2025届吉林省通榆一中高三化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2025届吉林省通榆一中高三化学第一学期期中质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的是
A．放电时甲为负极，充电时为阳极
B．电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动
C．放电时负极的电极反应式为:MH n—ne—＝M+nH+
D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
2、下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙炔和丙烷
3、设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )
A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N A
B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N A
C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N A
D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A
4、硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是( )
A．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023
B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂
D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀
5、下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是
A．“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O22NO2
B．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原
C．①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
D．②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O
6、下列有关图像的说法正确的是
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系
C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D．根据图丁，NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体
7、2017年9月，英国科学家通过测定地球岩石成分和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。

25Mg与24Mg
A．互为同素异形体B．具有相似的化学性
C ．属于同一种原子
D ．具有相同的中子数
8、已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A
B ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -
数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．常温下，11g CO 2所含的共用电子对数目为N A
9、短周期元素a 、b 、c ，d 、e 原子序数依次增大，其中a 、c 同主族，b 、e 同主族，a 的最外层电子数与次外层电子数相等，e 是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是 A ．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：a > c B ．简单气态氢化物的稳定性：b > e
C ．b 、e 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D ．c 、d 的氧化物均可与NaOH 溶液反应
10、将CO 2转化为CH 4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。

已知： CO 2(g)+2H 2O(g)CH 4(g)+2O 2(g) △H ＝+802kj·mol －1
下图为在恒温、光照和不同催化剂(I 、Ⅱ)作用下，体积为1L 的密闭容器中n(CH 4)随光照时间的变化曲线。

下列说法正确的是
A ．在16h 时，对第I 种催化剂的容器加压，平衡向正向移动
B ．0～16h 内，v(H 2O)I ＝1.5 mol/(L·h)
C ．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
D ．反应开始后的15h 内，第I 种催化剂的作用下，得到的CH 4最多 11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色溶液中： Ca 2+、Cu 2+、Br -、Cl - 、 B ．c(ClO -)=1mol·L -1的溶液中：Fe 2+、Al 3+、Cl -、I - C ．能使酚酞变红的溶液中： K +、Na +、SiO 32－、SO 42－
D ．()
-Kw c OH
=0.1mol·
L -1的溶液中： NH 4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO - 12、下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
13、垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1
B．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行
C．氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化Ag
N，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4 H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O D．还原过程，若水合肼转化为无害气体2
14、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾
B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
C．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D．常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
16、下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( ) A ．铝热法冶炼难熔金属
B ．FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作
C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂
D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 二、非选择题（本题包括5小题）
17、A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

（1）X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A 不是_____(填序号)。

a ．C b ．Na c ．Al d ．S 若C 是红棕色气体，则A 可能是___________或____________。

（2）若X 是一种温室气体，单质A 被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。

（3）若X 为苛性碱，A 是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。

18、功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：
已知： i:
||
|
''
O
OH R C C H R C H R C C C HR -≡-+--→-≡-一定条件
（R,R’表示氢或烃基）
ii.
iii.
（1）烃A 的相对分子质量是26，其结构简式是_________。

（2）反应①的反应类型是__________。

（3）C中含有的官能团名称是___________。

（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是_________。

（5）G的结构简式是__________。

（6）反应⑨的化学方程式是__________。

（7）反应⑤和⑦的目的是___________。

（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

___________
19、苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。

一种药用苯甲酸的制备方法如下：
I. 在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。

Ⅱ. 反应结束后，改为蒸馏装置。

加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

Ⅲ. 将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

Ⅳ. 向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

V. 将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度( g/mL)
温度(℃) 25 50 60
苯甲酸在水中
0.0034 0.0085 0.0095 在乙醇中
0.4 0.7 1
氯化钾在乙醇中
难溶
(1)I中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为______。

(2)Ⅱ中蒸馏的目的是____________。

(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。

(4)将V中操作补充完整：________。

20、实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称：_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）．
（2）容量瓶不能用于____（填序号）．
A配制一定体积准确浓度的标准溶液
B长期贮存溶液
C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D准确稀释某一浓度的溶液
E量取一定体积的液体
F用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。

21、丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。

（1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) 已知相关燃烧热数据：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+9
2
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的电子式为______________。

②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为______________（填写化学
式）。

③上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为___________。

（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。

反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：
①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_____（填字母序号）
A．300℃0.1MPa B．700℃0.1MPa
C．300℃0.5MPa D．700℃0.5MPa
②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是__________。

③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A. 根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；
B. 电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；
M-ne+nH=MH，故C错误；
C. 放电时负极发生氧化反应，电极反应式为-+
n
D. 汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；
答案选B。

2、B
【解析】A项，乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B项，苯分子中含碳碳不饱和键，可以发生加成反应，例如一定条件下苯可以和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C项，乙酸分子中羰基不能发生加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D项丙炔分子中含碳碳叁键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。

点睛：本题考查有机物的性质、反应类型，主要是对加成反应实质的理解应用，根据加成反应的实质，有机物分子中含有不饱和碳原子，才能发生加成反应，常见的有：含有碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可以发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH不能发生加成反应。

3、D
【解析】试题分析：A．SO2与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此一定条件下，1．2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO2分子数小于1．2N A，A错误；B．1分子氨基含有9个电子，则1．1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为1．9N A，B错误；C．双氧水的结构式我H－O－O－H，2．4克H2O2的物质的量是1．1mol，其中含有的共用电子对数为1．2N A，C错误；D．氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，因此常温常压下，16克O2和O2混合气体含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，其个数为N A，D正确，答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数计算
4、C
【详解】A项，Fe化合价变化：+2→+3，所以每生成1 mol Fe2O3，转移2mole-，转移电子数约为2×6.02×1023，故A 项错误；
B项，SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故B项错误；
C项，Fe化合价变化：+2→+3，S化合价变化：+6→+4，所以该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故C项正确；D项，通入足量BaCl2溶液，根据强酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于盐酸，所以不会生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

5、C
【解析】A.氮气与氧气在放电时生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A错误；B. “人工固氮”是氮气转化为含氮化合物，氮元素不一定被还原，如氮气与氧气反应中N元素被氧化，故B错误；C. 根据图示，①中亚硝酸盐转化为硝酸盐，被氧化，涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-，故C正确；D. 根据图示，②中硝酸盐被细菌分解生成氮气，被还原，一定与还原剂反应，反应2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O中没有元素化合价升高，不存在还原剂，故D错误；故选C。

点睛：解答本题的关键是掌握和理解氮及其化合物的性质和氧化还原反应的规律。

本题的易错点为CD，需要根据氧化还原反应的规律分析判断。

在氧化还原反应中，一定同时存在化合价的升高和降低。

6、C
【详解】A．向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，A说法错误；
B．假设NaOH和Na2CO3分别为1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗HCl 1mol，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，B说法错误；
NO +4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大C．在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2
3
值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1：0.5=2：1，与图像相符合，C说法正确；
D．KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，D说法错误；
答案为C。

7、B
【解析】25Mg与24Mg是同一种元素的不同核素，互为同位素。

【详解】A. 同素异形体是指同种元素的不同单质，25Mg与24Mg互为同位素，故A错误；
B. 25Mg与24Mg互为同位素，化学性质相似，故B正确；
C. 25Mg与24Mg是同一种元素的不同核素，即不同原子，故C错误；
D. 25Mg的中子数为15-12=13，24Mg的中子数为24-12=12，中子数不同，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
同一种元素的不同核素互为同位素；同素异形体是指同种元素的形成的不同单质。

8、B
【详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g÷3g/mol×N A/mol=1N A，故A正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1 L 0.1 mol·L−1的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1 L× 0.1 mol·L−1×N A =0.1N A，故B错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3。

1mol重铬酸钾中含2molCr原子，故转移的电子数为
1mol×2×3×N A/mol=6N A，故C正确；
D. 常温下，11g CO2所含的共用电子对数目为11g÷44g/mol×4×N A /mol= N A，故D正确；
故选：B。

9、B
【解析】短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，a、c同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，a原子
只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知a 为Be 、c 为Mg ；e 是太阳能转化为电能的常用材料，则e 为Si ，b 、e 同主族，则b 为C 元素，结合原子序数可知d 为Al 。

A ．金属性Mg ＞Be ，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：a ＜c ，故A 错误；B. 碳和硅属于同族元素，非金属性C ＞Si ，简单气态氢化物的稳定性：b > e ，故B 正确；C ．b 为C 元素，e 为Si ，对应的氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，物理性质有很大不同，化学性质相似，故C 错误；D. c 、d 的氧化物分别为氧化镁和氧化铝，只有氧化铝能够与NaOH 溶液反应，故D 错误；故选B 。

10、B
【解析】A. CO 2(g)+2H 2O(g)CH 4(g)+2O 2(g)，是反应前后气体物质的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A 错误；
B.在0-16h 内，CH 4的反应速率v(CH 4)==0.75 mol/(L·h)，而v(H 2O)=2 v(CH 4)=1.5 mol/(L·h)，故B 正确；
C.平衡常数只受温度的影响，与催化剂的使用无关，故在恒温的条件下，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，故C 错误；
D.根据图象不难看出，在反应开始后的15h 内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH 4较少，故D 错误；
本题答案为B 。

11、C
【分析】根据题干分析溶液中还可能存在哪些离子，再进一步分析给出的离子是否能大量存在。

【详解】Cu 2+有颜色，不能大量存在，故A 错误；
Fe 2+、ClO -之间发生氧化还原反应，故B 错误；
使酚酞变红，溶液呈碱性，溶液中含有OH -,与 K +、Na +、SiO 32－、SO 42－均不反应，可以大量共存，故C 正确； ()
-Kw c OH =0.1mol·L -1的溶液中，因为K w =c(OH +)·c(H +)，溶液呈酸性，CH 3COO -不能大量存在，故D 错误。

故选C 。

【点睛】
注意隐含条件，比如溶液是否有颜色，溶液的酸碱性等。

12、D
【解析】A . 用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A 错误；
B . 氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B 错误；
C . 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C 错误；
D . 氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D 正确；
答案选D 。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。

13、A
【分析】光盘中的Ag与次氯酸钠反应生成氯化银和氧气，氯化银不溶于水，过滤得到氯化银固体，加入10%的氨水进行溶解，再加入N2H4 H2O发生氧化还原反应，生成单质银。

【详解】A．氧化过程中方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1，A说法正确；
B．次氯酸钠在酸性、加热的条件下易分解，则为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在碱性、温度不宜过高的条件下进行，B说法错误；
C．氧化过程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，则产生含氮的氧化物，污染空气，C说法错误；
D．还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，溶液中含银离子为[Ag(NH3)2]+，则还原过程的离子方程式为
4[Ag(NH3)2]++N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O+8NH3↑，D说法错误；
答案为A。

14、D
【详解】A．B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；
B．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀说明反应生成了硫酸根离子，发生了氧化还原反应，故C正确；
D．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
故答案为D。

15、C
【解析】A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，溶液中ClO‾能氧化S2‾不能大量共存，A错误；B. Na2S溶液中Cu2＋转化为CuS沉淀，不能大量共存，B错误；C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液不论是显酸性还是显碱性，Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－等之间均不反应，可以大量共存，C正确；D. 常温下pH=7溶液显碱性，Al3＋不能大量共存，D错误，答案选C。

16、D
【详解】A、利用Al的强还原性，与某些难熔金属氧化物发生反应，该反应为置换反应，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、利用Fe3＋的强氧化性，发生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D、发生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、c N2NH32Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O
【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：
C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；当X为二氧化
碳、A为Mg时，则有如下转化关系：Mg→C→CO；当X为NaOH、A为H2S气体时，有如下转化：H2S→HS-→S2-，据此分析解答。

【详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：C→CO→CO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：Na→Na2O→Na2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：S→SO2→SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；
（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应①为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；
（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2S→NaHS→Na2S，反应②的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。

【点睛】
本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱→正盐→酸式盐、正盐→酸式盐→新盐和铝三角之间的相互转化等。

≡加成反应碳碳三键、溴原子
18、HC CH
保护苯环上的（酚）羟基
【解析】（1）分子量为26的烃一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），≡。

结构简式为HC CH
（2）反应①进行的一定是题目给出的已知ⅰ，该反应为用碳碳三键一端的H原子对碳氧双键进行加成，得到炔醇类化合物，所以反应①的反应类型是加成反应。

得到的B为CH≡C-CH2OH。

B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。

（3）B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。

C中含有的官能团为碳碳三键和溴原子。

（4）D为苯的同系物，根据反应③的生成物，D只能是对二甲苯（）。

所以反应为。

（5）反应④将溴原子水解，再酸化得到（E），与CH3I发生已知中的反应ⅲ得到，经高锰酸钾氧化为（F），再与HI发生题目已知的反应ⅱ，得到（G）。

（6）C和G发生取代得到（H），H发生加聚反应得到最后产物，所以方程式为。

（7）用高锰酸钾氧化甲基为羧基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应⑤和⑦，对酚羟基进行保护。

（8）乙炔有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙炔结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。

结合题目信息，一定选择乙炔和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。

所以路线为：
19、，OH－+ H+ === H2O 除去残存的甲苯减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中
【解析】（1）Ⅰ中发生的主要反应为：（未配平），则Ⅳ中向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，发生反应的离子方程式为，OH－+ H+ === H2O。

（2）反应混合物中，苯的沸点较低，所以Ⅱ中蒸馏的目的是除去残存的甲苯。

（3）因为温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以Ⅲ中趁热过滤的目的是减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失。

（4）Ⅴ中操作是为了提纯苯甲酸，除去其中的氯化钾杂质，根据题中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化钾难溶，所以可以根据题中提示，设计如下提纯步骤：将粗苯甲酸加入一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

点睛：本题主要考查了混合物的分离与提纯的方法，难度较大。

互溶的物质可以根据其沸点的差异采用蒸馏法分离。

利用各组分的溶解性不同，可以采用溶解、过滤法分离。

利用溶解度随温度变化不同，可以采用结晶法分离。

20、AC500mL容量瓶烧杯、玻璃棒BCF2.0小于小于2.715先将适量水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌重新配制
【分析】(1)用固体和用液体配制溶液所用仪器有所不同，根据配制的过程可以列出各自所需的仪器；容量瓶只有1个刻度，只有有限规格的容量瓶可选用；
(2)容量瓶用于液体的精确定容，其容积会受到各种因素的影响，所以能损坏容量瓶或引起容量瓶容积发生改变的使用方式均不允许；
(3)容量瓶的规格有限，所以应根据可取用的容量瓶确定实际应配制的溶液的体积，在此基础上计算NaOH的质量；根
据公式c=n
V
可判断各种操作对配制结果的影响；
(4)计算所需浓硫酸的体积应注意的事项与(3)相同；
(5)每个容量瓶都只有一个刻度，定容时不能超过刻度线，否则，配制失败。

【详解】(1)用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液步骤和所用的仪器(重复的未列出)是：计算→称量(天平、药匙)→溶解(烧杯、玻璃棒)→冷却→转移溶液(容量瓶)→洗涤→(摇匀→)定容(胶头滴管)→摇匀→装瓶；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的溶液步骤和所用的仪器(重复的未列出)是：计算→量取(量筒、胶头滴管)→稀释(烧杯、玻璃棒)→冷却→转移溶液(容量瓶)→洗涤→(摇匀→)定容→摇匀→装瓶，都没有用到的有平底烧瓶和分液漏斗；常见的容量瓶没有450mL的，应选用500mL的容量瓶；在配制过程中，溶解需用烧杯，还需用玻璃棒搅拌和引流。

答案为：AC；500mL 容量瓶；烧杯、玻璃棒；
(2)A．容量瓶用于液体的精确定容，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A选项不符合题意；
B．容量瓶为精密仪器，不能用于长期贮存溶液，B选项符合题意；
C．容量瓶只有一个刻度，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C选项符合题意；
D．容量瓶用于液体的精确定容，可用于固体配制一定物质的量浓度的溶液，也可用于溶液准确稀释，D选项不符合题意；
E．容量瓶有刻度，可用于量取一定体积的液体，但每个容量瓶只能量取一种体积的液体，E选项不符合题意；F．容量瓶是精密仪器，不能用来加热溶解固体溶质，F选项符合题意；
答案为：BCF；。