2025届广西蒙山县第一中学化学高二下期末复习检测模拟试题含解析

2025届广西蒙山县第一中学化学高二下期末复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．TNT在反应中只做还原剂
B．TNT中的N元素化合价为+5价
C．方程式中TNT前的化学计量数为2
D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023
2、已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢
② H2O2 + H2→ 2H2O 快
下列说法不正确
．．．的是
A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B．c (NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
3、已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
4M2C17－+3C n（M代表金属，C n代表石墨）。

装置4、某新型二次电池反应原理为M+3C n（MCl4）+4MC14－充电
放电
如图所示。

下列说法正确的是
A．放电时，MCl4－向b极迁移
B．放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－
C．充电时，阳极反应式为C n+MCl4－+e－=C n（MCl4）
D．电路上每转移lmol电子最多有3 mol C n（MCl4）被还原
5、
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
D．每生成1molO2有44gCO2被还原
6、下列说法不正确的是
A．氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料
B．有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成
C．溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨
D．分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂
7、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是
A ．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B ．每有0.6molN 2生成，转移电子数目为2.4N A
C ．该反应中N 2O 4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
D ．N 2既是氧化产物又是还原产物，CO 2既不是氧化产物也不是还原产物 8、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( ) A ．Na 2S 溶液中：SO 、K ＋、Cl －、Cu 2＋
B ．在c (H ＋)/c (OH －)＝1012的溶液中：NH 、NO 、K ＋、Cl －
C ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 、NO 、Cl －
D ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO
9、元素的原子核外有四个电子层，其3d 能级上的电子数是4s 能级上的3倍，则此元素是( ) A ．S
B ．Fe
C ．Si
D ．Cl
10、下列物质制备方案可行的是（ ）
A ．22l 2MnO Cl Ca(ClO)−−−→−−−→稀HC 石灰乳
B ．2H O
2324FeS SO H SO −−−→−−−→空气
C ．2333Al O AlCl (aq)AlCl −−→−−−→盐酸无水
D ．2222
H O O H O
2323N NH NO HNO NO −−−−→−−−−→−−→−−−→催化剂，催化剂，
11、水的电离过程为
，在不同温度下其离子积常数为
，。

则下列关于纯水的叙述正确的是
A ．
随着温度升高而降低
B ．在35℃时，
C ．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D ．水的电离是吸热的 12、下列说法正确的是
A ．HF 沸点高于HCl ，是因为HF 分子极性大，范德华力也大
B ．在PCl 5分子中，各原子均满足最外层8电子结构
C ．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，则熔、沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2
13、在容积为2 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2(g)和3.5 mol H 2(g)，在一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH<0。

反应进行8 min 时达到平衡状态，测得n(CH 3OH)=0.5mol 。

该反应的平
衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是
A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系
B．该温度下，平衡常数K=0.25
C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)
D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念
14、下列表示正确的是
A．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B．H2O2的电子式：
C．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子15、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是（）
A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H14
16、下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．3-丁醇
C．2-甲基苯酚D．2—乙基丙烷
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。

A可以发生如下转化。

已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO
(1)按官能团分类，A属于_________。

(2)A→B的反应类型是_________。

(3)A→C的转化中Na的作用是__________。

(4)写出A→D的化学方程式：_______________。

(5)F的结构简式是_________。

18、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。

有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G 的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。

（2）由B生成C的化学方程式为______________________。

（3）G的结构简式为__________________。

合成丁苯酞的最后一步转化为：
，则该转化的反应类型是_______________。

（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。

（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。

19、氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。

（2）Na +向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A 的溶质是______________。

（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号 氨水浓度/mol·L －1 盐酸浓度/mol·L －1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③
0.2
0.1
pH ＞7
ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c （H +）=______ mol·L -1。

ⅱ. 实验②中，c ______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

ⅳ. 实验①、③所用氨水中的
432()(?)
c NH c NH H O ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －强。

25℃时氯气－氯水体系中的Cl 2（aq ）、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。

A ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B ．在氯处理水体系中，c （HClO ）+c （ClO －）=c （H +）-c （OH －）
C ．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差
20、已知硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

I .探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。

装置C 中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。

为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液
E.NaOH溶液
F.BaCl2溶液和足量盐酸
G.排水集气法
H. 安全瓶
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。

②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。

II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。

甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。

取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：
(1)甲方案中的离子方程式为___________。

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。

a.水
b.饱和NaHCO3溶液
l4
d.饱和NaCl溶液
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。

(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)
21、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种，
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT 在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；
B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-2
7
价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；
C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；
D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-2
7
）=
30
7
，所以1molTNT发生反应时转移的电
子数为7×30
7
×6.02×1023=30×6.02×1023，D项正确；
所以答案选择D项。

2、B
【解题分析】
A．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确；
B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误；
C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确；
D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确；
答案选B。

3、D
【解题分析】
X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。

据此解答。

【题目详解】
A. X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B.通过以上分析知，Y为第ⅢA族元素，故B正确；
C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；
D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
答案选D。

4、B
【解题分析】
由二次电池反应原理可知，放电时，a极为电池的负极，负极上M失电子发生氧化反应生成M2Cl7－，电极反应式为M －3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b极为正极，C n（MCl4）在正极上得电子发生还原反应生成C n，电极反应式为C n（MCl4）+e－= C n+MCl4－，充电时，a极为阴极、b极为阳极。

【题目详解】
A项、放电时，阴离子向负极移动，a极为电池的负极，则MCl4－向a极迁移，故A错误；
B项、放电时，a极为电池的负极，负极上M失电子发生氧化反应生成M2Cl7－，电极反应式为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正确；
C项、充电时，b极为阳极，C n在阳极上失电子发生氧化反应生成C n（MCl4），电极反应式为C n+MCl4－—e－=C n（MCl4），故C错误；
D项、由二次电池反应方程式可知，每转移3mol电子有3 mol C n（MCl4）被还原，故D错误；
故选B。

【题目点拨】
本题考查二次电池，注意运用二次电池反应原理判断电极，能够正确书写放电和充电时的电极反应式是解答关键。

5、C
【解题分析】A．该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B．a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B错误；C．a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故C正确；D．电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还
原，也就是1mol的氧气，阴极有2
3
mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故D错误；故选C。

6、C
【解题分析】
A．氧化镁是离子化合物，离子键很强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故A正确；
B．某些金属氧化物呈现特殊的颜色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正确；
C．溴化银不稳定，见光易分解，可用于制感光胶卷，碘化银可用于人工降雨，故C错误；
D．分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确；
故答案：C。

7、C
【解题分析】
A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；
B、根据方程式C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2N A，故B错误；
C、该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；
D、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。

【题目点拨】
氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。

8、B
【解题分析】A．含S２－溶液中不能大量存在Cu2＋，易生成CuS黑色沉淀，故A错误；B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性，在酸性条件下NH、NO、K＋、Cl－彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉能放出H2的溶液中可能显酸性或碱性，碱性溶液中不可能大量存在Mg2＋、NH，在酸性溶液中如存在NO，则不可能生成氢气，故C错误；D．因HClO是弱酸，且酸性比碳酸弱，则通入大量CO2的溶液中不可能大量存在ClO－，故D 错误；答案为B。

9、B
【解题分析】
某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B正确；正确选项B。

10、D
【解题分析】
A.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以反应生成氯气，稀盐酸不行，A项错误；
B.二硫化亚铁与空气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B项错误；
C.氯化铝会发生水解，氯化铝溶液加热灼烧后生成三氧化二铝，C项错误；
D.氮气和氢气合成氨气，再利用氨的催化氧化合成NO，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D项正确；
答案选D。

11、D
【解题分析】
A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B.升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，故B错误；
C. 升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，故C错误；
D. K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，故D正确；答案选D。

【题目点拨】
本题主要考查水的电离程度与温度的关系，因水的电离是吸热过程，故升温时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，但溶液依然是呈中性的。

12、D
【解题分析】
A. HF沸点高于HCl，是因为HF分子之间存在着氢键，故A错误；
B. 分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的判断公式是：化合价的绝对值+原子最外层电子数=8。

在PCl5分子中P原子不符合8电子稳定结构公式，故B错误；
C. 可燃冰是甲烷的结晶水合物，碳的电负性较弱，不能形成氢键，故C错误；
D.组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，所以S2Br2与S2Cl2的熔、沸点大小为：S2Br2>S2Cl2，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。

【题目点拨】
考查分子间的作用力。

氢键是一种特殊的分子间作用力，它比化学键弱，比分子间作用力强；分子间作用力影响的是物质的熔沸点。

13、C
【解题分析】
在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。

反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始(mol) 1 3.5 0 0
反应(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5
平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5
据此分析解答。

【题目详解】
A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，因此在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系，故A正确；
B．根据上述分析，该温度下，平衡常数K=
()()
()()
32
3
22
c CH OH c H O
c CO c H
=
3
0.50.5
22
0.52
()
22
⨯
⨯
= 0.25，故B正确；
C．根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，与图像相符；压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，与图像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的转化率减小，与图像相符；因此图2中x不可以表示压强，故C错误；
D．用二氧化碳合成甲醇，能够减少二氧化碳的排放量，体现了碳减排理念，故D正确；
答案选C。

14、A
【解题分析】
A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；
B．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为，故B错误；
C．次氯酸为共价化合物，O最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，其正确的结构式为H-O-Cl，故C错误；D．Cl原子的相对原子半径大于C原子，则四氯化碳的比例模型为，则可表示CH4，但不能表示CCl4 分子，故D错误；
故选A。

【题目点拨】
本题的易错点为D，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

15、A
【解题分析】分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。

详解：A．CH4只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，A正确；
B．丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，B错误；
C．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，C错误；
D．己烷有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）
CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，2
D错误。

答案选A。

点睛：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键。

16、C
【解题分析】
A.含有碳碳双键在内的主碳链为4，双键在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A错误；
B.该物质为醇，主碳链为4，羟基在2位碳上，命名2-丁醇，B错误；
C.该物质属于酚类，甲基在羟基的邻位，为2-甲基苯酚，C正确；
D.主碳链为4，甲基在2位碳上，命名2—甲基丁烷，D错误；
正确选项C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醇取代反应还原剂CH3CH=CHCH3+H2O
【解题分析】
A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。

【题目详解】
(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。

(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以A→B的反应类型是取代反应。

(3) 与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0
价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以A→C的转化中Na的作用是作还原剂。

(4) A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化学方程式：
CH3CH=CHCH3+H2O。

(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。

【题目点拨】
本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。

掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。

18、2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）
酯化反应（或取代反应）4
【解题分析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2－甲基－1－丙烯。

（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。

（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。

反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的
反应类型是取代反应。

（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。

（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。

点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。

它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。

这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、
位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。

物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。

19、222H e H +-+= F NaOH 2Cl －+2H 2O
H 2↑+Cl 2↑+2OH － 10－5 ＞ c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （H +） ＞ C
【解题分析】
电解饱和食盐水，氯离子在阳极（E 极）失去电子生成氯气，水电离的H +在阴极（F 极）得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl －+2H 2O
H 2↑+Cl 2↑+2OH －. 【题目详解】
（1）由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H +在阴极得电子生成氢气，电极反应式为222H e H +-+=；
破坏水的电离平衡，浓度增大，溶液A 为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH.
（2）电解池中阳离子向阴极移动，所以Na +向F 极移动，在F 极水电离的H +得电子生成氢气，破坏水的电离平衡，OH -浓度增大，溶因此液A 为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH ；
（3）电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离的H +在阴极得电子生成氢气，同时生成OH -，离子
方程式是2Cl －+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH －；
（4）ⅰ.从第①组情况分析,生成了氯化铵溶液,铵离子水解,溶液显示酸性,溶液中的氢离子是水电离的,故中由水电离
出的c （H +）=1×
10-5 mol·L -1； ⅱ. 从第②组情况表明, pH=7,溶液显示中性,若c =2,生成氯化铵溶液,显示酸性,故氨水的浓度稍大些,即c 大于0.2mol/L ；
ⅲ. 0.2 mol/L 的氨水与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后，得到等浓度的一水合氨与氯化铵的混合溶液，溶液 pH ＞7,说明氨水的电离程度大于水解程度,故铵离子浓度大于氨水浓度;，所以c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （H +）；
ⅳ. NH 3·H 2O 是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NH 3·H 2O NH4++OH -，电离平衡常数
432()()(?)b c NH c OH K c NH H O +-⨯= ，则432()(?)()
b K
c NH c NH H O c OH +-=，增大NH 3·H 2O 的浓度，电离平衡正向移动，OH -浓度增大，实验①、③相比较，③中OH -浓度大，OH -浓度越大， 432()(?)()
b K
c NH c NH H O c OH +-=越小，所以①＞③； （5）A 、夏季温度较高，氯气溶解度随温度的升高而降低，且HClO 的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水中HClO 浓度减小，杀毒效果差，故A 错误。

B 、根据电荷守恒可以得到c （OH －）+c （ClO －）=c （H +），故B 错误；
C 、由于HClO 的杀菌能力比ClO －强，因此HClO 的浓度越高，杀菌能力越强，由图中可知pH=6.5时的次氯酸浓度更大，故C 正确；
综上所述，本题正确答案为C 。

20、溶液变红 NH 3 F D E F 中出现白色沉淀 防倒吸 Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O c 上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平
175V 100%m
⨯ 【解题分析】
Ⅰ．(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH 3，装置B 的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH 3；
(2)①要检验生成SO 3(g )、SO 2(g )及N 2，在甲组实验中的装置A 产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO 3，
再通过品红溶液检验SO 2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A 、H 、F 、D 、E 、G ，故答案为：F ；D ；E ；
②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO 2的干扰，SO 3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F 中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO 2的干扰，含有SO 3的实验现象是F 中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案为：F 中出现白色沉淀；防倒吸；
Ⅱ．(1)K 2Cr 2O 7溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cr 2O 72－+ 6Fe 2++14H + =2Cr 3++
6Fe 3++ 7H 2O ，故答案为：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ；
(2)乙装置中导管在液面以上，符合排液体收集气体要求，量气管中液体应不能溶解氨气，氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案选c ；
(3)气体体积受温度和压强影响较大，则读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平，故答案为：上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平；
(4)VL 氨气的物质的量为：V /22.4mol ，m g 硫酸亚铁铵样品中含N 的物质的量为
500mL /25mL ×V /22.4mol =20V /22.4mol ，硫酸亚铁铵的纯度为：20V 1392g/mol 392V 20175V 22.42100%100%=100%m g 44.8m m
⨯⨯⨯⨯=⨯⨯，故答案为：175V 100%m ⨯。

【题目点拨】
本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。