2019-2020学年陕西省汉中市高二化学下学期期末教学质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。

如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是
A．B．C．D．
2．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）
A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()
A．用食醋除去暖瓶内的水垢
B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C．碘单质遇淀粉变蓝
D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
4．下列物质属于醇的是（）
A．B．HOCH2CH2OH
C．CH3COOCH3D．CH3CHO
5．实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是()
A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥
6．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是
A．脱水作用B．吸水作用
C．氧化作用D．既起催化作用又起吸水作用
7．现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）
A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦
C．贴标签c的可以是：③⑧D．贴标签d的只有：①⑤
8．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是
A．B．C．D．
9．用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有
A．4种B．3种C．2种D．1种
10．《hem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是（）
A．属于饱和烃，常温时为气态B．二氯代物共有5种
C．分子中含有4个五元环D．不存在属于苯的同系物的同分异构体
11．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
12．下列属于化学变化的是
A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐
C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯
A．高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
B．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
C．植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失
14．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确
．．的是（）
A．分子式为C13H18Cl
B．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物
C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
16．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－
17．有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是
A．有机物H的分子式为C9H11O3
B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键
C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应
18．已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S
O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中
2
的n值和S元素的化合价是（）
19．（6分）一定条件下合成乙烯：6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B．化学平衡常数：K N＞K M
C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
20．（6分）科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2.。

实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。

则下列关于ab的叙述正确的是（）
A．a和b属于同一种物质B．a和b 互为同分异构体
C．a和b的空间构型一定是四面体型D．a在实际中有用，b没有用
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中分液漏斗中
制备纯净的Cl2MnO2①________②________
制备纯净的NO Cu ③________④________
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。

③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。

E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D
原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；
（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；
（3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；
（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；
（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式__________________；
（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。

上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为______________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是_____________。

ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

24．（10分）工业上由N2、H2合成NH3。

制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），该反应的∆H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。

① 平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃200 300 400
K 290 39 11.7
下列分析正确的是__________。

a. 水煤气变换反应的∆H＜0
b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
② 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），
相关数据如下：
容器甲乙
反应物CO H2O CO H2O
起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2
平衡时物质的量（mol）0.8 0.2 a b
达到平衡的时间（min）t 1t 2
ⅰ. 甲容器中，反应在t1 min 内的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L·min）。

ⅱ. 甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_____kJ。

ⅲ. T1时，反应的平衡常数K甲= ______。

ⅳ. 乙容器中，a =______mol。

过程：___________________________________。

（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。

（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。

① 起还原作用的物质是_______。

② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是_______。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】分析：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。

详解：A、生成，故A错误；B、生成，故B错误；C、生成，故C正确；D、生成，故D错误；故选C。

2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；
和H2O，B项不符合题意；
C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；
D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意。

答案选C。

3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不选A项；
B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；
C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；
D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为B。

4．B
【解析】
【详解】
A．中羟基与苯环直接相连，该有机物属于酚类，故A错误；
B．HOCH2-CH2OH，羟基与烃基相连，该有机物属于醇类，故B正确；
C．CH3COOCH3，该有机物的官能团为酯基，属于酯类，故C错误；
D．CH3CHO，官能团为醛基，属于醛类，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为A，要注意醇的官能团为羟基，但羟基不能直接与苯环相连，否则属于酚类。

5．A
【解析】
【分析】
在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂。

【详解】
须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，故选A。

【点睛】
本题考查化学实验基本操作，注意了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项是解答关键。

6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．该反应生成物为乙酸乙酯，没有乙烯生成，则浓硫酸没有起到脱水作用，故A错误；
B．该反应在一般条件下难以进行，浓硫酸在反应中主要起到催化剂的作用，故B错误；
C．该反应不是氧化还原反应，属于取代反应类型，故C错误；
D．制备乙酸乙酯的反应属于反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，故D正确。

答案选D。

7．C
【解析】
【详解】
A．图为爆炸品标志，属于爆炸品的是②硝酸铵；硝酸铵受猛烈撞击或受热爆炸性分解，故A错误；B．图为易燃液体标志，属于易燃液体的是④苯；苯是有机物，易燃，故B错误；
C．图为剧毒品标志，属于剧毒品的是③氰化钾，⑧汞，故C正确；
D．图为氧化剂标志，属于氧化剂的是①浓硫酸⑤浓硝酸⑥双氧水，故D错误。

本题答案选C。

8．B
【解析】
分析：本题考查的是实验仪器的使用，难度较小。

详解：A.锥形瓶不能用酒精灯直接加热，故错误；B.坩埚能直接加热，故正确；C.容量瓶不能加热，故错误；D.蒸馏烧瓶不能直接加热，故错误。

故选B。

9．A
【解析】氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故本题选A。

点睛：氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽。

【解析】
【详解】
A、桥连多环烃()中不含有碳碳双键、碳碳三键、苯环等，属于饱和烃，但碳原子数11个，超过4个碳的烃一般常温下不为气态，选项A错误；
B、桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，二氯代物超过5种，选项B错误；
C、根据结构可知，分子中含有4个五元环，选项C正确；
D、分子式为C11H16，符合苯的同系物的通式C n H2n-6，存在属于苯的同系物的同分异构体，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
易错点为选项D，根据分子式结合苯的同系物的通式进行判断，即符合C n H2n-6则有属于苯的同系物的同分异构体。

11．A
【解析】
【详解】
反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。

答案选A。

12．A
【解析】
【详解】
A、淀粉遇碘变蓝色，有新的物质生成，属于化学变化，选项A正确；
B、海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项B错误；
C、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等组分利用的也是不同组分之间沸点不同的性质，同理，其中涉及的物态变化没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，选项C错误；
D、从煤焦油获得苯、甲苯利用的也是不同组分之间沸点不同的性质，同理，其中涉及的物态变化没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，选项D错误；
答案选A。

13．A
【解析】分析：本题考查的是油脂的结构和性质，难度不大。

重点掌握油脂的皂化反应的实验原理、步骤、
详解：A.高分子化合物一般相对分子质量过万，而高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故错误；B.天然的不饱和脂肪酸甘油酯都是不同的不饱和高级脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正确；C.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；D.皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解上次高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，故正确。

故选A。

14．B
【解析】
【分析】
由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答。

【详解】
A．分子式为C13H17Cl，故A错误；
B．含碳碳双键，能通过聚合反应生成高分子化合物，故B正确；
C．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4mol H2反应，故C错误；
D．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大。

15．C
【解析】
【详解】
A．最外层只有一个电子的X、Y原子，化学性质可能不相似，如H和K元素，故A错误；
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化学性质不相似，故B错误；
C．2p轨道上只有两个电子的X原子为C原子、3p轨道上只有两个电子的Y原子为Si原子，二者位于同一主族，化学性质相似，故C正确；
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化学性质不相似，故D错误；
答案选C。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意第四周期副族元素中存在多种N层上仅有两个电子的原子。

16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，具有强氧化性，而I－离子具有还原性，两者会发生氧化还原反应；
B．离子间不反应，也不和H+反应，能大量共存，正确；
C．滴入酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，其中Mg2+、Al3+在碱性溶液中会生成白色沉淀；
D．NH4+、Al3+与OH－离子会发生反应；
故选B。

17．C
【解析】
【详解】
A、H的结构简式为，分子式为C9H10O3，选项A错误；
B、根据H的结构简式可知，有机物H的官能团有羟基、酯基，选项B错误；
C、因为H 中含有酚羟基，能发生氧化反应、取代反应，含有苯环，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，选项C正确；
D、H分子中含有一个酚羟基和一个酯基，故1mol有机物H最多可与2molNaOH反应，选项D错误。

答案选C。

18．B
【解析】
【详解】
S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，则其中有2个O显-1价，另外6个O显-2价。

S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，Mn的化合价升高了5，反应后S2O8n－离子变成SO42－离子，则其中-1价O变为-2价。

由关系式5 S2O8n－~2 Mn2+及化合价升降的总数相等可知，Mn元素的化合价共升高10，则5 S2O8n－中共有10个-1价的O，其化合价共降低10，则S2O8n－中只有O的化合价降低，S的化合价不变，始终为+6价，故n=2，故正确答案：B。

19．D
【解析】
【详解】
A、M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A错误；
B、升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则化学平衡常数：K N<K M，B错误；
C、催化剂的催化效率在一定温度下最高，平衡向逆反应方向移动，与催化剂的催化效率降低无关，C错
误；
D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的平衡转化率是50%，
6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)
起始量（mol）3a a 0 0
变化量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a
平衡量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a
则乙烯的体积分数为0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）×100%=7.7％，D正确；
答案选D。

20．B
【解析】
【详解】
A、因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，故A错误；
B、性质不同说明结构不同，而a与b的分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，故B正确；
C、根据分子的空间构型，a 中正、负电荷重心重合，为非极性分子，b中正、负电荷重心不重合，为极性分子。

a和b的空间构型若是四面体形，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，因此a与b的空间构型只能是平面四边形，故C错误；
D、此题干中仅说明a具有抗癌作用，而b没有，但不能说明b在其他领域没有应用，故D错误；故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d 通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入反应器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O HNO3(浓)＋
3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O
【解析】
【详解】
(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。

(2)已知NOCl沸点为-5.5 ℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e) →c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。

(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式
为HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。

【点睛】
本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5 ℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．N＞O＞C sp21s22s22p63s23p63d10Cu2O NH3分子间能形成氢键[N=N=N]-A、C 【解析】
【分析】
【详解】
C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为
1s22s22p2，则C是C元素；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO，A原子有2个未成对电子，则D为H元素、A为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则E是铜元素；
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半满，为稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C；
（2）M为HCHO，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，则C原子采取sp2杂化；
（3）Cu失去4s能级1个电子形成Cu+，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，由晶胞结构可知，Cu+位于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu+，O原子数为8×1/8+1=2，则O与Cu+数目比为1:2，化学式为Cu2O；（4）NH3分子间能形成氢键，甲烷分子之间为分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故NH3的沸点比CH4的高；
（5）CO2、N3-互为等电子体，二者结构相似，N3-中N原子之间形成2对共用电子对，N3-的结构式[N=N=N]-；（6）A．电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；C．该溶液中不存在金属键，故选；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；E．溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；故选A、C。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．[Ar]3d1 04s2大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小平面三角形sp2六方最密堆积【解析】
【详解】
（1）Zn是第30号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2；
（2）Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能，因为Zn的外围电子每个能级都能是全满的状态，故答案为
大于、Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；
（3）由氟化锌的熔点可判断其为离子化合物，故存在离子键，离子化合物一般难溶于有机溶剂中，而氯化锌、溴化锌、碘化锌为共价化合物，分子极性较小，能够溶于乙醇等弱极性的有机溶剂中，故答案为ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小；
（4）碳酸锌中的阴离子为CO 32-
，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C 的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C 为sp 2杂化，故答案为平面三角形、sp 2；
（5）由图示，堆积方式为六方最密堆积，故答案为六方最密堆积。

24．a c 0.2/t 1 16.4 1 1.6 32243NH H O CO NH HCO ⋅+= 4CH 2222H O e H O --+=+、2242O e O --+=
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①a 项，由表可知，水煤气变换反应的平衡常数K 随温度的升高而减小，所以该反应为放热反应，∆H ＜0，故a 项正确；
b 项，由反应方程式可知，反应平衡前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，CO 的平衡转化率不变，故b 项错误。

c 项，增大水蒸气浓度，活化分子浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，促进CO 的转化，所以增大水蒸气浓度，可以同时增大CO 的平衡转化率和反应速率，故c 项正确；
综上所述，本题正确答案为ac 。

②ⅰ.根据化学反应速率公式得：2211(0.60.2)()()0.2/(?min)2mol v H O v H t mol L t L -==
=； ⅱ. 根据热化学反应方程式CO （g ）+ H 2O （g ）CO 2（g ） + H 2（g ），∆H =﹣41 kJ/mol ，反应0.4mol 水蒸气，反应放出的热量为0.4mol×41 kJ/mol=16.4 kJ ；
ⅲ.. 发生反应：CO （g ）+ H 2O （g ）CO 2（g ） + H 2（g ）
反应前（mol ）:1.2 0.6 0 0
转化（mol ）: 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡时（mol ）:0.8 0.2 0.4 0.4
在t 1达到平衡状态时甲容器中,c(CO)=0.8mol÷2L=0.4mol/L, c(H 2O)=0.2mol÷2L=0.1mol/L ,
c(CO 2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L, c(H 2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L , 则该温度下反应的平衡常数0.4110.20.2K ⨯=
=⨯ ; (4) CO （g ）+ H 2O （g ）CO 2（g ） + H 2（g ）为气体体积不变的反应,压强不影响化学平衡,则甲、乙互为等效平衡,达到平衡时反应物转化率相等,则:0.81.2 2.4
a = ,计算得a=1.6; （2）氨水吸收CO 2的反应为，氨水与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，化学方程式为：
32243NH H O CO NH HCO ⋅+=。

（3）①反应中，CH 4中的C 失去电子，所以起还原作用的物质是CH 4；
②膜Ⅰ侧，H 2O 得电子生成H 2和O 2-，O 2得电子生成O 2-，发生的电极反应式为：2222H O e H O --+=+、
2242O e O --+=。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种原子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种分子晶体
D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
2．实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液
C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸
3．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1
4．下面不是污水处理方法的是：
A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法
5．一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。

下列说法正确的是
A．该温度下反应的平衡常数K＝1.0
B．反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 mol•L﹣1•min﹣1
C．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应
D．其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大
6．25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）
A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
B．测定CH3COONa溶液的pH>7
C．取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH
D．同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢
7．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是
A．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀。