沈阳市高一上学期期末化学试卷B卷

沈阳市高一上学期期末化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共60分)
1. （2分）卫生部最新规定：2015年5月1日起，室外公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2020高一上·如东月考) 下表中各项分类都正确的一组是（）
混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质
A水玻璃Na2O2CO2H2O
B漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3
C液氨Al2O3SO2NaCl
D铝热剂Na2O NO2NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）下列气体中，不属于污染性气体的是（）
A . NO
B . NO2
C . NH3
D . CO2
4. （2分）下列物质：（1）Na；（2）Br2 ；（3）Na2O；（4）NO2；（5）CO2；（6）SO3；（7）NH3；（8）H2S；（9）HCl；（10）H2SO4 ；（11）Ba；（OH）2（12）NaCl；（13）蔗糖；（14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（）
A . （1）（3）（6）（8）（9）（11）
B . （2）（3）（6）（10）（11）（13）
C . （3）（8）（9）（10）（11）（12）
D . （4）（5）（7）（10）（11）（14）
5. （2分） (2016高三上·长春期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）
A . 原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4mol
B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气
C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D . H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1
6. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）选项古文或谚语化学解释
A日照香炉生紫烟碘的升华
B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应
C煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化学能转化为热能
D雷雨肥庄稼自然界固氮作用
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列实验装置图合理的是（）
A . 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
B . 如图装置能构成锌铜原电池
C . 如图装置可用于粗铜的电解精炼
D . 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
8. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列实验中所选用的仪器合理的是（）
A . 用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
B . 用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液
C . 用托盘天平称量11.75gNaCl晶体
D . 用分液漏斗进行固体和液体的分离
9. （2分） (2016高一下·莆田期中) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A . KSCN
B . BaCl2
C . NaOH
D . HCl
10. （2分） (2015高一上·福建月考) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、蒸馏、萃取
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、萃取、蒸馏
D . 蒸馏、萃取、分液
11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 由两种原子构成的纯净物（）
A . 一定是化合物
B . 可能是单质，也可能是化合物
C . 一定是单质
D . 一定是同素异形体
12. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A . 醋酸溶液
B . 豆浆
C . 氢氧化铁沉淀
D . 蔗糖
13. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）
A . 碳酸钙和盐酸反应 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
D . 向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
14. （2分） (2017高一上·西安期末) 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba （OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）
A . MgSO4
B . KAl（SO4）2
C . Al2（SO4）3
D . NaAlO2
15. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B . ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C . 在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
16. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）
A . NH3
B . O2
C . H2
D . CH4
17. （2分） (2017高一上·焦作期中) 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）
A . NaCl的物质的量为0.2mol
B . 溶质MgCl2的质量为9 g
C . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L
18. （2分） (2016高一上·南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS﹣、NO 六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（）
A . HCO
B . SO
C . Na+
D . NO
19. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（）
①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2﹣CH2﹣COOH．
A . ①②③⑦
B . 除⑤⑥外
C . ②③⑦
D . 全部
20. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列方法能用来验证Fe3+的是（）
①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
21. （2分）类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（）
类比对象结论
A．Cl2+H2O═HCl+HClO I2+H2O═HI+HIO
B．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣
C．S+Fe═FeS S+Cu═CuS
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O
═CaSO3↓+2HClO
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2018高三上·顺义期末) 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（）
A . 用装置甲、乙制备和收集SO2
B . 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液
C . 用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性
D . 用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性
23. （2分）下列说法正确的是（）
A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳
B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C . 地壳中含量最多的元素是硅
D . 二氧化碳是一种有色气体
24. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）
A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe
B . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同
D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放
25. （2分）(2016·盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A . 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C . 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体
26. （2分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
下列有关推断合理的是（）
A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1
B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
27. （2分） (2017高一上·茂名期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 每生成1个的NaClO3转移10个的电子
C . Cl2既是氧化剂又是还原剂
D . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：1
28. （2分） (2018高二下·河北开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA
B . 将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D . 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA
29. （2分） (2016高一上·保定期末) 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）
A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
C . CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol
D . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
30. （2分） (2018高一上·安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A . 向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应
B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C . 向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D . 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
二、二.填空题 (共3题；共24分)
31. （6分） (2016高一上·公安期中) 含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为________．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为________．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生________色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为________．
（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现________（“氧化性”或“还原性”）．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强________．（“氧化性”或“还原性”）
32. （6分）现有下列10种物质：
①H2O②空气③Al④明矾⑤H2SO4⑥烧碱⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩纯碱
（1）属于碱的是________；属于盐的是________；属于电解质的是________（填写序号）．
（2）④明矾的化学式为________，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为________．
（3）⑤的溶液与=10 ⑩的溶液反应离子方程式为________．
33. （12分） (2018高三上·南宁月考) 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。

常温下它的电离常数K1=5.4×10－2 ，K2=5.4×10－5。

回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：________。

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________。

（填字母序号）
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A . 室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；
B . 室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；
C . 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。

（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________、________（填仪器名称）。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水
D.定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中反应的离子方程式为________。

②量取KMnO4样品溶液应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用
蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为________。

（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）
三、三.计算题 (共1题；共10分)
34. （10分） (2016高一下·南充期末) 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
（2）计算盐酸的物质的量浓度．
参考答案一、选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、二.填空题 (共3题；共24分)
31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
三、三.计算题 (共1题；共10分)
34-1、34-2、。