（4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂______。

（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式 _______ （不要求标出反应条件）
参考答案：
解析：(1)写出由化合物I合成化合物II的反应方程式：
(2)ACE 化合物I官能团有羟基，碳碳双键，故可发生氧化反应，也可以与金属钠发生反应生成氢气，故A正确，B错误。

化合物II官能团有酯基，可以发生水解发生，生成相应的酸和醇，故C正确。

化合物III的官能团有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，属于以乙烯为母体的烯烃类衍生物，故D错误，E正确。

(3)化合物VI是E（酯类）化合物。

解释：化合物VI的结构为：
(4)写出两种可鉴别V和VI的化学试剂：1.溴的四四氯化碳溶液；2.Na2CO3溶液
化合物V为乙酸，含有羧基，可与Na2CO3溶液反应，生成CO2，化合物VI则不能。

化合物VI中，含有碳碳双键，可使溴的四四氯化碳溶液褪色，化合物V则不能。

（5）在上述合成路线中，化合物IV和V在催化剂作用下与氧气反应生成VI和水，写出反应方程式
19. (14分) 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的
体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两
极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）A极是电源的，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近
的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比
为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是（填“镀层金属”或“镀件”）。

当乙中溶液的pH为12时（常温，此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，
乙中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）甲中发生总反应的化学方程式是。

参考答案：
（1）正极氢氧化铁胶体粒子带正电荷
（2）1∶2∶2∶2
（3）镀层金属0.54g 变大
36．
（4）2H2O＋2CuSO4 Cu + O2＋2H2SO4
略。