黑龙江省嫩江市第一中学校等五校2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

黑龙江省嫩江市第一中学校等五校2020-2021学年高一下学
期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是
A．对“地沟油”蒸馏可以得到汽油
PM的排放，减少大气污染
B．新型氢动力计程车可以降低
2.5
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料减少温室气体的排放D．针对新型冠状病毒肺炎的传播，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3B．甲烷分子的空间充填模型：
C．羟基的电子式：D．葡萄糖的最简式：C6 H12O6
3．下列有关原电池的说法中不正确的是
A．在内电路中，电子由正极流向负极B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应
C．原电池工作时，正极上发生还原反应D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化
4．对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应
B．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性
D．常温下，浓HNO3可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
5．人生病时要合理用药。

下列药品与其作用匹配的是
A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘
6．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是
A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应
7．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（）
A．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）
B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）
C．乙醇中的水（CaO，蒸馏）
D．乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热）
8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
SO性质实验（夹持装置已省略）
9．某同学用下列装置完成了浓硫酸和
2
下列说法错误的是
A．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
SO的漂白性
C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了
2
D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管
10．2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
B．开发、使用新能源
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．大量使用农药，提高粮食产量
11．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为。

下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（）
A ．属于高分子化合物，是混合物
B ．链节为2CH CH ---
C ．单体为2CH CH COOR =-
D ．n 为聚合度
12．柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。

下列关于柠檬酸的说法不正确的是
A ．分子中官能团只含有羟基
B ．分子式为687
C H O C ．能发生酯化反应
D ．能与NaOH 溶液发生反应
13．如图所示为800 ℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A ．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol∙L −1∙min −1
C ．开始时，正、逆反应同时开始
D ．2 min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2∶3∶1 14．下列实验操作及结论正确的是( )
A ．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
B ．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
C ．在CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
D ．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛
15．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 ①聚乙烯和乙烯 ②乙酸和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙
烯和聚氯乙烯 A ．①②⑤ B ．①②③ C ．①④⑤
D ．①②③⑤
16．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：
2C(s)H O(g)
+高温
2CO(g)H (g)+。

该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行
的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：2C O +点燃
2CO 。

下列关于该过程的说法不正
确的是
A ．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失
B ．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
C ．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D ．上述两个反应后的混合气体中除去CO 、2CO 后主要是合成氨的两种原料气 17．一定条件下，在容积为10 L 的固定容器中发生反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)
ΔH<0，反应过程如下图。

下列说法正确的是
A ．t 1 min 时，正、逆反应速率相等
B ．曲线X 表示NH 3的物质的量随时间变化的关系
C ．0~8 min ，H 2的化学反应速率v(H 2)=0.75 mol·L -1·min -1
D ．10~12 min ，N 2的化学反应速率v(N 2)=0.25 mol·L -1·min -1
18．分子式为C 7H 7Cl ，且分子中含有苯环的结构有（不考虑立体结构）（ ） A ．3种 B ．4种
C ．5种
D ．6种
二、有机推断题
19．A 、B 、C 、X 是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。

a.C
b.N2
c.S
d.Na
e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_________。

(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_________。

(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是__________，保存C溶液常加少量的X，其目的是_________。

三、填空题
20．(1)在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。

反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min 时，N2O5在混合气体中的体积分数是____。

(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为______。

②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。

21．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。

乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。

乳酸的结构简式为
CH3CH(OH)COOH。

完成下列问题：
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__________。

(2)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

乳酸与乙醇反应：__________，________。

(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式_______。

22．Ⅰ. 现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：
①_______；
-_______；
②CHO
-_______。

③COOH
(2)在上述5种有机物中(填序号)：能发生银镜反应的是_______﹔能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。

(3)写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：_______。

Ⅱ. 下列说法中正确的是_______(填字母)。

A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素
C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢
D．乙烯与氯气发生加成反应的产物是
Ⅲ. 请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

参考答案
1．A
【详解】
A．地沟油属于油脂，是酯类物质，汽油为含5~8个碳原子的烃类混合物，因此对地沟油蒸馏不能获得汽油，A错误；
B．氢气作为燃料，其燃烧产物是水，没有污染，因此新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染,，B正确；
C．"低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳的排放；用太阳能替代化石燃料可以减少CO2的排放，减少温室气体的排放，故C正确；
D．含氯的消毒剂、双氧水具有强氧化性，用于消毒杀菌，酒精能使蛋白质变性，因此含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜物质能达到消毒的目的，故D正确；
故选A。

2．B
【详解】
A．书写烯烃的结构简式时，碳碳双键不能省略，所以丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，选项A不正确；
B．甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶点，其空间充填模型为，选项B 正确；
C．羟基(-OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为，选项C不正确；
D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，选项D不正确；
答案选B。

3．A
【分析】
【详解】
A.原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，内电路中不存在电子的移动，选项A不正确；
B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应，如燃料电池的电极材料（一般为石墨电极）就不参与反应，选项B正确；
C.原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，选项C正确；
D.原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，选项D正确;
答案选A。

4．B
【详解】
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，是由于浓硫酸没有挥发性，并不是不反应，故A错误；
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，也不能被X光透过，故B正确；
C．SO2是还原性气体，浓H2SO4是强氧化性物质，由于在SO2的+4价与硫酸的+6价之间没有中间价态，所以二者不能发生反应，因此SO2可以用浓硫酸干燥，故C错误；
D．常温下，浓HNO3可以将金属Fe、Al氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，可以用铝制容器贮存，Al能与浓硝酸反应，故D错误；
答案选B。

5．A
【详解】
A. 氢氧化铝是一种弱碱，可中和过多胃酸，故A正确；
B. 常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故B错误；
C. 青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，故C错误；
D. 医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键。

6．A
【详解】
A．葡萄糖是单糖，不能水解，故A错误；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能在碱性条件下水解为肥皂的主要成分--硬脂酸钠，故可以用于制取肥皂和甘油，故B正确；
C．植物油是由不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类，是人体的主要供能物质之一，故C正确；
D．蛋白质遇到浓硝酸会变黄色，属于蛋白质的颜色反应，所以皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应，故D正确。

故选A。

7．C
【详解】
A.乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，甲烷中产生新的杂质气体，甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，A错误；
B.乙醇易溶于水，无法用分液的方法分离乙醇与水溶液，则乙醇中的乙酸不能用NaOH溶液和分液的方式除杂，B错误；
C.水与氧化钙反应生成氢氧化钙固体，则乙醇中的水可用CaO，蒸馏的方式除杂，C正确；
D.乙酸与乙醇反应为可逆反应，则乙酸乙酯中的乙酸不能用浓硫酸和过量乙醇并加热的方式除杂，D错误；
答案为C；
【点睛】
除杂原则为除去杂质，不引入新的杂质或产生原物质。

8．B
【详解】
A．碳纤维的成分为碳单质，为无机物，则“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B．生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故B错误；
C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，所以可以促进低碳经济，故C正确；
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放，能提高空气质量，故D正确；
答案选B。

9．C
【分析】
浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，
则试管④中高锰酸钾褪色；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。

【详解】
A．反应后试管①中的白色固体为硫酸铜，将硫酸铜放入水中，溶液呈蓝色，故A正确；B．二氧化硫能够漂白品红溶液，二氧化硫的漂白不稳定，加热后又恢复红色，故B正确；C．试管④中KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C错误；D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管，故D正确；故答案选C。

10．D
【详解】
A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，错误；
B．开发、使用新能源，有利于可持续发展，错误；
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放，有利于可持续发展，错误；
D．大量使用农药，会造成环境污染，不利于可持续发展，正确；
故选D。

11．B
【详解】
A．n为聚合度，因n值不确定，故聚丙烯酸酯是混合物，故A正确；
B．根据聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，故B错误；
C．根据聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其单体为，故C正确；
D．高聚物结构简式中n为聚合度，故D正确；
故答案为B。

【点睛】
注意单体和链节的区别：单体是生成聚合物的原料，而链节是聚合物的重复单元；高分子化合物中的n表示聚合度。

12．A
【详解】
A．分子中含有的官能团有羟基和羧基，故A错误；
B．分子式为
687
C H O，故B正确；
C．分子中含有的官能团有羟基和羧基，所以能发生酯化反应，故C正确；
D．羧基可以和NaOH溶液发生反应，故D正确；
故选A。

13．C
【详解】
A．根据图像得出浓度改变量为Δc(A)＝0.2mol∙L−1，Δc(B)＝0.2mol∙L−1，Δc(C)＝0.1mol∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比得出反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)，故A正确；
B．前2 min A的分解速率为
1
11
0.2mol L
υ(A)==0.1mol L min
2min
-
--
⋅
⋅⋅，故B正确；
C．开始时，C的浓度为0，因此该平衡是正向开始建立的平衡，故C错误；
D．2 min时，c(A)＝0.2mol∙L−1，c(B)＝0.3mol∙L−1，c(C)＝0.1mol∙L−1，因此A、B、C的浓度之比为2∶3∶1，故D正确。

综上所述，答案为C。

14．C
【详解】
A. 钠和乙醇反应比钠和水反应的速率慢，且钠沉入乙醇溶液中，与水反应是浮在水面上，故A错误；
B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，没有红色沉淀生成，因为水解液显酸性，所以不能证明有葡萄糖生成，故B错误；
C. 因为NaOH溶液过量，所以新制的Cu(OH)2悬浊液显碱性，加入麦芽糖溶液并加热，有红色沉淀生成，能证明麦芽糖具有还原性，故C正确；
D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，不能证明醛的存在，故D错误；答案：C。

15．B
【详解】
①二者最简式都是CH2，聚乙烯是高聚物，属于混合物，因此聚乙烯和乙烯不属于同分异构体，也不属于同系物，故①符合条件；
②乙酸(C2H4O2)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为CH2O，分子式不同、结构不同，既不属于同分异构体又不属于同系物，故②符合条件；
③淀粉和纤维素的分子式均为(C6H12O5)n，最简式均为C6H12O5，但n不同，结构不同，既
不属于同分异构体又不属于同系物，故③符合条件；
④蔗糖和麦芽糖均为二糖，分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故④不符合条件； ⑤聚乙烯含C 、H 元素，聚氯乙烯含C 、H 、Cl 元素，最简式不同，故⑤不符合条件； 故选：B 。

16．A
【详解】
A ．虽然在煤的气化过程中会有一部分煤的潜在能量受到损失，但因为加工后得到的气态燃料的热利用率高，而且比较清洁，因此从总体来看将煤气化后再使用还是比较合理的，A 错误；
B ．CO 、H 2属于清洁能源，燃烧无污染，煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染，B 正确；
C ．气态燃料比固态煤更易充分燃烧，因此煤气化后作为燃料燃烧充分，热利用率高，C 正确；
D ．因为反应2C O +点燃2CO 中的氧气是用空气代替的，所以经过两个反应后的混合气体中有N 2、CO 2、CO 和H 2等，除去CO 、CO 2后主要是合成氨的两种原料气N 2和H 2，D 正确；
故选A 。

17．B
【详解】
根据图知，随着反应的进行，X 的物质的量增大、Y 的物质的量减少，反应达到平衡状态时，
X 、Y 的物质的量变化量分别为△n(X)=(0.6−0)mol=0.6mol ，△n(Y)=(1.2−0.3)mol=0.9mol ，X 、Y 的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol:0.9mol=2:3，则X 是NH 3、Y 是H 2。

A. 可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t 1min 时，NH 3和H 2的物质的量仍然在变化，没有保持不变，则该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A 项错误；
B. 根据以上分析知，X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系，B 项正确；
C. 0∼8min ，H 2的平均反应速率为()()22n H v H t 10L 80.9mol =
==0.01125mol/(mi L m V n
in)⨯∆∆⨯，C 项错误；
D. 10∼12min ，NH 3的平均反应速，
()()33(0.7-0.6)mol n NH v NH t 10L 2mi ===0.005mol/(L m )n
in V ⨯∆∆⨯，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为
0.0025mol ⋅L −1⋅min −1，D 项错误；
答案选B 。

【点睛】
本题A 项是学生们的易错点，学生们错误认为两曲线相交就达到了平衡状态，实际上是没有真正理解t 1时曲线相交的含义仅是X 和Y 的物质的量相同，不能表示平衡状态，平衡状态时应是各物质的量保持不变，不一定相等，比如该题中第7min —10min 物质的量保持不变，反应处于平衡状态，第10min 时改变条件使反应正向移动，第12min 时再次达到平衡状态，物质的量保持不变。

18．B
【详解】
分子式为C 7H 7Cl ，且分子中含有苯环，应为甲苯的一氯取代物，氯原子可在甲基或苯环上，如在苯环，有邻、间、对3种位置，共4种。

故选B 。

【点睛】
本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，原题可以认为C 7H 7Cl 是由氯原子取代甲苯上的氢原子而得。

19．e 4NH 3＋5O 2
催化剂
Δ4NO ＋6H 2O 2H 2S ＋SO 2=3S↓＋2H 2O FeCl 3 防止Fe 2
＋被氧化成Fe 3＋ 【详解】
(1)C 、N 、S 均为变价元素，当X 为O 2时均符合图示转化关系；Na 与O 2常温下生成Na 2O ，Na 2O 在加热条件下与O 2反应生成Na 2O 2，也符合图示转化关系。

Mg 的化合价只有＋2价，不符合图示转化关系，所以选e ；
(2) A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则A 为NH 3，C 为红棕色气体，则C 为NO 2，则B
为NO，氨气可以被催化氧化生成NO，化学方程式为4NH3＋5O2催化剂
Δ
4NO＋6H2O；
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，中学中符合转化关系只有S元素化合物，可推知A为H2S，X为O2，B为SO2，C为SO3，A与B反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
(4)向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B、C的溶
液中均含有Cl－，结合X为变价金属单质Fe，可知B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2；保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

20．0.16 mol·L-1·min-161.5% 3X+Y2Z 9∶10 增大
【分析】
本题主要考察化学平衡。

【详解】
(1) N2O5转化了20%，则Δn(N2O5)=4mol×20%=0.8mol，体系中各组分的物质的量如下表所
示（单位：mol）：
2N2O54NO2O2(g)
2 4 1
起 4 0 0
转0.8 1.6 0.4
平 3.2 1.6 0.4
Δn(NO2)=1.6mol，v(NO2)=
1.6mol
2L5min
⨯
= 0.16 mol·L-1·min-1；根据阿伏伽德罗定律可得：N2O5
在混合气体中的体积分数是
3.2
100%
3.2+1.6+0.4
⨯=61.5%；
(2)①反应中，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物；0-2min内，Δn(X)=0.3mol，Δn(Y)=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，且2min后各组分的物质的量不再改变；所以，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；
②根据理想气体状态方程:PV=nRT，2min时体系压强与开始时的压强之比等于两个时间的气体的总物质的量之比，该比例为（0.9+0.7+0.2）：（1.0+1.0）=1.8：2=9：10；
③该反应的化学方程式为3X+Y2Z，反应从正反应开始，则体系的总物质的量减小，由于体系中各组分都是气体，则体系的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大。

21．CH 3CH(OH)COOH+2Na→CH 3CH(ONa)COONa+H 2↑ NaHCO 3 Na
CH 3CH(OH)COOH+ NaHCO 3→CH 3CH(OH)COONa+CO 2↑+H 2O
CH 3CH(OH)COOH+CH 3CH 2OH CH 3CH(OH)COOCH 2CH 3+H 2O 酯化反应（或取代反应）
【分析】 乳酸分子中有羟基和羧基，故其既有醇的性质，又有羧酸的性质。

【详解】
(1)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为
CH 3CH(OH)COOH+2Na→CH 3CH(ONa)COONa+H 2↑。

(2)
，该反应中只有羧基参与反应，而羟基不
参与，故所用的试剂a 是NaHCO 3；
，该反应中两种官能团均参与反应，故所
用的试剂b 是Na 。

乳酸与少量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为CH 3CH(OH)COOH+ NaHCO 3→CH 3CH(OH)COONa+CO 2↑+H 2O 。

(3)乳酸与乙醇可以发生酯化反应生成乳酸乙酯和水，该反应属于取代反应，该反应的化学方程式为：CH 3CH(OH)COOH+CH 3CH 2OH CH 3CH(OH)COOCH 2CH 3+H 2O 。

(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的交酯，此交酯的结构简式为。

【点睛】
有机化学实际上就是官能团的化学，要求学生要熟悉常见官能团的结构和性质。

本题要注意联系醇和羧酸的化学性质进行分析。

特别要注意不同官能团中H 原子的活泼性的不同，会比较乙酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根、水、乙醇等分子中羟基H 原子的活泼性。

22．22CH =CH 24CH OH(CHOH)CHO 3CH COOH ③ ⑤ ④ ① 3323252CH COOH+CH CH OH CH COOC H +H O 浓硫酸 D 溴水 NaOH 溶液
【详解】
(1) ①乙烯含有官能团为碳碳双键；
②葡萄糖含有的官能团为醛基和醇羟基；
③乙酸含有的官能团为羧基；故答案为：22CH =CH 、24CH OH(CHOH)CHO 、3CH COOH ；
(2)在上述5种有机物中葡萄糖含有醛基，故能发生银镜反应的是③﹔能发生水解反应的是含酯基的乙酸乙酯⑤；具有酸性且能发生酯化反应的是含有羧基的④；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是含有碳碳双键的乙烯①；故答案为：③、⑤、④、①；
(3)乙酸与乙醇发生的反应是酯化反应，其化学方程式是：
3323252CH COOH+CH CH OH CH COOC H +H O 浓硫酸；
Ⅱ. A ．含元素种类相同的化合物不一定具有相同的分子式，如烃类都是有C 、H 元素组成，它们的分子式可能不同，所以含有元素种类相同的不同物质不一定互为同分异构体，选项A 错误；
B ．有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒，则该有机物中必定含有碳、氢两种元素，但是不一定只含有
C 、H 元素，还可能含有氧元素，选项B 错误；
C ．甲烷和氯气的混合气体在光照下反应，可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，选项C 错误；
D ．乙烯与氯气加成反应的产物 ClCH 2CH 2Cl ，选项D 正确；
答案选D ；
Ⅲ. ①乙烯能与溴水发生加成反应，CH 3CH 3不能，可用溴水除杂；
②二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯不反应，可用NaOH 溶液除杂。