河北省高二下学期化学期末考试试卷A卷

河北省高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列说法正确的是（）
A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂
B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
2. （2分） (2018高三上·南宁月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA
B . 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NA
C . 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的数目为 0.1 NA
D . 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA
3. （2分） (2019高二上·永德期末) 碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（）
A . 2 种
B . 3 种
C . 4 种
D . 5 种
4. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NA
C . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等
D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
5. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列对于有机物的叙述正确的是（）
A . 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应
B . 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳
C . lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2
D . 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种
6. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）
的说法正确的是（）
A . a、b互为同分异构体
B . b、c互为同系物
C . c分子的所有原子不可能在同一平面上
D . a、b、c均能与溴水反应
7. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的是（）
A . 丙炔分子有6个σ键，1个π键
B . 丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙炔分子中有4个原子在同一直线上
D . 丙炔分子只存在极性共价键
9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 木糖醇是一种外表和蔗糖相似的白色粉末状晶体，甜味足、溶解性好、防龋齿、发热量低，食用时口腔感觉特别清凉，是理想的蔗糖替代品。

其分子式为C5H12O5 ，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述错误的是（）
A . 木糖醇易溶于水，在口腔中不易被氧化成酸
B . 木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应，能发生酯化反应
C . 木糖醇特别适合糖尿病患者食用，同时具有减肥功能
D . 食用木糖醇时口腔感觉清凉，是因为其在溶解时吸收热量
10. （2分）(2018·宿州模拟) 工业制备苯乙烯的原理：。

下列关于a、b的说法错误的是（）
A . 均属于苯的同系物
B . 所有碳原子均可能共平面
C . 一氯代物均有5种
D . 均可发生加成、取代反应
11. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）
A . 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B . 环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物
C . 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D . 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
12. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大
D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
13. （2分）下列关于乙炔的说法不正确的是（）
A . 燃烧时有浓厚的黑烟
B . 实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体
C . 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替
D . 工业上常用乙炔制乙烯
14. （2分）在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) H1
Cl2(g)+2H2(g)===2HCl(g) H2
2Cl2(g)+ 2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) H3
则H3与H2和H1之间的关系正确的是（）
A . H3=H1+2H2
B . H3=H1+H2
C . H3=2H1+H2
D . 2H3=H1+H2
15. （2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1
16. （2分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③混合气体的平均相对分子质量不变④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥2v正（A）=v逆（C）
⑦混合气体的密度不变⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
A . ②⑧
B . ①②⑤⑧
C . ②③⑦
D . ②⑥⑧
17. （2分） (2017高三上·河北期中) 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . z点对应的分散系很稳定
B . w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D . Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2
18. （2分） (2017高一上·延安期末) 已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）
A . 还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2
B . 还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2
C . 氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
D . 氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣
19. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
C . 明矾易溶于水，可用作净水剂
D . 苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用
二、综合题 (共2题；共10分)
21. （4分） (2016高二下·岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA 为阿伏加德罗常数的值）．
（1）元素B位于元素周期表的________（填“s”、“p”或“d”）区．
（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有________（填分子式）．
（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为________．
（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有________个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________ cm3．
22. （6分）按要求回答问题：
（1）的系统命名是________．
（2）分子中有6个甲基且一溴代物只有1种的烷烃的结构简式是________．
（3）①羟基（﹣OH）的电子式________．
② 的结构简式________．
（4）含有乙基且相对分子质量最小的烯烃的结构简式________．
三、实验题 (共1题；共5分)
23. （5分） (2018高二上·成都期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。

请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A．滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
四、填空题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高二上·白城月考) 为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
（1） I.分子式的确定:
将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是________.
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为________,该物质的分子式是________.
（3）根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式________.
（4） II.结构式的确定:
核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为________.
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共10分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 23-1、
23-2、
四、填空题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。