广东省佛山市南海区新芳华学校2025届化学九年级第一学期期末考试试题含解析

广东省佛山市南海区新芳华学校2025届化学九年级第一学期期末考试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．金属活动性甲小于乙
B．完全反应后消耗两种金属的质量相同
C．反应后两种溶液的质量均变小
D．完全反应后消耗稀盐酸的质量相同
2．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．硫酸铜
B．蔗糖
C．花生油
D．酒精
3．乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O，根据该化学方程式无法获取的信
息是
A．反应物和生成物B．反应所需条件C．反应物的颜色和状态D．生成物的分子个数比4．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是( )
A ．该反应不属于分解反应
B ．图示中X 的数值为3
C ．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D ．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7
5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C 6H 13NO 2）。

下列关于亮氨酸的说法不正确的是（ ） A ．C 6H 13NO 2的相对分子质量是131 B ．一个亮氨酸分子由22个原子构成 C ．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% D ．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：14
6．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。

下列对宏观事实的微观解释正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．下列实验基本操作正确的是 A ．将未用完的药品放回原试剂瓶中 B ．实验后将废液倒入下水道中 C ．将pH 试纸直接放入待测液体中
D
．用镊子取用块状固体药品
8．归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（ ） A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
9．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”10．氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

对以下三个化学反应的分析正确的是（）
S+O2点燃
SO2 4P+5O2
点燃
2P2O5 2CO+ O2
点燃
2CO2
A．反应物均是单质B．生成物均是氧化物
C．生成物均是固体D．反应时均产生蓝色火焰
11．将煤加工成“蜂窝煤”后，更有利于煤的完全燃烧，这其中的主要原因是因为
A．提高了氧气的浓度
B．增大了煤与氧气的接触面积
C．降低了煤的着火点
D．升高了煤的着火点
12．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。

下列说法错误的是
A．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
B．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属在生产和生活中应用广泛。

请回答下列问题。

（1）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法__________。

（2）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。

（实验记录与分析）
实验一实验二实验三实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较
慢无明显现象
立即产生气泡，速率
较快
实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______________
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________。

14．根据下图实验,回答有关问题。

（1）A实验中铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一为_____。

（2）B实验的目的是_____。

（3）C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈,说明铁生锈与_____有关；（4）根据D实验得到的结论,说明二氧化碳可用于_____。

15．物质燃烧必须同时满足三个条件(如图1),请回答:
(1)根据图2的实验,探究得出燃烧的条件是___________（选填①、②或③)
(2)实验时如果不慎碰倒酒精灯,洒出的少量酒精在桌上着火燃烧,最好的灭火方法是______________,所依据的灭火原理是______________________。

16．不同实验对反应速率有不同要求。

某同学探究CO2制取实验，请按要求答题。

限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态
限选试剂：A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石
用上述字母或数字填写下表并回答相关问题[温馨提示：碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似]。

实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂
灭火器反应原理①_____和D
CO2的实验室制法_____ A和C
写出灭火器反应原理的化学方程式_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．小明农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题。

（1）该化肥中C、H、N、O四种元素的原子个数比为。

（2）该化肥中N、H两种元素的质量比是。

18．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加的入9.8%的稀硫酸溶液至刚好不再产生气体为止。

反量应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。

试计算样品中铜的质量分数？（写出详细计算过程）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）CO和CO2属于碳的两种重要的氧化物。

（1）请解释它们性质不同的原因_____。

（2）请用两种化学方法鉴别它们，写出有关的化学方程式。

①_____。

②_____。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】A、由图像可知：甲物质的图像斜率（与X轴的夹角）大，金属活动性甲大于乙；故选项错误；
B、甲乙是两种不同的金属，生成的氢气相同，反应完全后消耗两种金属的质量不相同；故选项错误；
C、由于金属参加了反应，虽然生成气体，但反应后两溶液的质量均增加；故选项错误；
D、完全反应后，产生的氢气质量相同，消耗稀盐酸的质量相同；故选项正确；
故选：D。

2、C
【详解】A、硫酸铜溶于水，得到均一、稳定的混合物，能得到溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，得到均一、稳定的混合物，能得到溶液，不符合题意；
C、花生油不溶于水，小液滴分散到液体里形成混合物，属于乳浊液，符合题意；
D、酒精能与水以任意比例混合，得到均一、稳定的混合物，能得到溶液，不符合题意。

故选C。

【点睛】
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；
大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；
乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。

3、C
【详解】A、反应物是甲醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，故正确；
B、反应条件是点燃，故正确；
C、从该方程式中不能看出反应物的颜色和状态，故错误；
D、二氧化碳和水的分子个数比为2:3，故正确。

故选：C。

4、D
【详解】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为：CH4+H2O 800-900℃
催化剂
CO+3H2。

A、分解反应的特征是“一变多”，该反应的反应物不是一种，不属于分解反应，选项正确；
B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x＝3，选项正确；
C、有单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化，分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，选项正确；
D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28＝4：7，选项错误，故选D
5、C
【详解】A、C6H13NO2的相对分子质量是12×6+1×13+14+16×2=131，故选项说法正确；
B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法正确；
C、亮氨酸中碳元素的质量分数为126
131
×100%≈55.0%，故选项说法错误；
D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为（1×13）：14=13：14，故选项说法正确。

故选C。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

6、D
【详解】A、降低温度水可以变为冰，是由于分子间间隔变小，不是分子变小；故选项错误；
B、电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；故选项错误；
C、金刚石与石墨的物理性质不同，是因为构成他们的碳原子排列方式不同；故选项错误；
D、液氧和氧气都是由氧分子构成的，都能助燃，说明同种分子化学性质相同；故选项正确；
故选：D。

7、D
【详解】A、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，故操作错误；
B、实验产生的废液不能直接倒入下水道，以免腐蚀下水道，故操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故操作错误；
D、可用镊子取用块状固体药品，故操作正确。

故选：D。

8、A
【详解】A、稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，正确；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，正确。

归纳全部正确，符合题意；
B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。

降低水的硬度可用煮沸的方法，正确；炒菜油锅不慎着火，浇水灭火会引起油滴飞溅，发生事故，错误。

归纳不全部正确，不符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，错误；木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，错误。

归纳全部不正确，不符合题意；
D、过量排放二氧化碳会加剧温室效应，不会形成酸雨，错误；用滴灌、喷灌代替大水漫灌可节约用水，正确。

归纳不全部正确，不符合题意。

故选A。

9、D
【分析】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；
B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。

故选D。

10、B
【详解】A、反应物分别是S、P、CO、O2，S、P、O2都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，CO是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、生成物是SO2、P2O5、CO2，它们都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、二氧化硫、二氧化碳是气体，五氧化二磷是固体，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，磷在氧气中燃烧发出白光，一氧化碳在氧气中燃烧发出蓝色火焰，不符合题意。

故选B。

11、B
【详解】将煤加工成“蜂窝煤”后，更有利于煤的完全燃烧，这其中的主要原因是因为增大了煤与氧气的接触面积。

故选：B。

12、A
【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中溶液的pH随滴入溶液体积变化情况曲线图可知：
A、反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，A选项说法错误，符合题意；
B、变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，B选项说法正确，不符合题意；
C、当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，C选项说法正确，不符合题意；
D、当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，约为12，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，D选项说法正确，不符合题意。

故选A。

【点睛】
本题由pH变化曲线图考查酸碱中和反应的过程，根据pH值的变化分析反应过程，反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，pH 值等于7，盐酸和氢氧化钠完全反应，再结合反应的情况分析溶液的性质。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、保持铁锅干燥锰>铁>铜Fe+2HCl=FeCl2+H2
【详解】（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁锅生锈，可采用将铁锅擦干，放置在干燥处的方法（合理即可）。

故填：保持铁锅干燥；
（2）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

14、与氧气接触验证分子不断运动水（H2O）灭火
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧的条件之一为与氧气接触；（2）两个烧杯没有直接接触，b中溶液却变红，是因为a中挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可证明分子在不断运动；
（3）C实验中甲试管的铁钉与水和氧气同时接触生锈，乙试管的铁钉与氧气接触没有与水接触不生锈，说明铁生锈与水有关；
（4）根据D实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，既不燃烧，也不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。

15、③用湿抹布盖灭隔绝空气
【详解】（1）棉花能燃烧，蘸有水的棉花不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点。

（2）灭火方法有三种：隔绝氧气、降温到着火点以下、撤离可燃物；酒精在桌上燃烧最好的方法是用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法。

故答案为：（1）③；（2）用湿布盖灭；隔绝空气。

16、B ② 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑
【详解】(1)灭火器的原理是利用碳酸钠溶液与浓盐酸反应生成大量的二氧化碳来灭火的，需要反应快，出气量大，另外浓盐酸具有很好的挥发性，使用稀盐酸和浓（稀）硫酸不会产生这种效果，故填写：B ；
(2)实验室制取二氧化碳，利用块状石灰石而不选用粉末状石灰石或碳酸钠溶液的原因是：碳酸钠溶液与酸反应速率太快，无法控制，粉末状石灰石与酸接触面接大，反应速率快，也无法控制，因此，二氧化碳的实验室制法控制反应速率的方法是通过反应物的状态，故填写：②；
(3)碳酸钠溶液与浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填写：2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、（1）()1:4+1:1:3=1:5:1:3（2）()14:15=14:5⨯
【详解】（1）化肥的化学式为NH 4HCO 3，化肥中C 、H 、N 、O 四种元素的原子个数比为()1:4+1:1:3=1:5:1:3。

（2）化肥的化学式为NH 4HCO 3，化肥中N 、H 两种元素的质量比是()14:15=14:5⨯。

18、67.5%
【详解】解：根据图像可知，该反应生成氢气的质量为0.10g 。

设要生成0.1g 氢气需要锌的质量为x
2442Zn +H SO =ZnSO +H 652x 0.1g
652=x 0.1g
↑
x=3.25g ，
铜的质量为：10g -3.25g=6.75g ， 所以样品中铜的质量分数为：
6.75g
10g
×100%=67.5% 答：样品中铜的质量分数为67.5%。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、分子的构成不同 将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳，反应的化学方程式为：CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ H 2O 分别将两种气体靠近火焰，能点燃的是一氧化碳，不能点燃的是二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O 2点燃
2CO 2
【详解】（1）CO 和CO 2性质不同的原因是它们分子的构成不同；
（2）①二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应。

将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O；
②一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。

分别为将两种气体靠近火焰，能点燃的是一氧化碳，不
能点燃的是二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2点燃
2CO2。

【点睛】
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。